導航:首頁 > 裝置知識 > 證明酸性強弱的實驗裝置圖
證明酸性強弱的實驗裝置圖
發布時間：2022-06-29 07:48:23① 證明碳酸酸性強於苯酚裝置
（1）乙酸能和碳酸鹽反應生成CO 2 ，而CO 2 氣體通入苯酚鈉溶液中又有苯酚生成，所以正確的連接順序是a→c→b→d，
故答案為：a→c→b→d；
（2）根據以上分析可知，裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ，分液漏斗中所放入的物質是CH 3 COOH溶液，
故答案為：CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ； CH 3 COOH溶液；
（3）由於乙酸易揮發，且乙酸也能和苯酚鈉反應，所以裝置B中所加入的物質是碳酸氫鈉，其作用是吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應，
故答案為：NaHCO 3 溶液，吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應；
（4）裝置C中苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ，
故答案為：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ．
② 設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性強弱
裝置是一套二氧化碳氣體發生裝置（分液漏斗和圓底燒瓶，底部有酒精燈）和三版個試管，用權導管相連接
在圓底燒瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液
在第一個試管中加入澄清的石灰水，第二個試管中加入苯酚鈉，第三個試管中加入澄清的石灰水
打開酒精燈和分液漏斗活塞，讓飽和碳酸鈉溶液流入圓底燒瓶，製取二氧化碳
讓二氧化碳沿導管依次進入三個試管中。
現象：第一個試管中澄清石灰水變渾濁（證明產生二氧化碳）
第三個試管中澄清石灰水在一段時間內不變渾濁（證明二氧化碳被苯酚鈉吸收，證明碳酸與苯酚鈉反應，證明碳酸酸性強於苯酚）
加熱目的：降低二氧化碳溶解度，便於二氧化碳的溢出
飽和碳酸鈉作用：用於製取二氧化碳（若用碳酸氫鈉，反應過於激烈，故使用碳酸鈉）
③ 請設計實驗證明酸性強弱順序:鹽酸>碳酸>硅酸 1）寫出實驗原理的化學反應方程式 2）畫出簡單裝置圖
反應：鹽酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應：二氧化碳+硅酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸
④ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COO
（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據強酸製取弱專酸知，醋酸和碳酸屬鈉反應製取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應製取苯酚，所以儀器的連接順序是：
A→D→E→A→B→C→F，故答案為：A；B；C；F；
（2）碳酸鈉和醋酸反應方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應方程式為
；
（3）醋酸易揮發，苯酚鈉變渾濁，可能是醋酸與苯酚鈉反應，應設計一個裝置除去CO2中混有的醋酸蒸氣，所以該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣，
故答案為：該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣．
⑤ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸
（1）鹽酸
原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。
（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl
原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液
（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3
原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。
但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓
（4）HCl，H2CO3，H2SiO3
原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。
(5)證明酸性強弱的實驗裝置圖擴展閱讀
關於強酸制弱酸
1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
⑥ 化學研究性學習小組進行以下實驗：（1）驗證醋酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱的探究實驗．利用如圖1所示的
（1）利用醋酸能夠與碳酸鈉反應生成碳酸，證明乙酸的酸性大於碳酸的酸性，然後把生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁，證明碳酸的酸性強於苯酚的酸性，實驗裝置圖為：；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）①圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止；實驗室通過電石與水的反應製取乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，
故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑；
②乙炔含有不飽和鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生了氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；氧化；
③乙炔含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生了加成反應，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
④乙炔等可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸；因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，
故答案為：檢驗乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．
⑦ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是：CH 3
| (1)ADEBCF (2)2CH 3 COOH+Na 2 CO 3
⑧ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做 E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！ ⑨ 為了確定CH 3 COOH , OH及H 2 CO 3 的酸性強弱，有人設計一個簡單的一次性完成...
|