1. 某化學小組利用下圖實驗裝置進行NO的製取，並進行NO與O2反應的實驗，請你參與此項活動並回答相應問題：（
（1）該實驗裝置中，利用J型管製取一氧化氮，然後將生成的一氧化氮通過導管e、f進入乾燥管，氣囊中空氣通過f進入乾燥管，NO和氧氣在乾燥管中反應生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用鹼液吸收，所以乾燥管的d連接b，所以儀器的連接順序是：a→e，f→c→d→e，
故答案為：a；f；c；d；
（2）連接好儀器後，在做實驗前要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸時要打開止水夾1，關閉止水夾2，加完稀硝酸後關閉止水夾1，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）無色的一氧化氮不穩定，易被氧氣氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，二氧化氮能被氫氧化鈉溶液吸收，所以看到的現象是：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色，
故答案為：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色；
（5）關閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管，利用氣囊中的空氣排出二氧化氮氣體即可，
故答案為：閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管；
（6）根據方程式知，當一氧化氮和二氧化氮的體積比為1：1時，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮時，氣體也能被完全吸收，由此得出，當一氧化氮與二氧化氮的體積比等於或小於1：1時，氣體能完全被吸收，
故答案為：a≤b．
2. 下面的實驗是NO2溶於水的有關操作，裝置如右圖所示：
可能的現象是：水進入至試管容積約( 2/3) 處。
原因：NO2溶於水，氣體體積減少了( 1/3 ) 。
操作專2：松開拇指。
可能的現象是：試屬管內的無色氣體變成( 紅棕) 色。
原因：生成的氣體被空氣中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住試管口，振盪。
可能的現象是：氣體由(紅棕）色變為（無）色。
原因：（NO2）又溶於水。
操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊試液。
可能的現象是：紫色石蕊試液變（紅）色，溶液呈（酸）性
3. 某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：製取二氧化氮（1）在圖1裝置中用銅與
（1）該裝置在實驗前要檢驗裝置的氣密性，如果氣密性較差，生成的二氧化氮氣體逸出不僅污染大氣，還導致實驗失敗；
二氧化氮是有毒氣體，不能直接排空，要有尾氣處理裝置，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置；
（2）NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮參加反應導致試管內壓強減小，外界大氣壓不變，則水進入試管內，所以看到的現象是：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，
故答案為：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面逐漸上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
4. 某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用圖1所示裝置探
（1）利用裝置中的壓強變化和液面變化設計檢查方法，關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
故答案為：關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
（2）A裝置是制備氨氣的發生裝置，制備的氨氣是鹼性氣體，乾燥選擇鹼石灰；E裝置是制備二氧化氮氣體的裝置，二氧化氮氣體乾燥應選擇中性乾燥劑如無水氯化鈣等；
故答案為：鹼石灰；無水氯化鈣；
（3）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮氣和水，
反應的化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排空，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（5）分析假設得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案為：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①驗證假設2，首先要用E裝置製取二氧化氮，因為製取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然後較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最後要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF，
故答案為：EDBDF或EDBF；
②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價升高而作還原劑，所以氮元素只能轉化為+5價，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案為：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
5. 如圖是實驗室製取CO2，並驗證CO2性質的實驗組合裝置，根據裝置解答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：
（1）圖中①是分液漏斗，②是試管．故填：分液漏斗；試管；
（2）A中生成的二氧化碳溶於水生成碳酸，使B中的紫色石蕊試液變紅，文字表達式是：二氧化碳+水→碳酸．
故填：紫色逐漸變成紅色；二氧化碳+水→碳酸；
（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，常用於檢驗二氧化碳，文字表達式是：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（4）二氧化碳的密度大於空氣的密度，並且不支持燃燒，所以D中的現象是：底面蠟燭先熄滅，然後上面蠟燭再熄滅；
故答案為：底面蠟燭先熄滅，然後上面蠟燭再熄滅；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒且密度比空氣密度大；
（5）Ⅰ、因為NO2可用銅片和濃硝酸反應製取，同時生成硝酸銅和水，可用裝置A進行，盛放液體的是a長頸漏斗，盛放固體的是b試管；反應的文字表達式是：銅+濃硝酸→硝酸銅+二氧化氮+水
故答案為：①濃硝酸②銅片；銅+濃硝酸→硝酸銅+二氧化氮+水；
Ⅱ、因為NO2密度比空氣密度大，用如圖1所示的裝置收集時，氣體應從a端通入．
故答案為：a；
Ⅲ、因為NO2是有毒氣體，易被氫氧化鈉溶液吸收，所以圖2所示的裝置的主要作用是吸收二氧化氮，防止其污染空氣．
故答案為：吸收二氧化氮，防止其污染空氣；
Ⅳ、一切物質的分子都在不停的運動，將密度大的氣體放在上面，密度小的氣體放在下面會加快分子運動的速度．
故答案為：上；二氧化氮的密度比空氣的密度大； 上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最後顏色相同；
Ⅴ、通過以上題目可知，NO2能與水反應，並且具有毒性，這都是它具有的化學性質．
故答案為：能與水反應，有毒．