1. 某同學設計了如下圖所示的實驗裝置,粗略地測定空氣中氧氣的含量(初中化學)
1、劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
2、左
3、4；白磷易燃，著火點較低；空氣中氧氣約占總體積的五分之一。
2. 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；
（2）點燃的紅磷，在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙．紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式為：紅磷+氧氣
| 點燃 |
3. 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶按體積分
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；
（2）點燃的紅磷，在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙；由於紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾後觀察到的現是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為五分之一．本實驗還可推知氮氣：難溶於水，不支持燃燒；
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗不能獲得成功，因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內壓強基本不變，水不倒流．
（4）在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲．
鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是：集氣瓶底部未加少量的水或細砂．
（5）由實驗現象可以看出，當鐵絲中含碳量越多時，燃燒時火星就越多，因此鐵絲燃燒火星四射是由裡面的炭引起的；由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，故答案為：劇烈燃燒，火星四射．
故答案為：
（1）確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；
（2）燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；五分之一．難溶於水．
（3）不能，因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內壓強基本不變，水不倒流．
（4）引燃鐵絲．集氣瓶底部未加少量的水或細砂．
（5）當鐵絲中含碳量越多時，燃燒時火星就越多；劇烈燃燒，火星四射．
4. 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖。 該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為
①（2分）確保集氣瓶內的氧氣消耗盡 ②（7分）燒杯中的水版倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度權處 1／5 氮氣不溶於水不與紅磷反應 ③（3分） 紅磷+氧氣  五氧化二磷
5. 某同學設計下圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答: (l)該裝置存在的一個主要問題是
(1)缺少復尾氣的處理裝置,而把一氧化制碳直接排放到空氣中了。(2) 先通入一氧化碳 (3)黑色的固體逐漸變成亮紅色的固體 ，CuO+CO Cu+CO 2
6. 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為
（1）實抄驗的目的是測定襲空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）充分反應後，待集氣瓶冷卻至室溫，集氣瓶內外產生壓強差，打開止水夾，燒杯內的水沿導管流入集氣瓶中，液面大約在標記1處．由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 ． （3）設制備71g五氧化二磷需要氧氣質量為X 4P+5O 2| 點燃 | .
7. 某同學設計如下實驗裝置探究一氧化碳的一些化學性質．試回答下列問題：①A裝置的目的是______，所發生的
①實驗的目的是要探究一氧化碳的一些化學性質，可以通過碳和二氧化碳在高溫下的反應製取一氧化碳．所以，A裝置的目的是製取一氧化碳，所發生的反應的化學方程式：C+CO2 | 高溫 | .
8. 化學實驗室的開放日，某化學興趣小組的同學設計了下面幾種實驗裝置，進行氣體製取和性質的實驗．（F裝置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱製取氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣可使帶火星的木條復燃，所以驗滿時將帶火星的木條放在瓶口，觀察到木條復燃則滿了；
（2）濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，酸性溶液可使石蕊變紅，所以將製得的H2通入F裝置，紫色石蕊試液變紅，可能是H2中混有了氯化氫氣體，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）二氧化碳可與鹼性溶液反應，所以可與飽和石灰水或氫氧化鈉溶液反應，與食鹽水不反應；而同溫度下，氫氧化鈣的溶解度遠遠小於氫氧化鈉，所以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳更徹底，效果更好；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液 反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸可反應生成二氧化碳，所以要重新得到二氧化碳，可向反應後的溶液中滴加稀鹽酸或稀硫酸；
（5）硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體；二氧化硫有毒，所以從環保角度考慮，可在集氣瓶底部放一些水或氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等，若用G裝置做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂，是因為實驗前在集氣瓶底未放水或沙子；
故答案為：（1）A；木條復燃；
（2）氯化氫；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）C；
（4）稀鹽酸（或稀硫酸）；
（5）發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體；在集氣瓶底部放一些水或氫氧化鈉溶液（合理均可）；瓶底未放水或鋪細沙．
9. 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下面實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①______；②_____
（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②鐵架台；
（2）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為C．故答案為C；
（3）B處得無水硫酸銅因吸水，由白色變為藍色；C處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變為紅色．在加熱的條件下，氧化銅中水分變成水蒸氣，到達試管口冷凝成小水滴．故答案為：白色固體變、藍黑色粉末變紅色，試管口有水滴；
（4）裝置A還可以用於固體和液體在常溫下的反應，大理石跟鹽酸反應制二氧化碳，符合裝置A的條件．而氯酸鉀分解制氧氣需要加熱，不能在A裝置中進行．故選②；
（5）鋅粒與稀硫酸反應可能會有水分隨著氫氣進入試管，也同樣能使裝置B中白色無水硫酸銅變色．這樣一來就使實驗失去了准確性．我們可以在裝置A、C之間添加吸水裝置，並再加一個盛有白色無水硫酸銅的乾燥管來檢驗有無水通過導管．故答案為：裝置A、C之間添加吸水裝置和盛有白色無水硫酸銅的乾燥管． |
10. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
與某同學設計了下面的實驗裝置相關的資料
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五氧化二磷