雙支ph計自動檢測裝置

Ⅰ PH計檢測棒中是什麼溶液在檢測時起什麼作用

是參比溶液。
參比溶液又稱空白溶液。測量時用作比較的、不含被測物質但其基體盡可能與試樣溶液相似的溶液。通常，用參比溶液掃描的曲線應是一條平坦的直線。有時，基體中雖不含被測物質，但含有別的物質，這時必須保證其不影響測試。經常碰到的是試劑空白中含有被測物質，此時必須經過純化將其除去。否則將影響測定結果。在色譜分析中，有時基體中可能存在一個以上的和被測組分相距較遠的色譜峰，計算機在數據處理中不會計入它們，不影響測定。

Ⅱ PH計的相關術語

1. 什麼是水的pH值？它有什麼意義？
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH= - lg aH+
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值勤往往很小，在應用很不方便，所以就用pH值之一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指示。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
⑴中性水溶液，pH= - lg aH+=-lg10-7=7
⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
⑶鹼性水溶液，pH>7，pH值越大，表示鹼性越強。 pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標准溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標准緩沖溶液定期進行校準。因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH標度范圍定為0~14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。
因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0~14pH范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，並且採用當代技術能達到的最准確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國採用多種基準pHs標度。 pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或鹼，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或鹼，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或鹼或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。
pH標准緩沖溶液具有以下特點：
⑴標准溶液的pH值是已知的，並達到規定的准確度。
⑵標准溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數。
⑶溶液的制備方法簡單。
如何配製pH緩沖溶液？
對於一般的pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑（可配製250ml），配製溶液時，應使用去離子水，並預先煮沸15~30分鍾，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，並沖洗包裝袋，再倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。
如何正確保存和使用pH緩沖溶液？
緩沖溶液配製後，應裝在玻璃瓶或聚乙稀瓶中（鹼性的pH緩沖液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，應裝在聚乙稀瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊，在冰箱中低溫（5-10℃）保存，一般可使用二個月左右，如發現有混濁、發霉或沉澱等現象，不能繼續使用。使用時，應准備幾個50ml的聚乙稀小瓶，將大瓶中緩沖溶液倒入小瓶中，並在環境溫度下放置1~2小時，等溫度平衡後再使用。使用後不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的緩沖溶液在>10℃的環境條件下可以使用2~3天，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時間可以長一些，pH9.18和pH10.01溶液由於吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化.
pH緩沖溶液有何用途？
⑴pH測量前標定校準pH計。
⑵用以檢定pH計的准確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計後，將pH電極插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標准溶液的pHs值是否一致。
⑶在一般精度測量時檢查pH計是否需要重新設定。pH計標定並使用後也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標准緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。
⑷檢測pH電極的性能。
8. 使用瓶裝的pH緩沖溶液有什麼優點？
在pH計經銷商處一般還有用聚乙稀塑料瓶瓶裝的pH標准緩沖溶液銷售。它和用pH緩沖試劑自己配製的緩沖溶液比較，由於它其中添加了顯色劑和防腐劑，因此不同pH值的緩沖液有不同的顏色，使用時不易搞錯，並且在常溫下保存不會發霉變質，保存期可長達一年，因此使用特別方便。有pH4.00、pH6.86、pH7.00、pH9.18、pH10.01五種，並有500ml大瓶和50ml小瓶二種規格。 實驗室和工業型pH電極有什麼區別？從使用上講，實驗室pH電極是在較好的環境條件下進行短時間間斷測試；而工業pH電極是在較差的環境條件下進行長期連續的測試。從性能上講，實驗室pH電極要求電極的准確性和重復性要好，響應快；而工業pH電極則要求電極的長期穩定性好。從結構上講實驗室pH電極要求簡單輕便，而工業型pH電極則要求結構牢固，要考慮能夠安裝，並且能抵抗各種電場和磁場的干擾。
pH電極為何要浸泡？如何正確浸泡？pH電極使用前必須浸泡，因為pH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝膠層，它只有充分濕潤的條件下才能與溶液中的H+離子良好的響應。同時，玻璃電極經過浸泡，可以使不對稱電勢大大下降並趨向穩定。
pH玻璃電極一般可以用蒸餾水或pH4緩沖溶液浸泡。通常使用pH4緩沖液更好一些，浸泡時間8小時至24小時或更長，根據球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。同時，參比電極的液接界也需要浸泡。因為如果液接界乾涸會使液接界電勢增大或不穩定，參比電極的浸泡液必須和參比電極的外參比溶液一致，即3.3mol/LKCl溶液或飽和KCl溶液，浸泡時間一般幾小時即可。
因此，對pH復合電極而言，就必須浸泡在含KCl的pH4緩沖液中，這樣才能對玻璃球泡和液接界同時起作用。這里要特別提醒注意，因為過去人使用單支的pH玻璃電極已習慣於用去離子水或pH4緩沖液浸泡，後來使用pH復合電極時依然採用這樣的浸泡方法引起的直接後果就是使一支性能良好的pH復合電極變成一支響應慢、精度差的電極，而且浸泡時間越長性能越差，因為經過長時間的浸泡，液接界內部（例如砂芯內部）的KCl濃度已大大降低了，使液接界電勢增大和不穩定。當然，只要在正確的浸泡溶液中重新浸泡數小時，電極還是會復原的。
另外，pH電極也不能浸泡在中性或鹼性的緩沖溶液中，長期浸泡在此類溶液中會使pH玻璃膜響應遲鈍。正確的pH電極浸泡液的配製：取pH4.00緩沖劑（250ml）一包，溶於250ml純水中，再加入56克分析純KCl，適當加熱，攪拌至完全溶解即成。pH電極如何清洗？球泡和液接界污染後先用以下溶劑清洗，再用去離子水洗去溶劑，將電極浸入浸泡液中活化。
污 染 物 清 洗 劑
無機金屬氧化物 低於1mol/L稀酸
有機油脂類物 稀洗滌劑（弱酸性）
樹脂高分子物質 稀酒精、丙酮、乙醚
蛋白質血球沉澱物 酸性酶溶液（如食母生片）
顏料類物質 稀漂白液、過氧化氫
如何檢測pH電極的好壞？用戶可按下表數據自行檢測pH電極的好壞，步驟如下（pH計調至mV檔）
⑴測試零電位pH值，零點pH值：7±0.5pH pH電極插入pH4.00緩沖液中，穩定後讀數（預先測試出溶液的溫度）。例如25℃時讀數值E1』=186mV（取絕對值），而准確值為178mV（見表格），則誤差值=186-178mV，換算成pH值：8/59.16=0.14pH（59.16mV/pH是25℃時的K值，見表格）。因此零點pH值合格。一般新電極零電位誤差≤±0.3pH，如零電位誤差>±0.5pH，電極的測試誤差會比較大，尤其當測試溶液溫度變化較大時誤差會更大。如果測試精度要求不高，則零電位誤差值還可以大一些，但最大不能超過1pH.
⑵測試電極百分理論余率（PTS）
記錄（1）步驟中的測試數據186mV，將電極清洗後再插入pH9.18緩沖液中，穩定後讀數，E2』=111mV（取絕對值），ΔE』=E1』+E2』=186+111=297mV，與表格中的ΔE對照，PTS=97%，合格，一般新電極PTS≥97%，使用長久的電極可以放寬一些，但一般應PTS≥95%，除非測試精度要求很低。
⑶將電極清洗後再插入pH4.00緩沖液，將讀數與步驟（1）的數據比較，其誤差應≤±2mV，否則表示電極重復性較差。
⑷電極的測試讀數應該在30-60秒內穩定，否則表示電極響應太慢。 將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱為pH復合電極。外殼為塑料的就稱為塑殼pH復合電極。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH復合電極。復合電極的最大優點是合二為一，使用方便。pH復合電極的結構主要由電極球泡、玻璃支持桿、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插口等組成。
⑴電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1~0.2mm左右，電阻值<250兆歐（25℃）。
⑵玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體，由電絕緣性優良的鉛玻璃製成，其膨脹系數應與電極球泡玻璃一致。
⑶內參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引用電極電位，要求其電位穩定，溫度系數小。
⑷內參比溶液：零電位為7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決於內參比溶液的pH值及氯離子濃度。
⑸電極塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參比溶液的殼體，由聚碳酸酯塑壓成型。
⑹外參比電極：為銀/氯化銀電極，作用是提供與保持一個固定的參比電勢，要求電位穩定，重現性好，溫度系數小。
⑺外參比溶液：為3.3mol/L的氯化鉀凝膠電解質，不易流失，無需添加。
⑻砂芯液接界：液接界是構通外參比溶液和被測溶液的連接部件，要求滲透量穩定。
⑼電極導線：為低噪音金屬屏蔽線，內芯與內參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接。
pH電極具有以下特性：
⑴不對稱電勢：當電極的內外參比電極，內外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等於零，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關，實際使用中，可用電計特設的定位調節器消除它。
⑵零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值。它取決於內參比溶液的pH值及氯離子濃度。若內參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液，電極的零電勢pH值大於或小於電極的零電勢pH值時，電極的極性就要發生改變。
⑶內阻：電極的內阻主要由球泡玻璃膜的內阻決定，它取決於玻璃的組成和厚度，阻值一般為幾十兆歐。而且隨溫度下降而按指數式上升（每下降7℃，內阻增加1倍，例如28℃時為50兆歐，則0℃時為800兆歐）。內阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內阻低一些為好。
⑷鹼誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和鹼度增大時，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關系，這種偏差就稱為鹼誤差和酸誤差。鹼誤差是由於在氫離子濃度很低的溶液中，電極膜的響應不僅與氫離子濃度有關，而且與溶液中鹼金屬離子濃度有關。鹼誤差使測得的pH值比實際的數值偏低。酸誤差在較低的pH范圍內（pH<1~2）出現，酸誤差使pH測量值比實際數值偏高。
可充式和非可充式pH復合電極有何區別？
pH復合電極外殼有塑料和玻璃的區分。可充式pH復合電極外殼上有一加液孔，當電極的外參比溶液流失後，可將加液孔打開，重新補充KCl溶液。而非可充式pH復合電極內裝凝膠狀KCl，不易流失也無加液孔。
可充式pH復合電極的特點是參比溶液有較高的滲透速率，液接界電位穩定重現，測量精度較高。而且當參比電極減少或受污染後可以補充或更換KCl溶液，但缺點是使用較麻煩。可充式pH復合電極使用時應將加液孔打開，以增加液體壓力，加速電極響應，當電介液液面低於加液孔2cm時，應及時補充新的電介液。
非可充式pH復合電極的特點是維護簡單使用方便，因此也得到廣泛的應用。但作為實驗室pH電極使用時，在長期和連續的使用條件下，液接界處的KCl濃度會減少，影響測試精度。因此非可充式pH復合電極不用時，應浸在電極浸泡液中，這樣下次測試時電極性能會很好，而大部分實驗室pH電極都不是長期和連續的測試，因此這種結構對精度的影響是比較小的。而工業pH復合電極由於對測試精度的要求比較低，所以使用方便就成為主要的選擇。
如何正確使用pH復合電極？
⑴球泡前端不應有氣泡，如有氣泡應用力甩去。
⑵電極從浸泡瓶中取出後，應在去離子水中晃動並甩干，不要用紙巾擦試球泡，否則由於靜電感應電荷轉移到玻璃膜上，會延長電勢穩定的時間，更好的方法是使用被測溶液沖洗電極。
⑶pH復合電極插入被測溶液後，要攪拌晃動幾下再靜止放置，這樣會加快電極的響應。尤其使用塑殼pH復合電極時，攪拌晃動要厲害一些，因為球泡和塑殼之間會有一個小小的空腔，電極浸入溶液後有時空腔中的氣體來不及排除會產生氣泡，使球泡或液接界與溶液接觸不良，因此必須用力攪拌晃動以排除氣泡。
⑷在粘稠性試樣中測試之後，電極必須用去離子水反復沖洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的試樣。有時還需先用其他溶劑洗去試樣，再用水洗去溶劑，浸入浸泡液中活化。
⑸避免接觸強鹼或腐蝕性溶液，如果測試此類溶液，應盡量減少浸入時間，用後仔細清洗干凈。
⑹避免在無水乙醇、濃硫酸等脫水性介質中使用，它們會損壞球泡表面的水合凝膠層。
⑺塑殼pH復合電極的外殼材料是聚碳酸酯塑料（PC），PC塑料在有些溶劑中會溶解，如四氯化碳、三氯乙稀、四氫呋喃等，如果測試中含有以上溶劑，就會損壞電極外殼，此時應改用玻璃外殼的pH復合電極。 對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恆定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀/氯化銀。參比電極在測量電池中的作用是提供並保持一個固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩定、重視，溫度系數小，有電流通過時極化電勢小。市場銷售的常用的參比電極為232參比電極。
不同的參比電極有何區別？
常用的參比電極有甘汞電極和銀/氯化銀電極二類。甘汞電極具有電勢穩定、重現性好的優點，但也有溫度滯後性大，不能在高溫下使用（<70℃），且電極材料有毒性等缺點。銀/氯化銀參比電極不僅制備容易，電勢穩定，重現性好，而且電極結構牢固，溫度滯後性小，當溫度變化之後能較快達至新溫度下的平衡電勢，並且可以在高溫下使用。但銀/氯化銀電極在濃氯化鉀溶液中的溶解度較大，因此在電極的外參比溶液中（一般為3.3mol/L氯化鉀溶液），應加入氯化銀預先飽和，否則參比電極的氯化銀鍍層會被溶解，使電勢不穩定。 毛細管參比電極是銀/氯化銀參比電極的一種特殊製作形成，它將銀/氯化銀參比電極燒結在玻璃毛細管中間，將工作介質填充其間。這種參比電極不僅電勢穩定，而且可以有效防止因外參比溶液污染而引起的參比電位變化，因此更適合在高溫和連續測試的條件下使用。 什麼是液接界？為何要使用高濃度KCI？
在pH測量過程中，均使用參比電極，大多數情況下參比電極帶有鹽橋溶液。參比電極通過鹽橋溶液與被測溶液相連通，這樣在被測溶液和參比鹽橋溶液之間就形成液接界，液接界兩邊溶液中的離子不斷跨越界面向對面進行擴散，由於各個離子擴散速度不同，而使液接界兩邊帶有符號相反的電荷，產生電位差，即稱為液接界電位，也稱擴散電位，它會影響電極的測量精度。為了減少液接界的電勢差或使其保持穩定及重現，就必須採用高濃度的KCI溶液（≥3.3mol/L）作為電極的外參比鹽橋溶液，它有足夠高的離子強度，比被測介質的可能的最大的離子強度還要大5~10倍，因此，在液接界界面上，總是K+和Cl-向外擴散，而由於K+和Cl-的淌度（可以理解成速度）接近相等，正負電荷分布基本均勻，因此形成較小的液接界電勢，這就是參比電極中的外參比溶液必須使用高濃度KCI溶液的原因。
液接界有幾種結構？它們各有什麼特點？
從實際的結構上講，液接界就是連通電極的外參比溶液（高濃度KCI溶液）與被測溶液的連接部件，這個連接部件的常用結構有陶瓷砂芯、纖維絲、多孔材料（玻璃或塑料）及玻璃磨口等幾種。液接界材料的結構要求是能夠滲透，但又不能滲透太快，同時又要耐腐蝕，這就是液接界結構的矛盾和困難所在。簡單來說就是滲透、耐壓、不腐蝕，但又不能滲透太快，同時又要耐腐蝕性好，可以用於高溫和高鹼溶液；纖維絲結構溶液滲透速度較快，不易堵塞；多孔材料可做成與被測溶液的接觸面積較大；最理想的結構應屬於玻璃磨口液接界，它可以做成接觸面積及滲出速度均較大在，適用於高粘度、渾濁液體及低離子強度液體的測定。
什麼是雙液接參比電極？它有何優點？
雙液接參比電極的結構，有二個液接界和二個參比溶液腔體。
外腔體中一般是KNO3溶液，內腔體中是KCl溶液，它有二個顯著的優點：第一，減少污染，被測溶液只能污染外腔體中的溶液，對內腔體中的KCI溶液影響很小；第二，減少液接界堵塞和離子間的化學反應，例如，若被測溶液中含S-、I-等離子會和參比溶液中的Ag+反應，生成難溶的銀化合物堵塞液接界。單支的雙液接參比電極有市售，型號為217型甘汞電極。雙液接參比電極較多用於工業pH電極。

Ⅲ PH檢測儀的PH計的結構

PH計的結構包括復合電極和電流計，復合電極也就是我們所說的指示電極和參比電極，一般來說PH計的指示電極都是玻璃電極。玻璃電極的功能是對溶液內的氫離子敏感，以氫離子的變化而反應出電位差。參比電極的作用是提供恆定的電位，作為偏離電位的參照。
PH計的部件中，電流計是用於測量整體電位的，它能在電阻極大的電路中捕捉到微小的電位變化，並將這個變化通過電表表現出來。為了方便讀數，PH計都有顯示功能，就是將電流計的輸出信號轉換成了PH讀數。

Ⅳ ph計原理是什麼

pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。
PH計也稱為酸度計，一般用來測量溶液中氫離子的活度。
基本原理：
離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度
（α）和濃度（c）之間存在定量的關系，其表達式為：α=γc式中：α為離子的活度；γ為離子的活度系數；c為離子的濃度。γ通常小於1，在溶液無限稀時
離子間相互作用趨於零，此時活度系數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據能斯特
方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關系曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度，所以實際上我們是通過測量電位來計算
H離子的濃度的。

Ⅳ 雷磁ph計上面會顯示電導率嗎

你好：
PH計是檢測儀溶液中PH值的一種儀表，顯示的只能是PH值，但是因為PH值受到溫度的變化，所以在監測的同時還會顯示出溫度
同時PH計的原理是氧化還原，所以PH計的表頭和ORP的表頭是一樣的，只是電極使用的不一樣，所以PH計的表頭還可以顯示的是氧化還原的電位值。安帕爾的PH計就是這樣的雙用的表頭，可以根據所測值的不同而選擇相應的電極

Ⅵ PH計的使用方法

1、插上電源，打開電源開關，如下圖所示

(6)雙支ph計自動檢測裝置擴展閱讀：

有很多方法來測量溶液的pH：

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，例如：

1、將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

2、將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

註：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

滴定時，可以作精確的pH標准。

使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。

使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

Ⅶ 攜帶型PH計的介紹

攜帶型PH計用於檢測液體的酸鹼性，可隨身攜帶，使用方便，測量精度高，誤差小。

Ⅷ PH計如何校正

原發布者:高寒缺氧怎麼活
PH校準步驟以凝膠電極、M420變送器為例1、標定前先設置好M420變送器的參數按變送器上的上下左右鍵的任意一個，然後按左右鍵選擇CONF，在CONF中，有PARESTA和OUT1等選項，在PARESTA中一直選enter，會出現：1RTDTYPE(溫度感測器類型)，根據所用電極按上下鍵選擇Pt100、Pt1000、30NTC的其中一種；2TEMPUNIT(溫度單位)℃和℉，選擇其一；3TEMPMEAS(溫度值)有AUTO、MAN、EXT三種，常用為AUTO、MAN，選擇AUTO時為自動檢測溫度值，選擇MAN時為手動輸入溫度值；4TEMPCAL(溫度校準)有AUTO、MAN、EXT三種，常用為AUTO、MAN，選擇AUTO時為自動校準溫度，選擇MAN時為手動輸入溫度；5CALMODE(校準模式)有AUTO、MAN、DAT三種,選AUTO時，電極放入標准液中自動檢測標准液的PH值，無需人動，選MAN校準時，手動輸入標准液的PH值，選擇DAT時，表示電極在此次使用前就已經標定好了，零點和斜率都已知，那麼在本次使用時只需選擇此種模式，然後在校準模式下輸入零點和斜率即可。6以上完成後，在OUT1中設定PH范圍和輸出電流范圍，然後長按MEAS鍵返回。2、PH標定步驟（以自動校準為例）1電極放入標准液前先用純化水清洗電極頭，然後用柔軟紙巾吸干水分，注意切勿摩擦PH敏感膜，清洗完畢後看電極頭部是否有氣泡，如有氣泡，輕甩電極以去除氣泡；2以上完成後，將電極放入標准液中，浸泡大約30秒，然後選擇CAL，按下enter，選擇校準方法CAL__PH，按下enter，如果設定了手動輸入溫度，

Ⅸ 2台pH計間的偏差有多少

這樣的差別是正常的，不同的PH計他的主機是有差別的這也影響他的精度和讀數，還有標准溶液、電極的影響。以及溫度，所以有這么個差別是正常的