設計氯氣與水反應的實驗裝置圖

『伍』 某同學設計的製取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如下圖甲所示： 其中D處放有乾燥的紫色石蕊試紙

（1）A用來制備氯氣，反應的離子方程式為MnO 2 +4H + +2Cl - ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）氯氣難溶於飽和食鹽水，而HCl易溶於水，B處飽和食鹽水是為了除去HCl，濃硫酸具有吸水作用，C處濃硫酸的作用是乾燥氯氣，故答案為：HCl；乾燥氯氣； （3）乾燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣與KI反應生成單質碘，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，故答案為：不變色；先變紅，後褪色；變藍；吸收多餘的氯氣；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）氯氣難溶於飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸，故答案為：飽和食鹽水；收集氯氣；否；密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸．

『陸』 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

『柒』 為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）化學興趣小組的

（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為製取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，二者在水溶液中後發生反應生成鹽酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制氯氣時，因濃鹽酸易揮發，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：BC；
；
（4）①根據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯氣的轉化率，可以讓化學平衡正向進行，
A、縮小容器體積，相當於加壓，化學平衡正向進行，故A正確；
B、使用催化劑，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、增加SO2濃度，化學平衡正向進行，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的逆反應方向進行，故D錯誤．
②根據氯化銀和硫酸銀的溶解度數據可以知道氯化銀的溶解度小於硫酸銀，所以將氯離子沉澱需要的銀離子的濃度小於將硫酸根離子沉澱的銀離子濃度，即先出現氯化銀沉澱．
故答案為：AgCl．

『捌』 探究氯氣的性質實驗裝置圖

（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O．

『玖』 圖是實驗室製取Cl2並以純凈、乾燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：（1）寫出實驗室製取氯氣的離子

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）