摩爾氣體常數的測定實驗裝置圖片

㈠ 測定氣體摩爾常數實驗,檢漏的原理

測定氣體摩爾常數實驗，檢漏的原理：在水準瓶中加入適量的水。將水準瓶微微上下移動，使水準瓶和量氣管兩個液面在同一水平面上，且應在0刻度附近。

塞緊支管試管上的膠塞。將水準瓶下移約在量氣管30刻度左右，此時可見量氣管的液面下降，但下降一小段就不再下降。繼續觀察幾分鍾，確認液面不再下降，說明實驗裝置漏氣，可以接續下面操作。

方程

氣態方程全名為理想氣體狀態方程：pV=nRT。其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文(字母為K)，數值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。

當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（開爾文），R的數值為8.31。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。

㈡ 急求化學量氣管的使用和原理！

化學量氣管的使用規則如下：

1. 量氣管量氣之後保持水準管要和量氣管液面相平是因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，如果有一邊高的話，比如量氣管的液面高說明所測量的氣體的壓強小，根據PV=nRT，體積大於於實際體積，水準管的液面高則氣體體積小，因為除了大氣壓氣體還受到高出那一部分液體的壓強，所以體積還是偏小。

2. 氣體體積的讀數就是量氣管量氣前的讀數減去量氣後的讀數，液面以凹液面為准。

化學量氣管的原理如下：

1. 量氣管用的是等壓面的概念，就是連通液體的壓強在相同水平位置處是相等的。

2. 在量取時保證水準瓶中液體的液面和量氣管中液體的液面在同一壓力下，即保證氣體取樣時壓力保證在一個標准大氣壓力下。

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量氣法利用的是封閉體系中化學反應產生的氣體，通過測量反應前後的氣體體積變化，得到反應所產生的氣體體積，再利用分壓定律、連通器原理和理想氣體狀態方程以及相應定量關系計算得到待測值。量氣法具有實驗原理簡單、操作簡便快速、實用性強等特點，是常數測定和定量化學分析實驗中常用的經典實驗方法。

很多大學化學實驗教材中都有與量氣法相關的實驗內容，如置換法測定Mg的摩爾質量、摩爾氣體常數R的測定、氣體摩爾體積的測定、CaO2含量的分析、電解法測定阿伏伽德羅常數以及第43屆國際奧林匹克化學競賽實驗預備題——鈣鹽組成的測定等。

參考資料

量氣法-網路