實驗裝置工業製取碳酸氫鈉

㈠ 製取碳酸氫鈉的化學方程式。

製取碳酸氫鈉的化學方程式。
1.NaHCO3
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3,取出乾燥 即得.

㈡ 碳酸鈉的工業製法

實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情
，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法的主要化學反應式均為：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大於該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整個製取過程中，NH4Cl直接作為純鹼的副產品----肥料。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

㈢ 實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法

（1）向碳酸鈉中滴加少量鹽酸
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
如果大於1：的話
就會有二氧化碳產生
（2）先氫氧化鈉溶液中加入過量的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）直接向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
希望能幫到你！加油！望採納
有問題請追問

㈣ 工業制碳酸氫鈉

原理：有含有氨氣的飽和食鹽水吸收二氧化碳 反應生成碳酸氫鈉 經過過濾 煅燒 即可
裝置：反應塔（吸收塔 雙塔交替使用 一反一沖洗） 連續過濾器 煅燒爐
除雜主要除去其中的氯化鈉 我記得主要好像是用飽和碳酸氫鈉aq沖洗的方式 記不太准了 但是中國生產的蘇打和小蘇打的含鹽量還是高
煅燒之後晾涼 就可以直接包裝了 煅燒的二氧化碳要回收送入吸收塔吸收

㈤ 碳酸鈉怎樣製取碳酸氫鈉

方法：溶於水，形成飽和溶液，通入足量的二氧化碳，降溫冷卻結晶
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥
即得。
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。

㈥ 碳酸氫鈉的制備

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。
Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O→2NaHCO₃
補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
侯氏制鹼法：2NaCl+2H2O+2CO2[電解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑

㈦ 碳酸氫鈉怎麼制工業和實驗室.

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl工業製法
實驗室：2H2O +2CO2+ 2NA2Co3= 4NaHCO3飽和碳酸鈉溶液

㈧ 碳酸氫鈉的化學式和如何製取碳酸氫鈉

1.NaHCO3
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥
即得。
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。
二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

㈨ 如何製取碳酸氫鈉

原料是啥啊，你手上有啥原料。碳酸鈉水二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉。制備碳酸氫鈉的方法一般是採用向氫氧化鈉或碳酸鈉的溶液中通入二氧化碳氣體，在溶液中結晶出碳酸氫鈉，然後過濾、乾燥得其成品。
化學方程式如下：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

㈩ 如何製取碳酸氫鈉

實驗中氫氧化鈉為常見葯品，所以還需二氧化碳，將二氧化碳過量通入氫氧化鈉。製取二氧化碳，利用碳酸鈣與鹽酸反應，製取CO2。將氣體凈化後過量通入到氫氧化鈉中得碳酸氫鈉