制備苯甲酸實驗裝置圖

① 請畫出苯甲酸重結晶的流程圖，解釋選擇每一步操作的原因 求大神幫忙！！

苯甲酸重結晶的流程步驟如下：

1、預熱漏斗：將玻璃漏斗放入水浴鍋中預熱。註：在熱過濾過程中，玻璃漏斗的溫度也應保持不變

2、將2g粗苯甲酸、80mL蒸餾水和2－3個玻璃珠放入錐形瓶中，置於電爐上加熱至微沸點，使粗苯甲酸固溶體完全溶解。再取150mL小燒杯，准備約50ml蒸餾水，同時放在電爐上加熱

3、取出預熱玻璃漏斗從水浴鍋，把一堆濾紙進入漏斗，滋潤和少量的熱水，把熱玻璃漏斗鐵與鐵圈固定架，和過濾熱解決方案盡快到250毫升燒杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液體，不要等到過濾完成後，在過濾過程中要保持飽和溶液的溫度。）所有的溶液經過過濾後，用少量熱水清洗錐形瓶和濾紙。

4、冷卻結晶過濾後，將濾液蓋在裝有濾液的燒杯上，放置一邊，用冷水冷卻，以使結晶盡快完成

5、抽濾後結晶完全，布的漏斗濕（濾紙與少量的冷水潤濕性，吸收），使晶體和母液分離，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，潤濕，再干，重復1－2次，最後用勺子凈化後的苯甲酸晶體表面（白色鱗片狀）乾的菜

6、稱重：CFR／＿g法純化苯甲酸；計算產量：純／粗＊100。

(1)制備苯甲酸實驗裝置圖擴展閱讀：

實驗現象：

1、在加熱過程中，苯甲酸逐漸溶解在錐形瓶中，不存在不溶物。

2、晶體在熱過濾過程中析出，一小部分晶體留在了漏斗中的濾紙上，無法過濾

3、在冷卻過程中，燒杯中出現大量的白色晶體

4、在提取和過濾過程中，晶體中的水分逐漸減少，出現小塊

實驗原理：

再結晶原理：它是一個結合操作過程中溶劑純化物質和雜質的有不同的溶解度，包含雜質的水晶物質溶解在適當的溶劑，並解決方案是准備到濃溶液接近沸騰，和不溶性雜質趁熱過濾，濾液冷卻和結晶，晶體進行收集和干。

② （2012閘北區二模）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組採用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制

（1）有機物易揮發，B的作用是冷凝迴流；根據逆流原理通入冷凝水，應從b口通入冷凝水，
故答案為：冷凝迴流；b；
（2）該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產率，故實驗中用過量的反應物甲醇，
故答案為：該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產率，提高苯甲酸的轉化率；
（3）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應選擇碳酸鈉溶液，
故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
（4）操作2採取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點可知應收集沸點199.6℃的餾分，故應控制溫度199.6℃，
故答案為：199.6；
（5）0.1mol苯甲酸的質量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉化率為a，則：
C₇H₆O₂～～～C₈H₈O₂
122 136
12.2g×a 10g
所以，122：12.2a g=136：10g，解得a=73.5%，
故答案為：73.5%；
（6）A．蒸餾時從100℃開始收集產品，會收集到水分，苯甲酸甲酯的質量應偏大，苯甲酸甲酯的產量應大於理論產量，故A不符合；
B．甲醇用量多可以提高苯甲酸的轉化率，苯甲酸甲酯的產量應增大，故B不符合；
C．制備粗品時苯甲酸被蒸出，苯甲酸的利用率降低，導致苯甲酸甲酯的產量降低，故C符合，
故答案為：C．

③ 苯甲酸常用於抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和