氫氧化鈣與碳酸鈉實驗裝置圖

A. 氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應時的操作是什麼

1、氫氧化鈣研磨成20--40 目的粉末加分析實驗水於離心試管中，攪拌，離心，取出上清液，
即製得氫氧化鈣溶液。
2、取碳酸鈉試劑，加分析實驗水溶解，製成碳酸鈉溶液。
3、在碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉澱（碳酸鈣）生成。

B. 某同學做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的實驗，為使反應完全，先往氫氧化鈣溶液中滴幾滴無色酚酞試液

不對，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，還是呈鹼性的，看不出有沒有反應完的，其實這個只要放到不再有沉澱產生了就停下就可以了的。

C. 怎樣設計實驗證明氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了氫氧化鈉

不行吧，碳酸銅也是綠色沉澱的。
可以用鋁片、鋁條試，加入表面打磨光潔的鋁，產生氣泡（氫氣），說明其中含有氫氧化鈉，
或者加硝酸銀，產生白色沉澱，沉澱顏色立刻變黑。即生成了氧化銀。

D. 有A、B、C三種物質，它們分別是鹽酸、氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種，對其進行如圖所示實驗：請回答下列各題

B和C能夠產生沉澱，B和A能夠產生氣體，因此B是碳酸鈉，A是鹽酸，C是氫氧化鈣，帶入驗證符合框圖轉化關系，因此：
（1）A是鹽酸，化學式為：HCl；
（2）A與C反應是鹽酸和氫氧化鈣發生的復分解反應；
（3）B與C反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
故答案為：（1）HCl；
（2）復分解反應；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

E. 實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱

①石灰乳的主要成分是氫氧化鈣．過濾後濾液能使酚酞試液變紅，說明該溶液中含有鹼性物質--氫氧化鈣，但是否有二氧化碳生成不能確定：可能生成二氧化碳，反應部分二氧化碳；也可能沒有二氧化碳生成．
故答案是：氫氧化鈣；不能；
②檢驗氫氧化鈣的操作是：取樣加水溶解並滴加酚酞，溶液變紅色，說明濾渣中含有氫氧化鈣；然後繼續滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有碳酸鈣；
故答案為：

實驗步驟	所用的試劑或檢驗方法	結 論
步驟一	取樣滴加酚酞試液，溶液變紅	證明 Ca（OH）2存在
步驟二	繼續滴加鹽酸，有氣泡產生	證明 CaCO3存在

③關閉開關K₂打開K₁時由於B中的二氧化碳的存在導致其內壓強變大，B中液體將會壓入到燒杯A中，若A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去，說明燒杯A中發生的主要反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，說明B中反應後碳酸鈉過量，另外，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，所以B中反應後，溶液中溶質是硫酸鈉和碳酸鈉；
故答案為：

預測的反應現象	B中反應後，溶液中溶質的化學式	燒杯A中發生的主要反應的化學方程式
A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

F. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應

因為氫氧化鈣是微溶的
滴加的氫氧化鈣比碳酸鈉溶液要少得多，而氫氧化鈣微溶，所以量很少
而氫氧化鈣溶液中滴入碳酸鈉，因為氫氧化鈣溶液比碳酸鈉溶液多得多，所以碳酸鈉充分反應。
又因為碳酸鈉的溶解度比碳酸鈣大的多，所以反應的氫氧化鈣量相差也很大，在氫氧化鈣中滴入碳酸鈉顯然氫氧化鈣反應的更多，所以沉澱更多
2CaCO3+CO2+H2O=2CaHCO3,CaHCO3可溶，那麼沉澱出的不多

G. 怎樣用氫氧化鈣與碳酸鈉製取較高純度的氫氧化鈉

氫氧化鈣
+
碳酸鈉
→
氫氧化鈉
+碳酸鈣
方程式：Ca(OH)2+
Na2CO3
=
CaCO3
↓+2NaOH
工業上用
石灰乳
和碳酸鈉溶液製取NaOH
至於為什麼不用
成清
石灰水
，是由於氫氧化鈣微溶於水，
澄清石灰水
中只有極少量的Ca(OH)2，其與Na2CO3反應所得的NaOH量也較少，故製取NaOH用Ca(OH)2濃度相對較大的石灰乳而不用澄清石灰水。

H. 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成什麼

化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
離子方程式：Ca2+
+
CO32-
=CaCO3↓
氫氧化鈣與碳酸鈉反應的現象：出現白色沉澱。
氫氧化鈣和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶於水，所以出現白色沉澱。
氫氧化鈣與碳酸鈉的反應屬於復分解反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣。復分解反應往往不能進行到底而產生混合溶液。但是在氫氧化鈣與碳酸鈉這個反應里，由於產生了沉澱，所以反應能夠進行

I. 碳酸鈉和氫氧化鈣是如何反應的

你自己都說了是微溶，自然有少量氫氧化鈣溶解在水中與碳酸鈉反應。其實，並不是所有反應都一定要遵循置換反應的定律才能反應（生成水、氣體或沉澱）。如氯化鈉和硫酸，是沒有水、氣體與沉澱生成，看似不能反應，其實只要是濃硫酸，就可以反應。有許多概念、定理只限於初中，到了高中，它就不一定對。若還有不懂，聯系我。

J. 實驗室有兩瓶失落標簽的白色粉末，分別是碳酸鈉和氫氧化鈣．請你用物理方法和化學方法分別設計一個實驗方

碳酸鈉易溶於水，氫氧化鈣微溶於水，可以根據溶解性進行鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈣與鹽酸反應無氣體放出，所以本題答案為： 方法 實驗步驟 實驗現象與結論 方法一： 物理方法 各取少量固體粉末放入試管，分別加入少量水，振盪． 固體溶解的是碳酸鈉，呈渾濁的是氫氧化鈣． 方法二： 化學方法 各取少量固體粉末放入試管，分別加入少量稀鹽酸． 有氣泡產生的是碳酸鈉，無氣泡產生的是氫氧化鈣．