氯氣與有色布條實驗裝置

『陸』 為什麼通過固體乾燥劑後再通過濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性

（1）高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應生成錳離子、氯氣與水，反應的離子方程式為：2MnO ₄ ^- +16H ⁺ +10Cl ^- =2 Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O，
故答案為：2MnO ₄ ^- +16H ⁺ +10Cl ^- =2 Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O；
（2）鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl ₂ 中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除雜和安全瓶；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，根據圖示裝置可知，II中應該為固體乾燥劑，氯氣乾燥後再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選c，
故答案為：c；
（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪；觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現象不能說明溴的非金屬性強於碘，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl ₂ 也可將I ^- 氧化為I ₂ ．

『柒』 氯氣通入乾燥的有色布條結論

已知抄 ，為了探究HClO的漂白性，同學襲設計的如下圖的實驗： (1)通入乾燥的氯氣後，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而乾燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學得 出結論：______________________。 (2)細心的乙同學發現，一段時間後乾燥的有色布條也褪色了，他經過仔細思考，認為甲的設計有缺陷， 應該作如下修改：_________________。 (3)丙同學按照乙同學的方案修改後，補做了鹽酸加入到有色布條，發現有色布條不褪色，丙同學確認是 HClO使濕潤的有色布條褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使濕潤的有色布條褪色，他認為還應增加的實驗是：_______________________。 (1)乾燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性 (2)在濕潤的布條和乾燥的布條之間連接一個乾燥裝置 (3)次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴入到有色布條，若有色布條 不褪色，則證明HClO有漂白性

『捌』 圖是實驗室制備氯氣並進行3系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為漂粉精固體和

（1）漂粉精固體和濃鹽酸，發生氧化還原反應生成氯化鈣、氯氣和水，該反應為Ca（ClO）_u+4HCl（濃）═CaCl_u+uCl_u↑+uH_uO，
故答案為：Ca（ClO）_u+4HCl（濃）═CaCl_u+uCl_u↑+uH_uO；
（u）氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可吸收HCl，則裝置B的作用為除去氯氣中的HCl；C中若發生堵塞，生成的氯氣使B中壓強增大，則B中長頸漏斗下端導管中液面會上升，形成水柱，故答案為：除去氯氣中的HCl；B中長頸漏斗下端導管中液面會上升，形成水柱；
（0）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過人中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用人人中固體乾燥劑（無水氯化鈣或硅膠）乾燥後，在Ⅲ中放入乾燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中5量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與K人反應生成碘，則E中碘易溶於苯，出現分層後上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的非金屬性強於碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；過量的氯氣也可將碘離子氧化；
（5）F中可改用足量的NaH4O₀溶液吸收余氯，發生氧化還原反應，離子反應為H4O₀^-+Cl_u+H_uO═4O₄^u-+uCl^-+0H⁺（或4H4O₀^-+Cl_u═4O₄^u-+uCl^-+04O_u↑+uH_uO），可能生成二氧化硫，污染環境，則不能用NaH4O₀溶液吸收尾氣，
故答案為：H4O₀^-+Cl_u+H_uO═4O₄^u-+uCl^-+0H⁺（或4H4O₀^-+Cl_u═4O₄^u-+uCl^-+04O_u↑+uH_uO）；否．

『玖』 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備己略）．（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出

（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，具有強氧化性，和濃鹽酸反應的方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）由於濃鹽酸具有揮發性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為製取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色，然後用乾燥氯氣通過乾燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性．乾燥氯氣不能選用與氯氣反應的鹼石灰，U形管一般盛裝固體乾燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用於氯氣乾燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d；
故答案為：d；
（4）讀圖可知，D中通入氯氣後生成單質溴，加入E中後又生成了單質碘，故E中現象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由於D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，也可能是過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂，故不能說明溴單質的氧化性一定比碘強；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂；
（5）氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多餘的氯氣，F中不可以盛裝飽和Ca（OH）₂溶液，因為Ca（OH）₂溶解度太小，吸收不徹底，
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染大氣；b．

『拾』 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精

（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO₃^2-氧化SO₄^2-同時生成Cl^-、H⁺．，反應離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
若改用NaHSO₃，會發生反應4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；否．