❶ 碳酸氫鈉加熱分解的實驗裝置
大試管裝碳酸氫鈉，夾在鐵架台上，口斜向下，連接橡皮塞，玻璃管，橡膠管，通入純凈石灰水內。加熱放碳酸氫鈉那裡，最好在大試管口放點棉花，防倒吸可以不用
❷ 如圖所示為實驗室常用四實驗裝置：據此回答下列問題：（i）寫出帶標號儀器四名稱：①______ ②______；
（1）①是鐵架台，常用於固定、支持實驗裝置；②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：鐵架台；集氣瓶．
（2）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應製取CO2，反應的化學方程式為：CaCO3+23C3═CaC32+32O+CO2↑；
四氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2Na3CO3
| &nbfp;&nbfp;△&nbfp;&nbfp; | .
❸ 化學實驗碳酸氫鈉受熱分解
將實驗儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。
❹ 實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，燒杯中觀察到的實驗現
（1）試管中碳酸氫鈉加熱分解生成了二氧化碳氣體，所以會觀察到澄清石灰內水會變渾濁，故答案容為：澄清石灰水變渾濁；
（2）實驗結束時的正確操作是將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，避免先停止加熱，導致試管中壓強減小，發生倒吸現象，
故答案為：①；倒吸；
（3）碳酸氫鈉熱穩定性較差，加熱能夠分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 | △ | .
❺ 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； A裝置是製取二氧化碳氣體的裝置，利用碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；為避免二氧化碳中的氯化氫進入C影響晶體析出，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；反應過程中氨氣是污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣吸收；
故答案為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸；
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率；水浴加熱的優點是：利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；依據圖表數據分析，水浴溫度不能超過40°C，因為溫度再高碳酸氫銨分解，碳酸氫鈉晶體不利於析出；將反應混合液冷卻到15℃左右，碳酸氫鈉的溶解度最小，析出的固體應主要含有NaHCO 3 ；
故答案為：增大二氧化碳的吸收率；利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40；NaHCO 3 ；
（3）電解飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，氫原子氫氧化鈉在陰極附近生成；
故答案為：陰；該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子； |
❻ 下圖是兩個實驗裝置（鐵架台等輔助儀器略去未畫） &n...
| （1） Ⅱ，Ca 2+ +2OH — +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，Na 2 CO 3 （2）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；該反應能放出大量的熱。（3）32．8%
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