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⑵ 氫氣還原氧化銅的實驗裝置，銅網的作用是什麼
在中學實驗中，銅網的作用都是除去氣體中的少量氧氣
在這個實驗中，除去氧氣是為了防止其與生成的銅發生反應，使實驗現象消失
⑶ 氫氣還原氧化銅的裝置還能用來做什麼實驗
在中學實驗中，銅網的作用都是除去氣體中的少量氧氣
在這個實驗中，除去氧氣是為了防止其與生成的銅發生反應，使實驗現象消失
⑷ （1）如圖所示的裝置是碳還是氧化銅的裝置，請回答：①酒精燈火焰上金屬網罩的作用是______．②實驗結束
（1）在碳還原氧化銅的裝置中，①酒精燈火焰上金屬網罩的作用是使火焰集中並提高溫度．
②實驗結束時，為了防止石灰水倒流引起試管的炸裂，應先將導管從石灰水中移出，再熄滅酒精燈．
（2）在製取二氧化碳時，按要求連接好裝置後，先檢查裝置氣密性．加入葯品時，應先向錐形瓶內加大理石再向分液漏斗中加稀鹽酸，產生的二氧化碳氣體可用向上排空氣法收集，將燃著的木條放在瓶口驗滿．所以，實驗的步驟是：④②①③⑥⑤．
（3）①實驗室常用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②由裝置可知，存在的錯誤有：a：長頸漏斗的未伸入液面以下，生成的氣體易從長頸漏斗中逸出．b：錐形瓶內導氣管伸入液面以下，生成的氣體排不出來，c：利用向下排空法收集氧氣，由於二氧化碳的密度大於空氣，收集不到氣體．
③設生成二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
解得：x=4.4g
故答為：（1）①使火焰集中並提高溫度；②將導管從石灰水中移出，熄滅酒精燈．（2）：④②①③⑥⑤．（3）①CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；②a：長頸漏斗的未伸入液面以下；b：錐形瓶內導氣管伸入液面以下；c：利用向下排空法收集氧氣；③生成二氧化碳的質量是4.4g．
⑸ 氫氣還原氧化銅各裝置的作用
用鋅粒與酸作用制備氫氣時，由於制備氫氣的鋅粒中常含有硫、砷等雜版質，所以在氣體發生過權程中常夾雜有硫化氫、砷化氫等氣體。硫化氫、砷化氫和酸霧可通過高錳酸鉀溶液，醋酸鉛溶液除去。再通過裝有無水氯化鈣的乾燥管進行乾燥。其反應化學方程式為：
H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc
AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O
不同性質的氣體，要選用不同的洗氣溶液和乾燥劑。
所以以上裝置的作用是：
啟普發生器——用於制備氫氣
用於除去H2S
用於除去AsH3
用於除去水蒸氣，得到乾燥的氫氣
氫氣還原氧化銅的反應裝置
⑹ 做木炭與氧化銅的實驗時固定裝置時要注意什麼目的是什麼
（1）用木塊的作用是固定酒精燈的位置，使其能利用酒精燈的外焰加熱；（2）注意要先用酒精燈在試管的底部來回移動加熱，然後固定，目的是防止試管底部受熱不均勻而發生炸裂；（3）放在A處上面的蠟燭先熄滅，放在B處時是下面的蠟燭先熄滅．因為二氧化碳有滅火作用且密度比空氣大，放在A處時，二氧化碳下沉先到達上面的蠟燭處，放在B處時，二氧化碳下沉到燒杯的底部後再上升，先到達下面的蠟燭處；故答案為：（1）固定酒精燈的位置，使其能利用酒精燈的外焰加熱；（2）先用酒精燈在試管的底部來回移動加熱，然後固定，目的是防止試管底部受熱不均勻而發生炸裂；（3）放在A處上面的蠟燭先熄滅，放在B處時是下面的蠟燭先熄滅．因為二氧化碳有滅火作用且密度比空氣大，放在A處時，二氧化碳下沉先到達上面的蠟燭處，放在B處時，二氧化碳下沉到燒杯的底部後再上升，先到達下面的蠟燭處．
⑺ 有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的．他設計的元素定量分析裝置如圖所示：（1）氧化銅的作
（1）氧化銅的作用是將葡萄糖不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證葡回萄糖中的碳都轉化為CO2，故答答案為：確保碳元素均被氧化成二氧化碳；
（2）因為CaCl2或濃硫酸都可以作乾燥劑吸收水分，故答案為：只吸收水，不吸收二氧化碳；
（3）由題意知，氧氣的作用主要是把樣品氧化，然後在後面的吸收裝置中被吸收，故答案為：氧化樣品；將產物全部排入吸收裝置；
（4）由裝置圖知，後面應增加一個U乾燥管，吸收空氣中的CO2和H2O，這樣減少實驗誤差，故答案為：末端再連接盛有鹼石灰的U型管．
⑻ 木碳還原氧化銅裝置中在放石灰水試管前再放一個空試管，作用是什麼
防倒吸裝置吧，因為前面的發生裝置要加熱，而後面又要把導管伸入液面下（檢測或吸收尾氣），受熱不均的話很容易導致裝置內外壓強不同，大氣壓將石灰水壓入裝置（裝置內很可能還在加熱或是灼熱的金屬），容易發生危險。所以加一個空試管，萬一倒吸的話，可以起到緩沖的作用，給實驗人員反應、處理的時間。
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⑼ 氫氣還原氧化銅的裝置與一氧化碳還原氧化銅的裝置的區別
一氧化碳不僅能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,而且還能奪取一些金屬氧化物中的氧,具有還原性,CuO+COCu+CO2
氫氣、碳、一氧化碳三種物質都能還原氧化銅,但由於三種物質的狀態不同,反應發生的條件不同,以及生成物的狀態不同,因而三種物質還原氧化銅的裝置有很大差異．
氫氣還原氧化銅時,為了防止氫氣、氧氣混合氣體發生爆炸,裝有氧化銅的試管口不能放膠塞,氫氣的導管一直伸到試管底部CuO的上方,這種裝置有利於氫氣把試管內的空氣排盡,有利於H2與CuO充分反應．
碳和氧化銅都是固體粉末,混合後平鋪在試管底部,試管口裝單孔膠塞將生成的二氧化碳氣體導出,導管剛過膠塞為宜．由於固體與固體反應較難進行,因此反應條件需高溫強熱．
一氧化碳還原氧化鋼不能用試管．因為反應物有氣體,生成物中也有氣體,需要用硬質玻璃管盛氧化銅,一方面進入一氧化碳氣,一方面放出二氧化碳氣,兩端都裝有單孔膠塞,反應條件加熱．反應現象是：黑色的氧化銅粉末變為光亮紅色的銅,生成的無色氣體使澄清的石灰水變渾濁．