人教版初中實驗裝置

⑴ 初中化學實驗裝置有哪些注意

1、溫度計

應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

2、托盤天平

稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

3、試管

夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂，加熱固體試劑時，管底應略高於管口，防止冷凝水倒流使試管炸裂，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。

4、燒杯

燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

5、蒸發皿

加熱後不能驟冷，防止炸裂。加熱後不能直接放到實驗桌上，應放在石棉網上，以免燙壞實驗桌。液體量多時可直接加熱 ，量少或黏稠液體要墊石棉網或放在泥三角上加熱。加熱蒸發皿時要不斷的用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱四處飛濺。加熱完後，需要用坩堝鉗移動蒸發皿。

(1)人教版初中實驗裝置擴展閱讀

不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕地扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

⑵ 初中化學實驗裝置有哪些 注意事項是什麼 最好帶圖

常用化學儀器及使用方法
（一）1. 能直接加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法和注意事項
用於蒸發溶劑或濃縮溶液 可直接加熱，但不能驟冷。蒸發溶液時不可加得太滿，液面應距邊緣1厘米處。
常用作反應器，也可收集少量氣體 可直接加熱，拿取試管時，用中指、食指、拇指拿住試管口佔全長的1／3處，加熱時管口不能對著人。放在試管內的液體不超過容積的1／2，加熱的不超過1／3。加熱時要用試管夾，並使試管跟桌面成45°的角度，先給液體全部加熱，然後在液體底部加熱，並不斷搖動。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾。
用於灼燒固體，使其反應（如分解） 可直接加熱至高溫。灼燒時應放於泥三角上，應用坩堝鉗夾取。應避免聚冷。
燃燒少量固體物質 可直接用於加熱，遇能與Cu、Fe反應的物質時要在匙內鋪細砂或墊石棉絨。
2. 能間接加熱（需墊石棉網）
儀器圖形和名稱 主要用途 使用方法和注意事項

（分為50、100、250、500、1000ml等規格） 用作配製、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器和給試管水浴加熱等。 加熱時應墊石棉網
根據液體體積選用不同規格燒杯
用作反應器（特別是不需加熱的） 不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。不適於長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂。
用作在加熱條件下進行的反應器 不能直接加熱，應墊石棉網加熱。所裝液體的量不應超過其容積1／2。
用於蒸餾與分餾，也可用作氣體發生器 加熱時要墊石棉網。也可用其他熱浴。
用作接受器
用作反應器，常用於滴定操作 一般放在石棉網上加熱。在滴定操作中液體不易濺出。
3. 不能加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於收集和貯存少量氣體 上口為平面磨砂，內側不磨砂，玻璃片要塗凡士林油，以免漏氣，如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂。
分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體。 瓶口內側磨砂，且與瓶塞一一對應，切不可蓋錯。玻璃塞不可盛放強鹼，滴瓶內不可久置強氧化劑等。
製取某些氣體的反應器固體＋液體
固體為塊狀，氣體溶解性小反應無強熱放出，旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止。

（二）計量儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於粗略量取液體的體積 要根據所要量取的體積數，選擇大小合適的規格，以減少誤差。不能用作反應器，不能用作直接在其內配製溶液。

（分為50、100、250、500、1000ml） 用於准確配製一定物質的量濃度的溶液 不作反應器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜存放溶液，要在所標記的溫度下使用
用於量取產生氣體的體積 注意：所量氣體為不溶性的，進氣管不能接反，應短進長出。
用於精確度要求不高的稱量 葯品不可直接放在托盤內，左物右碼。若左碼右物，則稱取質量小於物質的實際質量。例如，稱取9.6g實際質量為9－0.6=8.4g。一般精確到0.1g。
用於中和滴定（也可用於其他滴定）實驗，也可准確量取液體體積 酸式滴定管不可以盛裝鹼性溶液，強氧化劑（KMnO4溶液、I2水等）應放於酸式滴定管，「零」刻度在上方，精確到0.01ml。
膠頭滴管 用於吸取或滴加液體，定滴數地加入滴夜。 必須專用，不可一支多用，滴加時不要與其他容器接觸。
用於測量溫度 加熱時不可超過其最大量程，不可當攪拌器使用，注意測量溫度時，水銀球的位置。

（三）用作過濾、分離、注入容液儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用作過濾或向小口容器中注入液體 過濾時應「一貼二低三靠」
用於裝配反應器，便於注入反應液 應將長管末端插入液面下，防止氣體逸出
分離密度不同且互不相溶的液體；作反應器的隨時加液裝置 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；不宜盛鹼性液體

（四）乾燥儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項

內裝固體乾燥劑或吸收劑，用於乾燥或吸收某些氣體 要注意防止乾燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進小口出。
除去氣體中的雜質 注意氣流方向應該長管進氣，短管出氣
用於存放乾燥的物質或使滴濕的物質乾燥 很熱的物質應稍冷後放入

（五）其它儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於蒸餾分餾，冷凝易液化的氣體 組裝時管頭高，和尾低，蒸氣與冷卻水逆向流動
用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃ 所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少於1／4。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅
用作熱源，火焰溫度可達1000℃左右 需要強熱的實驗用此加熱。如煤的干餾，炭還原氧化銅
可用作蒸發皿或燒杯的蓋子，可觀察到裡面的情況 不能加熱

（六）夾持儀器
鐵架台、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網等。

（七）連接的儀器及用品
單孔器、雙孔塞、無孔塞、玻璃導管、橡皮管。
另外還有一些儀器，玻璃棒、試管刷、研缽、接收器

圖可參照網路文庫文檔「人教版初中化學實驗裝置圖」
地址：http://wenku..com/view/dc56a285ec3a87c24028c459.html

⑶ 求人教版初三上冊第二單元水和溶液第三單元我們周圍的空氣第四單元燃燒與燃料的知識點總結 要詳細，重點

第二單元水和溶液
知識點一：水
（1）認識水的組成。
（2）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區別。
（3）知道吸附、沉澱、過濾、蒸餾等凈化水的方法。
（4）認識水是寶貴的自然資源，有保護水資源和節約用水的意識。

知識點二：溶液
（1）認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的涵義。
溶液有均一性和穩定性，由溶質和溶劑組成，是混合物。溶質可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。
（2）知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。
（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
（4）能說出一些常見的乳化現象。
（5）了解溶液在生活、生產中的重要意義。

知識點三：飽和溶液、溶解度
（1）了解飽和溶液的涵義。
溶液是否飽和只有指明「一定溫度」、「一定劑量」、「對某種溶質而言」才有意義。
（2）認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化。
一般規律：（適用於絕大多數固體物質）
飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律：（適用於氫氧化鈣）
飽和溶液 不飽和溶液
（3）判斷溶液是否飽和的依據：
a．看一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩餘溶質存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。
b．在一定溫度下，有溶質析出的剩餘溶液一定是飽和溶液。
c．在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。
（4）了解溶解度的涵義。
①初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a．一定溫度；b．100g溶劑；c．達到飽和狀態。其實質是溶質的質量單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。
②影響固體溶解度的因素
固體溶解度的大小與溶質和溶劑的性質有關，與溶質和溶劑量的多少無關。不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振盪無關。
③氣體溶解度
定義：氣體在1.01×105Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態時的氣體體積數。
影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受溫度、壓強的影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度。


知識點四：能進行溶質質量分數的簡單計算
溶質質量分數＝溶質質量／溶液質量×100％
溶質質量分數＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（適用於一定溫度下的飽和溶液）
（1）下列變化對飽和溶液的溶質質量分數的影響（判斷溶質質量分數的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化）
①增加溶質：溶質不再溶解，溶質質量分數不變。
②增加溶劑：溶質質量分數減小。
③降溫：晶體析出，對大多數固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。
④升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變。
⑤恆溫蒸發水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數不變。
（2）溶質質量分數計算時應注意：
①溶質質量是指已溶解的質量，不一定等於加入溶劑的物質質量。
②當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。
③溶質質量分數只有在溶解度的范圍內才有意義。如：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質質量分數是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。

1．對溶液的概念、組成、特徵這一考點知識的理解，比較困難，是難點，也是中考的熱點。
（1）以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，掌握這一考點最根本的是掌握溶液的均一性、穩定性這兩個基本特徵。中考試題圍繞這一主題，往往給定生產、生活中的實例，判斷其是否屬於溶液；根據溶液的組成，判斷溶液中溶質和溶劑的種類，以及分析溶質和溶劑的量的變化。
（2）運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質溶於水後造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要敘述造成這些變化的原因。
2．根據外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉化是中考的考試熱點。
（1）以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉化的條件和方法。中考命題往往根據飽和溶液、不飽和溶液的概念，判斷溶液的飽和性；根據溫度、溶質的量、溶劑的量的改變，選擇相互轉化的條件；將化學反應引入飽和溶液中的各種量（溶質、溶劑的質量、溶質的質量分數、密度等）的分析。
（2）對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查。
（3）對於溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。
（4）影響氣體物質溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現象。
3．正確理解溶解度的概念、溶解度曲線上點的意義，並運用溶解度曲線解決實際問題是中考必考試題。
中考命題往往圍繞這一主題，設計試題：給出物質的溶解度，判斷物質的溶解性（難溶、微溶、可溶、易溶）；或正確描述物質溶解度的含義；給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大小；或判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢，確定從混合物中提純物質的方法（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）；或給出一組數據，分析分離物質的最佳溫度。
4．溶質質量分數的計算是中考必考知識點。
（1）以選擇、填空等形式來考查有關溶質質量分數的簡單計算。
（2）聯系生活實際，分析、判斷不同「溶質」溶於水時所引起的溶質質量分數的變化情況。
（3）以計算題的形式考查把溶質質量分數的計算和化學方程式聯系起來。
（4）依據公式進行溶液配製實驗誤差的分析。

第三單元我們周圍的空氣
知識點一：空氣成分的發現史
17世紀中葉以前，人們對空氣和氣體的認識還是模糊的，到了18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。其中研究空氣成分有代表性的科學家有瑞典的舍勒和英國的普利斯特里，不過他們都沒有最終確定空氣的成分。
一直到18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫以其嫻熟的實驗技術、縝密的實驗設計方案和鍥而不舍的精神，才破解了「零七」組成之謎。下面是拉瓦錫的實驗裝置圖：

這個著名實驗是∶把少量的水銀放在一個密閉的容器里連續加熱12天，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里空氣的體積減少了約1/5，他研究了剩餘的那部分氣體，發現它既不能供動物呼吸，也不支持燃燒，這正是氮氣。 他把汞表面生成的紅色粉末收集起來，放在另一個容器里加熱，除了得到汞以外，還得到了氧氣，而且氧氣的體積恰好等於密閉容器里減少的氣體體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約4/5體積的氣體里，結果得到的氣體與空氣的性質完全一樣。
拉瓦錫是最早通過實驗得出空氣由氮氣和氧氣組成的結論的。
後來英國物理學家雷利、法國天文學家嚴森、拉姆塞、德國物理學教授道恩等又陸續發現了稀有氣體。

知識點二：空氣中氧氣含量的測定
1．實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2．實驗裝置：如圖2-1所示。
根據實驗原理還可以設計出其他的裝置，如後面的圖2-5、圖2-6B、圖2-9所示。

3．實驗步驟：
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；
（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；
（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。

4．實驗現象及結論：
現象：
（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱並產生大量的白煙。
（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。瓶中剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。
討論：集氣瓶內剩餘的氣體主要是氮氣，它能支持燃燒嗎？它能溶於水嗎？
【要點詮釋】
①葯品不能選用碳、硫等，因為碳、硫燃燒後有氣體生成，容器內壓強變化不大，水不能進入容器內；
②紅磷要足量，要使容器內氧氣消耗完，避免容器內有剩餘氧氣而造成實驗誤差大；
③裝置氣密性要良好，以免因裝置漏氣而影響測量結果；
④紅磷燃燒停止後，要等集氣瓶內溫度降至室溫，白煙消失後，方可打開彈簧夾
⑤止水夾要夾緊，如果不加緊，紅磷燃燒放出的熱量會使一部分空氣由導管進入燒杯中，最後造成水進入集氣瓶的體積大於1/5。
討論答案：氮氣不燃燒也不支持燃燒，不能溶於水。

知識點三：空氣的主要成分和組成：
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
【要點詮釋】
空氣中各氣體的含量是體積分數，不能說質量分數。空氣是一種由多種物質組成的混合物。空氣的主要成分一般在近地層是比較固定的，這是因為動植物的呼吸、物質的燃燒、動植物的腐爛、鋼鐵的銹蝕都需要消耗大量的氧氣；但是綠色植物在日光下進行光合作用，會放出大量的氧氣；這樣氧氣量可以保持相對平衡。高原地區空氣稀薄，但氧氣的體積分數仍然為21%。

知識點四：空氣是一種寶貴的自然資源
<1>
1.氮氣：
在通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。氮氣的化學性質不活潑。其用途有作保護氣、制硝酸和化肥的原料、醫療上作麻醉劑、超導材料在液氮環境下能顯示出超導性能等。如圖2-2所示。
2.氧氣：
重要用途有呼吸、醫療、潛水、氣焊、煉鋼、宇航等。如圖2-3所示。

3.稀有氣體：
氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。在通常情況下，無色、無味的氣體；化學性質穩定，一般情況下不與其他物質反應。通常作保護氣、製成多種電光源、用於激光技術。氦用於製造低溫環境；氙用於醫療麻醉。

4.空氣的污染與防治
（1）空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。
（2）危害：①嚴重損害人體的健康；②影響作物的生長；
③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；
③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
（4）空氣日報質量：空氣日報質量包括「空氣污染指數」、「首要污染物」（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、「空氣質量級別」、「空氣質量狀況」等；人們可以通過新聞媒體發布的《空氣日報質量》及時了解各地的環境信息，增強環保意識，提高生活質量。
【要點詮釋】
氮氣和稀有氣體作為保護氣，是利用它們的穩定性，但是穩定是相對而不是絕對的。在一定條件下，氮氣也能與某些物質發生化學反應；有些稀有氣體也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。

知識點五：純凈物和混合物
比較純凈物與混合物：
物質 純凈物 混合物
概念 由一種物質組成 由兩種或多種物質混合而成
特性 具有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；
可以用化學式表示 沒有固定的組成和性質如熔點、沸點等；
不能用化學式表示
舉例 氧氣（O2）、氮氣（N2）、二氧化碳（CO2） 空氣、鹽水、糖水
聯系
【要點詮釋】
混合物是由純凈物混合而成。可記為「純單混雜」既純凈物成分單一，混合物成分復雜。研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為雜質可能掩蓋物質的本質屬性。物質的純凈與否是相對的，沒有絕對的純凈物。

知識點六：氧氣的性質
1．物理性質：
在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標准狀況下，密度比空氣略大，不易溶於水。河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣。
在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變為淡藍色液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業生產的氧氣通常以液態形式貯存在藍色鋼瓶中（如右圖所示）。
2．化學性質：
比較活潑，在一定條件下，可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應中提供氧，是一種常見的氧化劑。
氧氣的化學性質和實驗現象如下表：
反應物 條
件 反應現象 反應的文字表達式
空氣 氧氣 反應後
木炭和
氧氣 點
燃 持續紅熱 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量 生成使澄清石灰水變渾的氣體 碳+氧氣二氧化碳
CO2 CO2

硫磺和
氧氣 發出微弱的淡藍色火焰 明亮的藍
紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣二氧化硫
S O2 SO2

紅磷 發黃白光 發出耀眼
的白光 產生大量
的白煙 磷+氧氣五氧化二磷
P O2 P2O5

鐵和
氧氣 灼燒至紅熱，離火後迅速變涼 劇烈燃燒，
火星四射 生成黑色固體 鐵+氧氣四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4

【要點詮釋】
①做硫、磷等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙等儀器應自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物質燃燒放出的熱量使氧氣受熱膨脹，瓶中大量的氧氣擴散到空氣中，可燃物將不能持續燃燒。
②做鐵在氧氣中燃燒實驗時要必須用細鐵絲，鐵絲表面要用砂紙打磨光亮；細鐵絲要繞成螺旋狀，下端要系根火柴；必須待火柴快要燒盡時，才可將鐵絲伸入集氣瓶中。如果火柴一著火就立即伸入瓶內，火柴燃燒會耗盡瓶內的氧氣，而觀察不到鐵在氧氣中燃燒的現象。同時，氧氣瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物熔化後濺落下來炸裂瓶底。可燃物不能接觸集氣瓶壁，否則會引起集氣瓶炸裂。

知識點六：化合反應和氧化反應
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。化合反應的類型可以用下面的通式來表示：A+B+……→AB……可以簡稱為：「多變一」。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。這里的「氧」包括氧氣和某些含氧物質。物質在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應，還有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。
【要點詮釋】
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯系。
如：氧化鈣＋水氫氧化鈣（是化合反應但不是氧化反應）
石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水（是氧化反應但不是化合反應）
而鐵+氧氣四氧化三鐵即是物質跟氧氣發生的反應，且生成物只有一種，這樣的化學反應既是化合反應，又是氧化反應。
<2>
知識點一：實驗室製取氧氣
（1）反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀（白色固體）或加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）的方法製取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳（黑色粉末）。
反應的文字表達式為（名稱下面符號是該物質的化學式）：
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
KClO3KCl O2
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
KMnO4 K2MnO4MnO2 O2
過氧化氫 水＋氧氣
H2O2H2OO2

（2）實驗裝置：如圖2-1，2-2a，2-2b所示

分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置也可以使用如圖2-3所示裝置，這樣就可以通過調節分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩定的氧氣流。
（3）收集方法：
a．排水法如下圖2-4A（因為氧氣不易溶於水）
b．向上排空氣法如下圖2-4B（因為氧氣密度比空氣大）

驗滿方法：
排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。
向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續收集。
（4）檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。
（5）操作步驟：（以加熱高錳酸鉀製取氧氣為例）
①查：檢查裝置的氣密性；②裝：把葯品裝入試管內，使之平鋪在試管底部；
③定：把試管固定在鐵架台上；④點：點燃酒精燈加熱；
⑤收：收集氣體（用向上排空氣法或排水法）；⑥離：把導氣管撤離水槽；⑦熄：熄滅酒精燈。
可簡記為：茶莊定點收利息（每個字代表一個步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥離⑦熄）。
【要點詮釋】
實驗操作中的注意事項：
①葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱；
②鐵夾要在距離試管口1/3處；
③導管不宜伸入試管過長，不利於氣體導出；
④試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；
⑤如果實驗所用葯品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞上一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣進入導氣管；
⑥排水法集氣時，當氣泡連續且均勻從導管口放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。制備出的氧氣收集後，集氣瓶應正立放置在桌面上；
⑦實驗結束，應先移導氣管，後移酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。

知識點二：催化劑和催化作用
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫作觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
【要點詮釋】
（1）催化劑能改變其他化學反應速率，這里「改變」包括加快和減慢，也就是有時用催化劑是加快反應速率，也有時是用它減慢反應速率。
（2）催化劑的質量和化學性質沒有改變（注意：催化劑的物理性質可能改變。）
（3）在化學反應前後化學性質沒有改變，但催化劑參與了化學反應。
（4）催化劑具有「選擇性」如過氧化氫分解還可以用氧化鐵、硫酸銅等，二氧化錳的效果最好；在不同的化學反應中，催化劑也不同，不是一種物質可以催化無數反應。
（5）催化劑是反應條件，不是反應物，也不是生成物。
（6）催化劑只能改變物質的反應速率，不能增加或減少生成物的質量。

知識點三：分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB……→A+B+……可以簡稱為「一變多」。
【要點詮釋】
化合反應和分解反應都屬於化學反應的基本類型，判斷反應類型時要抓住其特點：化合反應是多變一，分解反應是一變多。

知識點四：工業製取氧氣
工業上多採用分離液態空氣法製取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。

近年來膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。
【要點詮釋】
（1）實驗室製取氧氣發生了化學變化，工業製取氧氣發生的是物理變化。
（2）實驗室製得的氧氣純凈但成本高，不易大量製取，工業製得的氧氣不純凈，但成本低。

第四單元燃燒與燃料
知識點一：碳的單質（金剛石、石墨）的物理性質和用途
金剛石 石墨
外觀 無色透明正八面體狀晶體 深灰色磷片狀固體
光澤 加工琢磨後有光澤 略有金屬光澤
硬度 最硬 軟
導電性 無 良好
導熱性 良好 良好
用途 鑽探機鑽頭、刻刀、裝飾品等 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
註：由於碳原子排列方式不同，導致金剛石和石墨在物理性質上存在較大差異。

知識點二：CO2和CO的比較
CO2 CO
物理性質 無色、無味氣體，可溶於水，密度比空氣大，乾冰易吸熱升華。 無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近，略小於空氣密度。
化學性質 可燃性 一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。 有可燃性
2CO+O22CO2
還原性 沒有還原性，有較弱的氧化性
C+CO22CO 有還原性
CO+CuOCu+CO2
與水反應 與水反應CO2+H2O===H2CO3 不能與水反應
與石灰水的反應 與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能與石灰水反應
毒性 無毒 有劇毒
主要用途 可制汽水，作製冷劑，滅火，氣體肥料。 可作氣體燃料和冶金工業的還原劑。
註：由於CO和CO2的分子構成不同，決定了二者性質的不同。

知識點三：一氧化碳和單質碳性質的比較
C CO
相似點 都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬
不同點 屬於固體單質，常溫下具有穩定性 屬於氣體化合物，具有毒性

知識點四：實驗室製取二氧化碳時需注意的幾個問題
（1）正確選擇製取二氧化碳的葯品
實驗室製取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。
原因：
①用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應，速度適中，便於收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。
②不用稀硫酸與大理石反應的理由：剛開始二者反應生成微溶於水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應不能持續進行下去。
③不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發出HCl氣體，會使生成的CO2中混有HCl氣體，使製得的CO2不純。
④不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應速度太快，很難控制，且葯品價格比石灰石要貴（成本較高）。

（2）掌握製取二氧化碳的發生裝置選擇的依據
製取二氧化碳的反應原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反應物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應，因此製取CO2的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳製取O2的發生裝置相同。一般情況下，由於製取CO2時所需反應物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發生器）。CO2能溶於水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。
（3）檢驗二氧化碳的方法
①准確檢驗該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
②驗證CO2氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質，可以方便快捷地驗滿。

⑷ 人教版初三化學知識點總結

化學是自然科學的重要組成部分。義務 教育 階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會發展的作用，人教版初三化學知識點 總結 有哪些你知道嗎？一起來看看人教版初三化學知識點總結，歡迎查閱！

人教版初三化學知識點總結

1.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰

用途：滅火，溫室里作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

②跟鹼反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

現象：有白色沉澱生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣

一、基本概念

1.物理性質：

不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質：

物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

3.純凈物：

只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)

5.單質：

由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)

9.分解反應：

由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)

10.氧化反應：

物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

11.催化劑：

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：

(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2.空氣的成分：

N2：78%;

O2：21% ;

稀有氣體：0.94% ;

CO2：0.03% ;

其它 氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4.氮氣的用途

5.稀有氣體的性質和用途

6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。

在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

四、氧氣的實驗室製法

1.葯品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.收集 方法 ：

密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體葯品加熱時)，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

(3)試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

九年級上化學知識：第三單元自然界的水

一、水的組成

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。

(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物

六、水的凈化

1.水的凈化：

(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱);

(2)過濾;

(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的凈水作用：

具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質的分類方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：「一貼」

「二低」 「三靠」)

2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1.人類擁有的水資源

2.我國的水資源情況及水資源污染：

主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

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⑸ 初三化學，拉瓦錫的實驗實驗裝置看不懂，求教

曲頸甑是一種可以加熱葯品的儀器，裡面裝的是水銀（或氧化汞），加熱時間長是為了回讓裡面的物質充分答反應。氮氣的性質不太活潑，一般不易與其他物質發生反應，不支持燃燒，本身也不燃燒，所以氮氣的體積不會少。空氣中只有氧氣支持燃燒