高考實驗裝置總結

Ⅰ 高中實驗總結（有圖的話會更好）

常見化學儀器
一、反應器和容器
儀器圖形 名稱 主要用途 使用方法及注意事項
試管（又可分為大試管，中試管，小試管具支試管） 用來盛放少量葯品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取貨 收集少量氣體。 盛裝溶液不能超過試管容積的1/3。加熱時需用試管夾，可直接加熱。加熱後不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

燒杯（分為50、100、200、250、500、1000ml等規格） 用作配製、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器或給試管水浴加熱等 加熱時應墊石棉網，使受熱均勻。溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。

平底燒瓶 用作反應器，特別是不需要加熱的 加熱時要墊石棉網，不宜長時間加熱，所盛液體不超過容積的1/2
圓底燒瓶 用作加熱條件下的反應器 加熱時要墊石棉網，所盛液體不超過容積的1/2

蒸餾燒瓶 用於蒸餾或分餾也可做氣體生成裝置 加熱時要墊石棉網，所盛液體不超過容積的1/2

坩堝，一般為瓷製、坩堝鉗 用於灼燒固體使其反應，如分解 可直接加熱至高溫，加熱時坐至泥三角上進入1/3，應用坩堝鉗夾取，避免驟冷
錐形瓶 常用作中和滴定也可做反應器 可用於石棉網上加熱
啟普發生器 用於塊狀固體與液體不需加熱生成氣體的反應 控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，也不能用於強烈放熱和反應過於劇烈的氣體制備

洗氣瓶 用作除去氣體中的雜質，凈化氣體 所裝液體量不能超過容積的2/3，控制氣體流速，使雜質充分被吸收，導氣管長進短出
集氣瓶（及蓋玻片） 用於收集和貯存少量氣體 上面為平面磨砂，內側不磨砂，蓋玻片應塗少量凡士林以免漏氣，在其中做燃燒反應需加少量水和細沙
廣口試劑瓶 需避光保存的葯品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，與瓶塞一一對應，不可蓋錯，玻璃塞不可盛放強鹼
細口試劑瓶 需避光保存的葯品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，與瓶塞一一對應，不可蓋錯，玻璃塞不可盛放強鹼

水槽 多用於排水法收集氣體

滴瓶 需避光保存的葯品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，不可盛放強氧化性葯品

二、計量儀器

儀器圖形 名稱 主要用途 使用方法及注意事項
托盤天平 一種稱量儀器，一般精確到0.1克 稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿中稱量
滴定管 用於精度不高的溶液濃度測量，也可量取液體體積 酸式、鹼式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估計數為±0.01mL。轉液前要用洗液、水一次沖洗干凈，並用待裝的用也潤洗滴定管。調整液面時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0」或「0」以下的某一定刻度。

量筒 用來量度液體體積，精確度不高 不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器
膠頭滴管 用於吸取和滴加液體，定滴數的加入液體 必須專用，不可一直多用，滴加時不要與其他容器接觸。滴加液體時滴管要自然垂直

三、加熱

酒精燈 用作熱源，加熱溫度可達500-600度。 所裝酒精量不能超過容積2/3也不能少於1/4，用外焰加熱。用燈帽蓋滅。

酒精噴燈 用作高溫熱源，加熱溫度可達1000度。 需要強加熱時用，如煤的干餾等。

四、過濾、分離

三角漏斗 用於過濾或向小口容器中注入液體 不能加熱

長頸漏斗 用於裝配反應器，便於向其中注入液體 使用時下端必須插入液體中，防止生成的氣體從漏鬥口溢出

分液漏斗

用於分離密度不同且不相容的液體，也可用於組裝反應器，並隨時加液 旋塞處有磨口，使用時要塗凡士林以免漏夜。分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

五、蒸發結晶

蒸發皿（瓷製） 用於蒸發溶劑或濃縮液體 可直接加熱，不能驟冷

表面皿（玻璃） 可用作表面皿和蒸發皿的蓋子 不能加熱

六、乾燥

乾燥器 用於存放乾燥的物質或使潮濕的物質乾燥 失效的乾燥劑要及時更換，開蓋時水平用力，熱的物質要冷卻後再放入。
乾燥管 內放固體乾燥劑或吸濕劑，用來乾燥氣體 進氣應大口進小口出

常見化學實驗裝置
一、實驗裝置

1.蒸餾裝置

2.固液加熱造氣 3.固液不加熱造氣

4.固固加熱造氣 5.簡易啟普發生器（H2 CO2等）

6.乙烯製取裝置

7.實驗室製取二氧化硫

8.

9.實驗室製取氯氣

10.實驗室製取乙炔

11.實驗室製取氯化氫

二、氣體收集裝置

三、洗氣裝置

四、尾氣吸收

1.用於氯化氫、氨氣等溶解度較大的氣體 2.用於溶解度小的氣體氯氣等

儀器的組裝和化學實驗的一般操作程序
1．識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖
高考化學試題中，涉及該方面的內容如下：
(1)題干給出有關實驗裝置圖，由圖來說明某具體實驗。
(2)判斷題干提供的實驗儀器和實驗裝置有無錯誤，並對錯誤的地方加以糾正。
(3)對題干提供的單件儀器或小的裝置先行識別，然後根據題給要求再組裝成整體裝置。
(4)繪出單件儀器或整體裝置圖，繪圖的試題目前還不多，主要為繪制典型的實驗裝置簡圖，或在題中所給的位置補繪一些儀器簡圖。
2．儀器的組裝
其一般規律可概括為：發生裝置→氣體凈化→氣體乾燥→主體實驗→尾氣處理。
須強調的是：儀器的組裝順序(包括實驗操作順序)因題而異，並沒有固定、統一的模式，上面所提及的僅為一般規律。在實驗設計和綜合實驗題中，若涉及儀器的組裝順序(包括各介面順序)問題時，欲迅速而准確地得出正確答案，關鍵是根據題設要求及物質的性質，綜合氣體制備、除雜、乾燥和吸收等方面的知識，合理設計實驗方案。先擬定化學反應的先後順序，然後根據各步反應的特點選定所需的分裝置。此時，若根據試題要求進一步回答各分裝置導管的介面順序，就比較容易了。
其中各分裝置的介面順序如下：
(1)溶液洗氣裝置(包括用濃H2SO4除雜、乾燥)，「長進短出」。
(2)排水量氣裝置：「短進長出」。
(3)乾燥管：「大進小出」。
3．化學實驗的一般操作程序
(1)綜合分析近年高考化學中涉及有關氣體發生及氣體性質的驗證型實驗設計題和綜合實驗題，其一般操作程序為：
氣密性檢查→儀器的組裝(注意介面順序)→氣密性檢查→加固體葯品→加液體葯品→主體實驗。其中第一個氣密性是指氣體發生裝置的氣密性；第二個氣密性是指整體裝置的氣密性。但目前高考對第二個氣密性檢查不作要求，所以氣密性檢查應放在第一步。
(2)有可燃性氣體的實驗，應將裝置系統中的空氣排凈後再進行點燃和加熱的操作，目的是：一則防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3的實驗等；二則保證產品的純度，如制備Mg3N2或制備無水CuCl2等。
(3)對有加熱要求的綜合實驗，在與液體接觸的部位前，最好設置「安全瓶」，以防止倒吸。
4.實驗設計
學生學習的化學實驗基礎知識和基本技能，是否真正掌握，必須在應用中加以考查，設計簡單的實驗方案正是這種應用能力的較全面的考查。
完整的化學實驗方案包括「四大環節」，即：實驗原理、實驗裝置和葯品(其中包括：裝置類型、儀器的組裝等)、實驗步驟(其中包括：加裝葯品、氣密性檢查、除雜乾燥、主體實驗、安全措施等)、實驗現象的觀察、記錄及實驗數據的分析處理等。設計合理的實驗方案必須掌握比較全面的實驗基本原理和基本技能，要做到：設計原理正確、實驗程序合理、操作步驟簡便、現象明顯、相關結論正確。
物質的制備及常見物質的分離提純和檢驗
1．無機物制備應遵循的原則
(1)反應原理正確；
(2)反應條件不苛刻，便於操作；
(3)原料來源豐富、易得；
(4)所製得的產物較純凈或易於分離提純，污染小。
2．常見氣體的實驗室制備
(1)氣體發生裝置的四種典型類型：中學化學中要求掌握約13種氣體的制備，它們是：三種單質氣體(O2，H2，Cl2)、三種氫化物(HCl，H2S，NH3)、三種有機氣體(CH4，C2H4，C2H2)、四種氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。
從反應物的狀態和反應時是否需要加熱，可把氣體的發生裝置歸納為如下四種類型：
①固—固加熱型：可製取O2，NH3，CH4等。
②固—液不加熱型：可製取H2，CO2，H2S，NO2，C2H2等；
③固—液或液—液加熱不控溫型：如圖5-14可制Cl2，HCl，SO2，CO，NO等。
④液—液加熱控溫型：可制C2H4等。
(2)氣體的收集
①排水集氣法：難溶或微溶於水，且與水不發生反應的氣體，均可用排水集氣法收集。用排水集氣法收集氣體時，導管只能伸入集氣瓶內少許。
②排空氣集氣法：不與空氣發生反應，且其密度與空氣的密度相差較大的氣體，均可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量約為29，則式量大於29的氣體如Cl2等用可瓶口向上排空氣法收集；式量小於29的氣體如H2等可用瓶口向下排空氣法收集；而與空氣密度相近的氣體如NO、CO等不能用排空氣法收集。
用排空氣法收集氣體時，導管一定要接近集氣瓶底部，把空氣盡量排出；為減少空氣向瓶內擴散，集氣瓶口應蓋上毛玻璃片；如用試管收集時，可在管口輕輕塞入一小團疏鬆的棉花。

(3)幾種氣體的制備原理

(4)氣體的凈化：選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應，一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水吸收；②酸性氣體雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性氣體雜質可用酸性物質吸收；④水蒸氣可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱(或可溶物)的物質也可用作吸收劑。
(5)常見氣體的乾燥：在選擇乾燥劑時，一般應注意以下幾點。
①被乾燥的氣體一定不能與乾燥劑發生化學反應。
②酸性乾燥劑一般用來乾燥酸性或中性氣體，而不能用來乾燥鹼性氣體。如濃H2SO4能乾燥H2，O2，Cl2，CO2等，而不能乾燥NH3；反之，鹼性乾燥劑也不能乾燥酸性氣體，如鹼石灰不能乾燥Cl2，CO2，HCl等。
③具有強氧化性的濃H2SO4不能用來乾燥還原性氣體，如H2S，HBr， HI；對於H2，CO等雖具有較強的還原性，但反應條件是加熱或高溫，故常溫下仍可使用濃H2SO4乾燥。
④無水CaCl2呈中性，對各類氣體一般均可乾燥，但NH3能與其發生絡合作用而不能使用。
(6)關於氣體的凈化與乾燥的先後順序：
①若採用溶液除雜，一般是除雜在先，乾燥在後。其原因是：氣體通過溶液將帶出水蒸氣，乾燥劑可除去這些水蒸氣。例如實驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備CO2，欲製得乾燥、純凈的CO2，可先將產生的氣體通過飽和的NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl氣體，再通過濃H2SO4除去水蒸氣。
②若採用加熱除雜，則一般是乾燥在先。例如N2中混有O2，CO2，H2O(氣)，可先將混氣通過鹼石灰，除去CO2和H2O(氣)，再將從乾燥管導出的氣體通過裝有灼熱Cu網的硬質玻璃管，除去O2，即可得到乾燥、純凈的N2。若將混氣先通過灼熱的Cu網，因氣體中混有水蒸氣，易引起試管破裂。
(7)關於「尾氣的處理」操作中應掌握的幾個問題：
①對有毒、有害的氣體必須用適當的溶液予以吸收，或點燃變為無毒、無害的氣體，再排放到空氣中。如Cl2、SO2、Br2(蒸氣)、NO2等，可用NaOH溶液吸收；H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收； NH3可用濃H2SO4吸收；而CO尾氣，則可在導管口處點燃，將其轉化為CO2。
②若需檢驗某混氣中含有大量H2和CO，先將混氣通過灼熱的CuO，使其分別轉化為H2O(氣)和CO2，然後通過裝有無水CuSO4的U形管(或乾燥管)，再通過澄清石灰水進行驗證(該順序不能顛倒)。
③放空：針對無毒、無害氣體的排出。如：N2，O2，H2，CO2等(可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔)。
④對於制備在空氣中易水解的物質，如：Mg3N2、Al2S3、 SnCl4、無水CuCl2、無水AlCl3等，應在尾氣處理裝置以後再連接一個乾燥裝置，目的是防止空氣中水蒸氣進入制備裝置。

Ⅱ 高中物理實驗總結

高考要求的學生實驗（19個）按廣東高考考點編制
113長度的測量
會使用游標卡尺和螺旋測微器,掌握它測量長度的原理和方法.
114. 研究勻變速直線運動
右圖為打點計時器打下的紙帶。選點跡清楚的一條，舍掉開始比較密集的點跡，從便於測量的地方取一個開始點O，然後（每隔5個間隔點）取一個計數點A、B、C、D …。測出相鄰計數點間的距離s1、s2、s3 … 利用打下的紙帶可以：
⑴求任一計數點對應的即時速度v：如
(其中T=5×0.02s=0.1s）
⑵利用「逐差法」求a：
⑶利用上圖中任意相鄰的兩段位移求a：如
⑷利用v-t圖象求a：求出A、B、C、D、E、F各點的即時速度，畫出如右的v-t圖線，圖線的斜率就是加速度a。
注意事項 1、每隔5個時間間隔取一個計數點，是為求加速度時便於計算。
2、所取的計數點要能保證至少有兩位有效數字
115.探究彈力和彈簧伸長的關系（胡克定律）探究性實驗
利用右圖裝置，改變鉤碼個數，測出彈簧總長度和所受拉力（鉤碼總重量）的多組對應值，填入表中。算出對應的彈簧的伸長量。在坐標系中描點，根據點的分布作出彈力F隨伸長量x而變的圖象，從而發確定F-x間的函數關系。解釋函數表達式中常數的物理意義及其單位。
該實驗要注意區分彈簧總長度和彈簧伸長量。對探索性實驗，要根據描出的點的走向，嘗試判定函數關系。（這一點和驗證性實驗不同。）

116.驗證力的平行四邊形定則
目的：實驗研究合力與分力之間的關系，從而驗證力的平行四邊形定則。
器材：方木板、白紙、圖釘、橡皮條、彈簧秤（2個）、直尺和三角板、細線
該實驗是要用互成角度的兩個力和另一個力產生相同的效果，看其用平行四邊形定則求出的合力與這一個力是否在實驗誤差允許范圍內相等，如果在實驗誤差允許范圍內相等，就驗證了力的合成的平行四邊形定則。
注意事項：
1、使用的彈簧秤是否良好（是否在零刻度），拉動時盡可能不與其它部分接觸產生摩擦，拉力方向應與軸線方向相同。
2、實驗時應該保證在同一水平面內
3、結點的位置和線方向要准確
117.驗證動量守恆定律
由於v1、v1/、v2/均為水平方向，且它們的豎直下落高度都相等，所以它們飛行時間相等，若以該時間為時間單位，那麼小球的水平射程的數值就等於它們的水平速度。在右圖中分別用OP、OM和O /N表示。因此只需驗證：m1OP=m1OM+m2(O /N-2r）即可。
注意事項：
⑴必須以質量較大的小球作為入射小球（保證碰撞後兩小球都向前運動）。要知道為什麼？
⑵入射小球每次應從斜槽上的同一位置由靜止開始下滑
(3)小球落地點的平均位置要用圓規來確定：用盡可能小的圓把所有落點都圈在裡面，圓心就是落點的平均位置。
(4)所用的儀器有：天平、刻度尺、游標卡尺（測小球直徑）、碰撞實驗器、復寫紙、白紙、重錘、兩個直徑相同質量不同的小球、圓規。
(5)若被碰小球放在斜槽末端，而不用支柱，那麼兩小球將不再同時落地，但兩個小球都將從斜槽末端開始做平拋運動，於是驗證式就變為：m1OP=m1OM+m2ON，兩個小球的直徑也不需測量了。
討論此實驗的改進方法：
118.研究平拋物體的運動（用描跡法）
目的：進上步明確，平拋是水平方向和豎直兩個方向運動的合成運動，會用軌跡計算物體的初速度
該實驗的實驗原理：
平拋運動可以看成是兩個分運動的合成：
一個是水平方向的勻速直線運動，其速度等於平拋物體的初速度；
另一個是豎直方向的自由落體運動。
利用有孔的卡片確定做平拋運動的小球運動時的若干不同位置，然後描出運動軌跡，
測出曲線任一點的坐標x和y，利用
就可求出小球的水平分速度，即平拋物體的初速度。
此實驗關健：如何得到物體的軌跡（討論）
該試驗的注意事項有：
⑴斜槽末端的切線必須水平。 ⑵用重錘線檢驗坐標紙上的豎直線是否豎直。
⑶以斜槽末端所在的點為坐標原點。(4)每次小球應從斜槽上的同一位置由靜止開始下滑
(5)如果是用白紙，則應以斜槽末端所在的點為坐標原點，在斜槽末端懸掛重錘線，先以重錘線方向確定y軸方向，再用直角三角板畫出水平線作為x軸，建立直角坐標系。
119.驗證機械能守恆定律
驗證自由下落過程中機械能守恆，圖示紙帶的左端是用夾子夾重物的一端。

⑴要多做幾次實驗，選點跡清楚，且第一、二兩點間距離接近2mm的紙帶進行測量。
⑵用刻度尺量出從0點到1、2、3、4、5各點的距離h1、h2、h3、h4、h5，
利用「勻變速直線運動中間時刻的即時速度等於該段位移內的平均速度」，
算出2、3、4各點對應的即時速度v2、v3、v4，驗證與2、3、4各點對應的重力勢能減少量mgh和動能增加量 是否相等。
⑶由於摩擦和空氣阻力的影響，本實驗的系統誤差總是使
⑷本實驗不需要在打下的點中取計數點。也不需要測重物的質量。
注意事項:
1、先通電源,侍打點計時器正掌工作後才放紙帶 2、保證打出的第一個占是清晰的點
3、測量下落高度必須從起點開始算 4、由於有阻力，所以 稍小於
5、此實驗不用測物體的質量（無須天平）

120.用單擺測定重力加速度 由於g；可以與各種運動相結合考查
本實驗用到刻度尺、卡尺、秒錶的讀數（生物表脈膊），1米長的單擺稱秒擺，周期為2秒
擺長的測量：讓單擺自由下垂，用米尺量出擺線長L/（讀到0.1mm），用游標卡尺量出擺球直徑（讀到0. 1mm）算出半徑r，則擺長L=L/+r
開始擺動時需注意：擺角要小於5°（保證做簡諧運動）；
擺動時懸點要固定，不要使擺動成為圓錐擺。
必須從擺球通過最低點（平衡位置）時開始計時(倒數法)，
測出單擺做30至50次全振動所用的時間，算出周期的平均值T。
改變擺長重做幾次實驗，
計算每次實驗得到的重力加速度，再求這些重力加速度的平均值。
若沒有足夠長的刻度尺測擺長，可否靠改變擺長的方法求得加速度

121.用油膜法估測分子的大小
①實驗前應預先計算出每滴油酸溶液中純油酸的實際體積：先了解配好的油酸溶液的濃度，再用量筒和滴管測出每滴溶液的體積，由此算出每滴溶液中純油酸的體積V。
②油膜面積的測量：油膜形狀穩定後，將玻璃板放在淺盤上，將油膜的形狀用彩筆畫在玻璃板上；將玻璃板放在坐標紙上，以1cm邊長的正方形為單位，用四捨五入的方法數出油膜面

122用描跡法畫出電場中平面上等勢線
目的：用恆定電流場(直流電源接在圓柱形電極板上)模擬靜電場(等量異種電荷)描繪等勢線方法
實驗所用的電流表是零刻度在中央的電流表，在實驗前應先測定電流方向與指針偏轉方向的關系：
將電流表、電池、電阻、導線按圖1或圖2 連接，其中R是阻值大的電阻，r是阻值小的電阻，用導線的a端試觸電流表另一端，就可判定電流方向和指針偏轉方向的關系。
該實驗是用恆定電流的電流場模擬靜電場。與電池正極相連的A電極相當於正點電荷，與電池負極相連的B相當於負點電荷。白紙應放在最下面，導電紙應放在最上面（塗有導電物質的一面必須向上），復寫紙則放在中間。
電源6v：兩極相距10cm並分為6等分，選好基準點，並找出與基準點電勢相等的點。(電流表不偏轉時這兩點的電勢相等)
注意事項:
1、電極與導電紙接觸應良好，實驗過程中電極位置不能變運動。
2、導電紙中的導電物質應均勻，不能折疊。
3、若用電壓表來確定電勢的基準點時，要選高內阻電壓表

123.測定金屬的電阻率（同時練習使用螺旋測微器）
被測電阻絲的電阻(一般為幾歐)較小，所以選用電流表
外接法;可確定電源電壓、電流表、電壓表量程均不宜太大。
本實驗不要求電壓調節范圍，可選用限流電路。
因此選用下面左圖的電路。開始時滑動變阻器的滑動觸頭應該在右端。
本實驗通過的電流不宜太大，通電時間不能太長，以免電阻絲發熱後電阻率發生明顯變化。
實驗步驟：
1、用刻度尺測出金屬絲長度
2、螺旋測微器測出直徑(也可用積累法測)，並算出橫截面積。
3、用外接、限流測出金屬絲電阻
4、設計實驗表格計錄數據（難點）注意多次測量求平均值的方法
原理：

124．描繪小電珠的伏安特性曲線
器材：電源(4-6v)、直流電壓表、直流電流表、滑動變阻器、小燈泡(4v,0.6A 3.8V,0.3A）燈座、單刀開關，導線若干
注意事項:
①因為小電珠（即小燈泡）的電阻較小（10Ω左右）所以應該選用安培表外接法。
②小燈泡的電阻會隨著電壓的升高，燈絲溫度的升高而增大，且在低電壓時溫度隨電壓變化比較明顯,因此在低電壓區域內,電壓電流應多取幾組,所以得出的U-I曲線不是直線。
為了反映這一變化過程，
③燈泡兩端的電壓應該由零逐漸增大到額定電壓(電壓變化范圍大)。所以滑動變阻器必須選用調壓接法。
在上面實物圖中應該選用上面右面的那個圖，
④開始時滑動觸頭應該位於最小分壓端（使小燈泡兩端的電壓為零）。
由實驗數據作出的I-U曲線如圖，
⑤說明燈絲的電阻隨溫度升高而增大，也就說明金屬電阻率隨溫度升高而增大。
（若用U-I曲線，則曲線的彎曲方向相反。）
⑥若選用的是標有「3.8V 0.3A」的小燈泡，電流表應選用0-0.6A量程；電壓表開始時應選用0-3V量程，當電壓調到接近3V時，再改用0-15V量程。

125.把電流表改裝為電壓表
微安表改裝成各種表：關健在於原理
首先要知：微安表的內阻Rg、滿偏電流Ig、滿偏電壓Ug。
步驟：
(1)半偏法先測出表的內阻Rg；最後要對改裝表進行較對。
(2) 電流表改裝為電壓表：串聯電阻分壓原理
(n為量程的擴大倍數)
（3）弄清改裝後表盤的讀數
（Ig為滿偏電流，I為表盤電流的刻度值，U為改裝表的最大量程， 為改裝表對應的刻度）
（4）改裝電壓表的較准(電路圖?)
(2)改為A表：串聯電阻分流原理
(n為量程的擴大倍數)
(3)改為歐姆表的原理
兩表筆短接後,調節Ro使電表指針滿偏，得 Ig＝E/(r+Rg+Ro)
接入被測電阻Rx後通過電表的電流為 Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)
由於Ix與Rx對應，因此可指示被測電阻大小

126測定電源的電動勢和內電阻
外電路斷開時，用電壓表測得的電壓U為電動勢E U=E
原理：根據閉合電路歐姆定律：E=U+Ir，

(一個電流表及一個電壓表和一個滑動變阻器)
①單一組數據計算，誤差較大
②應該測出多組(u，I)值，最後算出平均值
③作圖法處理數據，(u，I)值列表，在u--I圖中描點，最後由u--I圖線求出較精確的E和r。
本實驗電路中電壓表的示數是准確的，電流表的示數比通過電源的實際電流小，
所以本實驗的系統誤差是由電壓表的分流引起的。為了減小這個系統誤差， 電阻R的取值應該小一些，所選用的電壓表的內阻應該大一些。
為了減小偶然誤差，要多做幾次實驗，多取幾組數據，然後利用U-I圖象處理實驗數據：
將點描好後，用直尺畫一條直線，使盡量多的點在這條直線上，而且在直線兩側的點數大致相等。這條直線代表的U-I關系的誤差是很小的。
它在U軸上的截距就是電動勢E（對應的I=0），它的斜率的絕對值就是內阻r。
（特別要注意：有時縱坐標的起始點不是0，求內阻的一般式應該是 。
為了使電池的路端電壓變化明顯，電池的內阻宜大些（選用使用過一段時間的1號電池）
127.用多用電探索黑箱內的電學元件
熟悉表盤和旋鈕
理解電壓表、電流表、歐姆表的結構原理
電路中電流的流向和大小與指針的偏轉關系
紅筆插「+」； 黑筆插「一」且接內部電源的正極
理解： 半導體元件二極體具有單向導電性，正向電阻很小，反向電阻無窮大
步驟：
①、用直流電壓檔（並選適當量程）將兩筆分別與A、B、C三點中的兩點接觸，從表盤上第二條刻度線讀取測量結果，測量每兩點間的電壓，並設計出表格記錄。
②、用歐姆檔（並選適當量程）將紅、黑表筆分別與A、B、C三點中的兩點接觸，從表盤的歐姆標尺的刻度線讀取測量結果，任兩點間的正反電阻都要測量，並設計出表格記錄。

128．練習使用示波器 (多看課本)

129．感測器的簡單應用
感測器擔負採集信息的任務，在自動控制、信息處理技術都有很重要的應用。
如：自動報警器、電視搖控接收器、紅外探測儀等都離不開感測器
感測器是將所感受到的物理量(力熱聲光)轉換成便於測量的量(一般是電學量)的一類元件。
工作過程：通過對某一物理量敏感的元件，將感受到的物理量按一定規律轉換成便於利用的信號，轉換後的信號經過相應的儀器進行處理，就可以達到自動控制等各種目的。
熱敏電阻，升溫時阻值迅速減小
光敏電阻，光照時阻值減小， 導致電路中的電流、電壓等變化來達到自動控制
光電計數器
集成電路 將晶體管，電阻，電容器等電子元件及相應的元件製作在一塊面積很小的半導體晶片上，使之成為具有一定功能的電路，這就是集成電路。

130.測定玻璃折射率
實驗原理：如圖所示，入射光線AO由空氣射入玻璃磚，經OO1後由O1B方向射出。作出法線NN1，
則由折射定律
對實驗結果影響最大的是光在波璃中的折射角 的大小
應該採取以下措施減小誤差:
1、採用寬度適當大些的玻璃磚，以上。
2、入射角在15至75范圍內取值。
3、在紙上畫的兩直線盡量准確，與兩平行折射面重合，為了更好地定出入、出射點的位置。
4、在實驗過程中不能移動玻璃磚。
注意事項：
手拿玻璃磚時，不準觸摸光潔的光學面，只能接觸毛面或棱，
嚴禁把玻璃磚當尺畫玻璃磚的界面； 實驗過程中，玻璃磚與白紙的相對位置不能改變；
大頭針應垂直地插在白紙上，且玻璃磚每一側的兩個大頭針距離應大一些，以減小確定光路方向造成的誤差；
入射角應適當大一些，以減少測量角度的誤差。
131.用雙縫干涉測光的波長
器材：光具座、光源、學生電源、導線、濾光片、單縫、雙縫、遮光筒、毛玻璃屏、
測量頭、刻度尺、
相鄰兩條亮(暗)條紋之間的距離 ；用測量頭測出a1、a2(用積累法)
測出n條亮(暗)條紋之間的距離a, 求出
雙縫干涉: 條件f相同，相位差恆定(即是兩光的振動步調完全一致) 當其反相時又如何?
亮條紋位置: ΔS＝nλ；
暗條紋位置: （n＝0,1,2,3,、、、）；
條紋間距 ：
(ΔS :路程差(光程差)；d兩條狹縫間的距離；L：擋板與屏間的距離) 測出n條亮條紋間的距離a

補充實驗：
1．伏安法測電阻
伏安法測電阻有a、b兩種接法，a叫(安培計)外接法，b叫（安培計）內接法。
①估計被測電阻的阻值大小來判斷內外接法：
外接法的系統誤差是由電壓表的分流引起的，測量值總小於真實值，小電阻應採用外接法；內接法的系統誤差是由電流表的分壓引起的，測量值總大於真實值，大電阻應採用內接法。
②如果無法估計被測電阻的阻值大小，可以利用試觸法：
如圖將電壓表的左端接a點，而將右端第一次接b點，第二次接c點，觀察電流表和電壓表的變化，
若電流表讀數變化大，說明被測電阻是大電阻，應該用內接法測量；
若電壓表讀數變化大，說明被測電阻是小電阻，應該用外接法測量。
（這里所說的變化大，是指相對變化，即ΔI/I和U/U）。 （1）滑動變阻器的連接
滑動變阻器在電路中也有a、b兩種常用的接法：a叫限流接法，b叫分壓接法。
分壓接法：被測電阻上電壓的調節范圍大。
當要求電壓從零開始調節，或要求電壓調節范圍盡量大時應該用分壓接法。
用分壓接法時，滑動變阻器應該選用阻值小的；「以小控大」
用限流接法時，滑動變阻器應該選用阻值和被測電阻接近的。
（2）實物圖連線技術
無論是分壓接法還是限流接法都應該先把伏安法部分接好；
對限流電路：
只需用筆畫線當作導線，從電源正極開始，把電源、電鍵、滑動變阻器、伏安法四部分依次串聯起來即可（注意電表的正負接線柱和量程，滑動變阻器應調到阻值最大處）。
對分壓電路，
應該先把電源、電鍵和滑動變阻器的全部電阻絲 三部分用導線連接起來，然後在滑動變阻器電阻絲兩端之中任選一個接頭，比較該接頭和滑動觸頭兩點的電勢高低，
根據伏安法部分電表正負接線柱的情況，將伏安法部分接入該兩點間。
12.倫琴射線管
電子被高壓加速後高速射向對陰極，從對陰極上激發出X射線。在K、A間是陰極射線即高速電子流，從A射出的是頻率極高的電磁波，即X射線。X射線粒子的最高可能的頻率可由Ue=hν計算。
13.α粒子散射實驗（第二冊257頁）
全部裝置放在真空中。熒光屏可以沿著圖中虛線轉動，用來統計向不同方向散射的粒子的數目。觀察結果是，絕大多數α粒子穿過金箔後基本上仍沿原來方向前進，但是有少數α粒子發生了較大的偏轉。
14.光電效應實驗(第二冊244頁)
把一塊擦得很亮的鋅板連接在靈每驗電器上,用弧光燈照鋅板,驗電器的指針就張開一個角度,表明鋅板帶了電.進一步檢查知道鋅板帶( )電.這表明在弧光燈的照射下,鋅板中有一部分( )從表面飛了出去鋅板中少了( ),於是帶( )電.

Ⅲ 求高中化學實驗方面知識的一些歸納,掛鉤高考,高分!

高三化學復習 化學實驗知識
【考綱要求】
1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和各使用方法。
3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4．掌握常見氣體的實驗室製法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
5．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配製溶液。
6．能根據實驗試題要求，做到：
（1） 設計、評價或改進實驗方案；
（2） 了解控制實驗條件的方法；
（3） 分析或處理實驗數據，得出合理結論；
（4） 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7．以上各部分知識與技能的綜合應用。
【知識要點】
一、常用儀器的使用
l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。 ③加熱後不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。 ②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。 ③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。 ②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。 ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。 ⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。 ③稱量乾燥的固體葯品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。 ⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。 ②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水
的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水
的氣體體積。
4．其它儀器
鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：可向容器中加水，選擇合適毛刷，配合去污粉或一般洗滌劑反復洗滌，然後用水沖洗干凈。
Ⅱ特殊法：容器內附有普通法不能洗去的特殊物質，可選用特殊的試劑，利用有機溶劑或化學反應將其洗滌。
2、葯品取用
（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
（3）液體葯品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
3、試紙的使用
試紙種類 應用 使用方法 注意
石蕊試紙 檢驗酸鹼性（定性） ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察顏色變化。 ①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當於將原溶液稀釋了。
pH試紙 檢驗酸、鹼性的強弱（定量）
品紅試紙 檢驗SO2等漂白性物質
KI-澱粉試紙 檢驗Cl2等有氧化性物質
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6、中和滴定
准備過程 ①查滴定管是否漏水；②洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標准液潤洗裝標准液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；④裝液體、排氣泡、調零點並記錄初始讀數。
滴定過程 姿態：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴速。
滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。
終點：最後一滴剛好使指示劑顏色發生明顯改變時即為終點。記錄讀數。
7、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
8、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
9、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
10、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
11、滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
三、物質的存放和事故處理
1.試劑保存
化學葯品因見光、受熱、受潮、氧化等可能使其變質，有些因其揮發性或吸水性等改變濃度。故葯品的貯存方法與其化學、物理性質有關。
（1）試劑瓶選用原則：葯品狀態定口徑—— 固體廣口、液體細口
瓶塞取決酸鹼性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶
保存方法 原因 物質
廣口瓶或細口瓶 便於取用 溴水、NaCl
瓶塞 用橡皮塞 防腐蝕 不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶 SiO2與HF反應 NH4F、HF
棕色瓶 見光分解 HNO3、氯水、
液封 水封 防氧化、揮發 P4、液Br2
煤油封 防氧化 Na、K
石蠟油封 防氧化 Li
密封 防揮發 HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2 漂白粉、鹼石灰
防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4
1．空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要採取特殊的措施。
被氧化的試劑：亞鐵鹽，活潑金屬單質、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的試劑：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。
易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、FeCl3•6H2O等。
易風化的試劑：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。
2．見光或受熱易分解的試劑：應用棕色瓶盛放且置於冷、暗處。如氨水，雙氧水,AgNO3、HNO3等。
3．易揮發或升華的試劑：這類試劑應置於冷，暗處密封保存。
易揮發的試劑：濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升華的試劑：碘、萘等。
4．危險品：這類試劑應分類存放並遠離火源。
易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但與可燃物接觸後有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。
易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。
劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。
強腐蝕性試劑：強酸、強鹼、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等。
5．有些試劑不宜長久防置，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等。
2．常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
四、氣體的發生裝置
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
1、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置
示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。
（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。
（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
選用收集方法的主要依據是氣體的密度和水溶性。由氯氣的物理性質得,用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣難溶於飽和食鹽水，也可用排飽和食鹽水收集。
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
尾氣吸收處理裝置：有三種：①用倒扣漏斗------極易溶於水的氣體；②玻璃管----能溶於水或溶於溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③點燃法----處理CO。
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置
類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用
范圍
裝 置
示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
五、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

Ⅳ 實驗裝置製作類的畢業論文結論怎麼寫

你的論文准備往什麼方向寫，選題老師審核通過了沒，有沒有列個大綱讓老師看一下寫作方向？
老師有沒有和你說論文往哪個方向寫比較好？寫論文之前，一定要寫個大綱，這樣老師，好確定了框架，避免以後論文修改過程中出現大改的情況！！
學校的格式要求、寫作規范要注意，否則很可能發回來重新改，你要還有什麼不明白或不懂可以問我，希望你能夠順利畢業，邁向新的人生。

開題報告作為畢業設計(論文)答辯委員會對學生答辯資格審查的依據材料之一.此報告應在指導教師指導下,由學生在畢業設計(論文)工作前期內完成,經指導教師簽署意見審查後生效.

課題名稱
課題名稱就是課題的名字。這看起來是個小問題，但實際上很多人寫課題名稱時，往往寫得不準確、不恰當，從而影響整個課題的形象與質量。這就是平常人們所說的「只會生孩子，不會起名字」。那麼，如何給課題起名稱呢?
1、名稱要准確、規范
准確就是課題的名稱要把課題研究的問題是什麼，研究的對象是什麼交待清楚，比如「小學語文指導自主教學模式研究」，這里研究對象就是小學語文教學，研究的問題就是指導自主教學法。有時候還要把研究方法寫出來，例如「小學生心理健康教育實驗研究」，其研究的對象是小學生，研究的問題是心理健康教育，研究的主要方法是實驗法，這就說得很清楚，別人一看就知道這個課題是研究什麼。而有些課題名稱則起得不是很准確。如，「集中識字，口語突破」這個名稱，別人只看題目，就無法看出研究的是什麼問題，好象是語文，又象是英語，是中學或是小學，是小學高年級還是小學低年級更沒辦法看出來。若改為「集中識字，口語突破——小學英語教學模式研究」，這樣就一目瞭然了。總之，課題的名稱一定要和研究的內容相一致，要准確地把你研究的對象、問題概括出來。
規范就是所用的詞語、句型要規范、科學。如「培養學生自主學習能力，提高課堂教學效率」，這個題目如果是一篇經驗性論文，或者是一個研究報告，筆者覺得不錯，但作為課題的名稱就不是很好，因為課題就是我們要解決的問題，這個問題正在探討，正開始研究，不能有結論性的口氣。
2、名稱要簡潔，不能太長
不管是論文或者課題，名稱都不能太長，要簡明扼要，通俗易懂，能不要的文字就盡量不用，一般不要超過20個字。但要盡可能表明三點:研究對象、研究問題和研究方法。

課題研究的目的、意義
首先，要闡明課題研究的背景，即根據什麼、受什麼啟發而進行這項研究的。因為任何課題研究都不是憑空來的，都有一定的背景和思路。其次，要闡明為什麼要研究這個課題、研究它有什麼價值，能解決什麼問題。第三，要認真、仔細查閱與本課題有關的文獻資料，了解前人或他人對本課題或有關問題所做的研究及研究的指導思想、研究范圍、方法、成果等。把已有的研究成果作為自己的研究起點，並從中發現以往的不足，確認自己的創意，從而確定自己研究的特色或突破點。這樣既可以更加突出本課題研究的的價值、意義，也可以使自己開闊眼界，受到啟發，拓展思路。一般可以先從現實需要方面去論述，指出現實中存在這個問題，需要去研究，去解決，本課題的研究有什麼實際作用，然後，再寫課題的理論和學術價值。這些都要寫得具體，有針對性，不能漫無邊際地空喊口號，寫成諸如堅持黨的教育方針、實施素質教育、提高教育教學質量等一般性的口號。有位老師在課題申請表中對它的課題意義是這樣說的:「高考實施3十X方案後，化學學科作為一門選考科目，其教育、教學必將受到一定影響。如何在當前的形勢下進一步提高高中化學教學和教育水平，這是化學工作者所面臨的一個急待解決的問題。本課題正是以3十X對高中化學教學的影響為引線，以1999屆至2001屆為觀察樣本，運用觀察、統計、訪問等現代教育科學研究方法，……研究如何在3十X實施過程中調整教學模式，提高學生綜合素質等問題，為在教學改革的新形勢下提高高中化學教學水平進行有益的探討」。這樣有針對性地寫使別人一看就覺得科學性、實用性比較強，的確有價值。

課題研究的目標
課題研究的目標就是通過研究，要達到什麼目標?要解決哪些具體問題?研究的目標是比較具體的，不能籠統地講，必須清楚地寫出來。只有目標明確而具體，才能知道工作的具體方向是什麼，才知道研究的重點是什麼，思路就不會被各種因素所干擾。下面是「學科教學與素質教育」研究實驗方案所寫的課題研究目標:
1、通過實驗研究，總結出中小學各學科實施素質教育的特點和規律;2、提出在中小學學科教學中實施素質教育的意見；3、制定中小學各學科教學中實施素質教育的目標和評價方案；4、初步形成素質教育機制下的中小學學科教學基本理論；5、全面提高實驗學校學生的素質，促進實驗學校教育質量的大面積提高；6、促進實驗學校教師素質的提高，造就高水平的科研隊伍。
確定課題研究目標時，一方面要考慮課題本身的要求，另一方面要考慮課題組實際的工作條件與工作水平。

課題研究的基本內容
有了課題的研究目標，就要根據目標來確定這個課題要研究的內容，研究內容要比研究目標寫得更具體、明確。目前在這方面存在的主要問題是:1、只有課題而無具體研究內容;2、研究內容與課題不吻合;3、課題很大而研究內容卻很少;4,把研究的目的、意義當作研究內容。

課題研究的方法
任何科學研究除了要應用哲學方法和一般科學方法之外，還要有具體的研究方法、技術手段。「研究方法」這部分，主要反映一項課題的研究通過什麼方法來驗證我們的假設，為什麼要用這個方法?以及要「做什麼」、「怎麼做」。教育研究的方法很多，包括歷史研究法、調查研究法、實驗研究法、比較研究法、理論研究法、行動研究法等。一個大的課題往往需要多種方法，小的課題可能主要是一種方法，但也要利用其它方法。我們在應用各種方法時，一定要嚴格按照每一具體科研方法的要求，不能憑經驗、常識去做。比如，我們要通過調查了解情況，我們如何制訂調查表，如何進行分析，不是隨隨便便發一張表，搞一些百分數、平均數就行了。這是在今後的科研工作中必須解決的問題。

課題研究的步驟和計劃
課題研究的步驟，就是課題研究在時間和順序上的安排。研究的步驟要充分考慮研究內容的相互關系和難易程度，一般情況下，都是從基礎性問題開始，分階段進行，每一階段從什麼時間開始，至什麼時間結束都要有規定。每一階段的工作任務和要求，不僅要胸中有數，還要落實到書面計劃中。從而保證課題研究按時保質保量完成，課題研究的管理也可據此對課題研究進行檢查、督促和管理。

沒有科學周密的開題報告，沒有對研究設計的精心准備，就沒有科研活動的發生，更不會有什麼真正意義上的學術突破。

Ⅳ 高中生物實驗總結

所有有色鑒別反應：
①可溶性還原糖+ 斐林試劑→磚紅色沉澱內.(水浴加熱)
②脂肪小顆粒容 + 蘇丹Ⅲ染液→橘黃色小顆粒.(要顯微鏡觀察)
③蛋白質 + 雙縮脲試劑→紫色反應.(要先加A液NaOH 溶液再加B液CuSO4 溶液)
④染色(質)體+ 醋酸洋紅(或龍膽紫) 紅色(或紫色)
⑤澱粉+碘液 藍色
⑥DNA+二苯胺試劑 藍色(水浴加熱)
⑦大腸桿菌+伊紅-美藍 產生紫色,略帶金屬光澤

Ⅵ 物理實驗，特別是電學實驗的原理、電磁圖、主要問題探討進行歸納，謝了

從近幾年的高考來看，理綜卷對物理實驗的考察，已成為高考的熱門題目。所考察的內容也並非教材中已成型實驗，而是以所掌握的實驗原理、技能自行設計為主。它要求學生能明確實驗目的，理解實驗原理，控制實驗條件；會運用已學過的實驗方法；會正確使用實驗中用過的儀器；會觀察、分析實驗現象，處理實驗數據，並得出結論。
設計性實驗是近幾年高考熱點也是得分難點。鑒於此，對物理實驗的復習，提出以下看法：

一是基本儀器的使用仍是實驗復習的基礎。

不管上一年度有無考到儀器的使用，我們對常用的物理儀器要熟練運用，這是實驗的基礎，是實驗的工具，任何時侯都不過時。在這方面花些時間是必需的。常見的有十三種儀器，這十三種儀器是刻度尺、游標卡尺、螺旋測微器、天平、秒錶、打點計時器、彈簧稱、溫度計、電流表、電壓表、多用電表、滑動變阻器、電阻箱等等。這些工具的使用每本復慣用書上都有很詳細的說明，本文不再多言。

二要從多種視角重新審視和組合實驗板塊。

在物理實驗總復習中，我們不應孤立地看待一個個實驗，而應該從這些實驗的原理、步驟、數據採集與處理方式的異同上，給這些實驗分門別類，從而組成不同的實驗板塊。平時我們已經自覺或不自覺地把實驗分成力學實驗板塊、電學實驗板塊、熱學實驗板塊、光學實驗板塊。但這樣的處理只是簡單地重復了物理課本知識的體系，大多數情況下也是為了講解的方便，沒有多大的創意，對於學生思維的開發和對實驗的科學思維方式的培養顯得很不夠的。在此，我認為我們要在這些實驗的組合板塊中挖掘一些功能，培養學生一種實驗的常規意識，比如對於力學板塊，這是由驗證力的合成與分解、打點計時器的使用和測勻變速直線運動加速度、驗證機械能守恆定律、驗證牛頓第二定律、驗證動量守恆定律等實驗組成的一個大的實驗板塊。

我們還可以把視野再擴大一些，以各種角度重新組合新的實驗板塊，比如按測量型與驗證型可把實驗分成兩大板塊，按能進行圖像處理數據和不能用圖像處理數據又可以把實驗分成兩大板塊。我們可以提示學生這樣劃分板塊，但把一個具體實驗歸類於哪個板塊，這要學生自已思考，比如說用圖像法處理數據，學生們熟悉的是驗證牛頓第二定律和測定電池電動勢和內電阻的實驗，不過畫出的圖形必須是直線，否則不好處理。這給予學生們思考的空間，其實還有許多實驗也是可以這樣處理的，它們都可以歸類於用圖像法處理數據，比如用單擺測重力加速度的實驗，我們測的是周期T和擺長L，再由公式來計算，書本上採用的是多測幾組再求平均值法，現在我們可以以L和T2/4л2為坐標軸，用測得的數據放入描點，畫直線求斜率即是g。
高中物理實驗復習
一、 基本儀器的使用
游標卡尺
設計原理：游標尺上n個刻度的總長度與主尺上（n-1）個刻度的總長度相等，如果游標尺的最小刻度的長為x，相應主尺上的每個最小刻度的長為y，則有nx=(n-1)y,由此式可得游標尺與主尺兩者最小刻度長度的差為k=y-x=y/n，我們把k叫做游標卡尺的精確度。其值由游標尺的刻度數和主尺上的歸小刻度長度y決定。
讀數原理：①先讀整數部分：整數部分由主尺上讀得，即游標尺零刻度線在主尺的多少毫米刻度線的右邊，該毫米刻度值就是應讀得的以毫米為單位的整數部分L
②再讀小數部分：小數部分由游尺上第幾條刻度線與主尺上某一刻度線對齊後讀出，即游標卡尺的准確度k×n=讀出的小數部分（可記為通式k×n）
③測量值為上述兩部分讀數之和，並按有效數字規則記錄，通用公式可寫為s=L+k×n
習題
例1：用一10分度的游標卡尺測量一長度為6.8mm的物體，則游標的哪個刻度與主尺的哪個刻度對齊？14mm處
1、游標有20個刻度的游標卡尺游標總長等於19毫米，它的測量精度是多少？測量時如游標的零刻度在尺身的2．4厘米和2．5厘米之間，游標的第16條刻度線與尺身對齊，測量的結果是多少？
彈簧秤
使用彈簧秤的注意事項：
① 根據被測力的大小選擇彈簧秤的量程，不能超量程測量，否則會損壞彈簧秤
② 使用前要檢查彈簧秤的指針是否指到零位置，如果不指零，就需要調節器零
③ 被測力的方向應與彈簧秤軸線方向一致
④ 讀數時應正對平視。一次測量的時間不宜過長，以免彈簧疲勞
⑤ 彈簧、指針、拉桿都不能與刻度板末端的限位卡發生摩擦
⑥ 讀數時，除讀出彈簧秤上最小刻度所表示的數值，還要估讀一位。
秒錶
使用注意事項：使用秒錶前應檢查秒錶指針是否與零點對齊，如果不能對齊，應記下此時秒針所指示的數值，並對讀數作修正； 測量完畢，應讓秒錶繼續走動，使發條完全放鬆，釋放彈性勢能，使發條恢復到鬆弛狀態。
二、測定性實驗
測定勻變速直線運動的加速度
由紙帶求物體運動加速度的方法：
a.逐差法：s4-s1＝s5-s2＝s6-s3＝…＝3aT2，分別求出a1＝(s4-s1)/3T2,a2＝(s5-s2)/3T2,a3＝(s6-s3)/3T2,再算出a1、a2、a3的平均值，即為物體運動的加速度.
b.v—t圖像法：先根據vn＝(sn+sn+1)/2T求出打第n個點時紙帶的瞬時速度，作出v—t圖像，圖線的斜率即為物體運動的加速度
習題：
1、在「測定勻變速直線運動的加速度」實驗中，下列方法中有助於減小實驗誤差的是（ACD ）
A 選取記數點，把每打5個點的時間間隔作為一個時間單位
B 使小車運動的加速度盡量小些
C 捨去紙帶上開始時密集的點，只得用點跡清晰、點間間隔適當的那一部分進行測量、計算
D 適當增加掛在細繩下鉤碼的個數
2、在研究勻變速直線運動的實驗中，算出小車經各計數點的瞬時的速度如下：
計數點序號 1 2 3 4 5 6
計數點對應的時刻(s) 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60
通過計數點的速度(cm/s) 44.0 62.0 81.0 100.0 110.0 168.0
(1)為了計算加速度，合理的方法是( C )
A 根據任意兩計數點的速度公式，用a＝Δv/Δt算加速度.
B 根據實驗數據畫出v-t圖，量出其傾角，由公式a＝tgα求加速度.
C 根據實驗數據畫出v-t圖，由圖上相距較遠的兩點，由a＝Δv/Δt求a.
D依次算出通過連續兩計數點間的加速度，算出其平均值作小車的加速度.
(2)由上表中給出的數據，用作圖法求其加速度

3、在研究勻變速直線運動的實驗中，如圖2一22所示，為一次記錄小車運動情況的紙帶，圖中A、B、C、D、E為相鄰的記數點，相鄰記數點間的時間間隔T=0.1s。

（1）根據_ΔS=恆量_可判定小車做勻加速直線運動。
（2）根據_ _______計算各點的瞬時速度，且VA= 0.53m/s ，VB=0.88m/s ，VC =1.23m/s，VD=1.53m/s，VE=1.93m/s 。
（3）在圖2一23所示的坐標中作出小車的v一t，圖線，並根據圖線求出a=_3.5m/s2____。

4）將圖線延長與縱軸相交，交點的速度是_0.53m/s_，此速度的物理意義是__VA_____。
用單擺測定重力加速度
實驗注意事項：
①擺線要用細而輕且不可伸長的1m左右的線製成.
②擺球要用密度大的實心球.
③測擺長時應使擺自然下垂，測懸點到球心間的距離.
④單擺擺動時應使擺線在同一平面內且擺角小於10°.
⑤測周期時，應從擺球經平衡位置時開始計時，要測30或50次全振動時間，取平均值計算
習題
4、用單擺測重力加速度的實驗中，用的擺球密度不均勻，無法確定重心位置.第一次量得懸線長L1(不計半徑)，測得周期為T1；第二次測得懸線長為L2周期為T2，根據上述數據，g值應為( B )
A. 4π2（L1+L2）/（T12+T22） B. 4π2（L1-L2）/（T12-T22）
C. 4π2 /T1T2 D.無法計算
5、兩名同學在分析用單擺測重力加速度時由於擺球受空氣阻力而對單擺周期產生影響問題時，甲同學說：空氣對擺球的浮力與重力方向相反，浮力對擺球作用相當於重力加速度變小，因此振動周期變大.乙同學說：浮力對擺球的影響好像用一個輕一些的擺球做實驗，單擺振動周期與擺球質量無關，因此振動周期不變，試分析這兩種說法的正誤.
解析：如圖甲所示，無空氣浮力時，擺球做簡諧振動的回復力是重力的切向分量G1，F回=mg•sinθ，θ是擺角.
有空氣浮力時，如圖乙所示，設擺球受重力和浮力的合力F=mg-F�浮，方向豎直向下，這時擺球做簡諧振動的回復力是F的切向分量F1，
F′回=F1=F•sinθ=(mg-F浮)•sinθ
F′回=m(g- )•sinθ=mg′•sinθ，g′=g-
這時擺球的質量不變，回復力減小，相當於重力加速度減小，周期增大，甲同學說得對.
乙同學說法的錯誤在於沒有正確理解周期與擺球質量無關的特點，單擺周期與質量無關的原因是：回復力F回=mg•sinθ，F回與質量m成正比.回復力F�回產生的指向平衡位置的加速度.
a= =g•sinθ與質量無關，所以周期與m無關.有浮力時F回′=(mg-F浮)•sinθ
a′=(g- )•sinθ,顯見a′＜a
所以T增大.單擺振動周期與質量無關也可以從F回=-k•x,k是回復系數，而簡諧振動周期T=2π ,代入k討論得出.

二、 驗證性實驗
驗證力的平行四邊形定則
注意：
1、在本實驗中，以橡皮條的伸長（結點到達某一位置）來衡量力的作用效果，因此，在同一次實驗中應使兩種情況下結點達到同一位置。
2、實驗前，首先檢查彈簧秤的零點是否正確，實驗中，彈簧秤必須保持與木板平等，使用時不能超過彈性限度，讀數時眼睛一定要正對刻度，讀到最小刻度的下一位。
3、畫力的圖示時，標度的稱取應恰當，嚴格按幾何作圖法求合力
習題
6、 如圖所示為驗證力的平行四邊形法則的實驗裝置示意圖，通過細線用兩個互成角度的測力計拉橡皮條使結點移到某一位置O.此時需要記下：
(1) ；
(2) ；
(3) ；
然後，只用一個測力計再把橡皮條拉長，使結點到達位置 .再記下
(4) ；
(5) ；
(6)實驗中，應使各拉力方向位於 同一平面 ，且與木板平面 平行 。
驗證機械能守恆定律
注意：
(1)安裝打點計時器時，必須使穿紙帶的兩個限位孔在同一豎直線上，以減小摩擦阻力.
(2)接通電源前，穿過打點計時器的紙帶應平展不捲曲，提紙帶的手必須拿穩紙帶，並使紙帶保持豎直，從而不致人為地增大摩擦阻力，導致機械能損耗.
(3)實驗時，必須先接通電源，讓打點計時器工作正常後才能松開紙帶讓垂錘下落，從而使紙帶下落的初速度為零，並且紙帶上打出的第一個點是清晰的一個小點.
(4)選用紙帶應盡量挑選第1、2兩點間的距離接近2mm的紙帶，以保讓打第一個點時紙帶的速度為零.
(5)測量下落高度時，都必須從起點算起，不能搞錯，選取的各個計數點要離起始點適當遠一些，以減小測量高度h值的相對誤差.
(6)因驗證的是ghn,是否等於Vn2/2，不需要知道動能的具體數值，故無需測量重錘的質量m.
實驗誤差
由於重物和紙帶在下落過程中要克服阻力(主要是打點紙帶所受的阻力)做功，所以勢能的減小量△Ep稍大於動能的增加量△Ek.
習題
7、 在驗證機械能守恆定律的實驗中，有同學按以下步驟進行實驗操作：
A.用天平稱出重錘和夾子的質量；
B.固定好打點計時器，將連著重錘的紙帶穿過限位孔，用手提住，且讓手盡量靠近打點計時器；
C.松開紙帶，接通電源，開始打點.並如此重復多次，以得到幾條打點紙帶；
D.取下紙帶，挑選點跡清晰的紙帶，記下起始點O，在距離O點較近處選擇幾個連續計數點(或計時點)，並計算出各點的速度值；
E.測出各點到O點的距離，即得到重錘下落高度；
F.計算出mghn和 mυ2n/2，看兩者是否相等.
在以上步驟中，不必要的步驟是 A ；有錯誤或不妥的步驟是 BCDF (填寫代表字母)；更正情況是① B中「讓手盡量靠近」應改為「讓重錘盡量靠近打點計時器」 ，② C中應先接通電源，後松開紙帶 ，③ D中應將「距離O點較近處」改為「距離O點較遠處」 ，④ F中應改為「ghn和υ2n/2」
8、在利用重錘自由下落「驗證機械能守恆定律」的實驗中，在打出紙帶並測量出第n點到第1點的距離後，用公式υn=ngT(T為打點時間間隔)來計算打第n點時重錘的速度，然後計算重錘動能的增量△Ek和重錘重力勢能的減少量△Ep.計算時經常出現△Ek＞△Ep的結果，試分析其中的原因.
解析：本題可從如下兩方面進行分析：(1)由於重錘和紙帶受到阻力，它們下落的實際加速度a將小於重力加速度，而利用重力加速度g來計算速度υ=n•g•T，將使得υ值偏大. (2)在先接通電源使打點計時器工作，再讓紙帶從靜止釋放的步驟中，常常容易造成紙帶上記錄下來的最初兩點之間的時間間隔小於0.02s，計算中仍按0.02s計算，也將使得速度值υ=n•g•T偏大.
9、某同學在做「驗證機械能守恆定律」的實驗時，不慎將一條選擇好的紙帶的前面部分損壞了，剩下的一條紙帶上各點間的距離，他測出並標在紙帶上，如下圖所示.已知打點計時器的周期是0.02s，重力加速度為9.8m/s2.

(1) 利用紙帶說明重錘(質量為mkg)通過對應於2、5兩點過程中機械能守恆.
(1)重錘在對應2、5兩點時的速度分別為
υ1= m/s=1.495m/s υ2= m/s=2.06m/s
則重錘在2、5兩點對應過程的動能增加量為
△Ek=Ek2-Ek1= mυ22- mυ21=1.004mJ,
而重錘在該過程中下落的距離為
△h=(3.18+3.56+3.94)×10-2m=10.68×10-2m
則重錘在該過程減小的重力勢能為
△Ep=mg•△h=1.047mJ
在允許的實驗誤差范圍內可以認為△Ek=△Ep,即機械能守恆.
(2) 說明為什麼得到的結果是重錘重力勢能的減小量△Ep稍大於重錘動能的增加量△Ek?
因重錘拖著紙帶下落時，空氣阻力和打點計時器的阻力做功而使重錘的機械能有損失，故重力勢能的減小量稍大於動能的增加量
驗證動量守恆定律
實驗需注意事項
(1)為保證兩球在水平方向作同一直線上的對心正碰，必須將斜槽末端切線調節成水平然後固定；
(2)為使入射球A在碰後能沿原方向運動，必須使A球的質量大於被碰球B的質量.
(3)為保證多次重復實驗的條件相同，一是必須使入射球每次都是從斜槽上同一位置從靜止開始滾下；二是注意不能移動實驗桌、斜槽和白紙.
(4)必須明確標明重錘線尖端所指的位置O.以便能較精確地確定兩球作平拋運動的拋出點，從而獲得較精確的水平位移大小.
練習
1、某同學用如下圖所示裝置通過半徑相同的A、B兩球的碰撞來驗證動量守恆定律.圖中PQ是斜槽，QR為水平槽.實驗時先使A球從斜槽上某一固定位置G由靜止開始滾下，落到位於水平地面的記錄紙上，留下痕跡.重復上述操作10次，得到10個落點痕跡.再把B球放在水平槽上靠近槽末端的地方，讓A球仍從位置G由靜止開始滾下，和B球碰撞後，A、B球分別在記錄紙上留下各自的落點痕跡.重復這種操作10次.圖(甲)中O點是水平槽末端R在記錄紙上的垂直投影點.B球落點痕跡如圖(乙)所示，其中米尺水平放置，且平行於G、R、O所在的平面，米尺的零點與O點對齊.
(1)碰撞後，B球的水平射程應取為64.7 cm.
(2)在以下選項中，哪些是本次實驗必須進行的測量?答ABD (填選項號).
A.水平槽上未放B球時，測量A球落點位置到O點的距離
B.A球與B球碰撞後，測量A球落點位置到O點的距離
C.測量A球或B球的直徑
D.測量A球和B球的質量(或兩球質量之比)
E.測量G點相對於水平槽面的高度.
2、某同學設計了一個用打點計時器驗證動量守恆定律的實驗：在小車A的前端粘有橡皮泥，推動小車A使之作勻速運動.然後與原來靜止在前方的小車B相碰並粘合成一體，繼續作勻速運動，他設計的具體裝置如下圖所示.在小車A後連著紙帶，電磁打點計時器電源頻率為50HZ，長木板下墊著小木片用以平衡摩擦力.

(1)若已得到打點紙帶如上圖，並測得各計數點間距標在圖上，A為運動起始的第一點，則應選 BC 段來計算A的碰前速度，應選 DE 段來計算A和B碰後的共同速度.(以上兩格填「AB」或「BC」或「DC」或「DE」).
(2)已測得小車A的質量m1=0.40kg,小車B的質量m2=0.20kg,由以上測量結果可得：
碰前總動量= 0.42 kg.m/s.
碰後總動量= 0.417 kg.m/s.
由上述實驗結果得到的結論是: 在誤差允許范圍內，A、B兩車作用前後的總動量相等，系統的動量守恆。

三、研究性實驗
研究平拋物體的運動
1、在研究平拋物體的運動的實驗中，坐標原點0及豎直向下的軸的確定，下列說法正確的是（AD）
A O點在斜槽末端點處
B O點在斜槽末端點正前方r處（r為小球半徑）
C 過0點畫一條平行木板邊緣向下的線作為軸
D 過0點利用重錘線畫一條豎直線作為軸
2．如圖所示為做平拋運動實驗的專用卡片，長方形孔的寬度為a，長度為b，c為描軌跡點的缺口，若小球半徑為r，則下列說法中正確的是（AB ）
A 缺口c應在折線處且緊貼木板上的白紙
B a應略大小2r（r為球半徑）
C b應等於2r D a應等於2r
3、下列哪些因素會使實驗的誤差增大（ B ）
A 小球與斜槽之間有摩擦 B 安裝斜槽時其末端不水平
C 建立坐標系時以斜槽末端埠位置為坐標原點 D 每次釋放小球的位置相同

Ⅶ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

Ⅷ 高考化學實驗

實際上高考的實驗題一般會刻意避開現有教參上的題目，一般會有一些創新，但都不會很偏。書上的例題必須要看，因為實際上考試的題目一般都會以書上的實驗為基礎加以改動的，高考以課本為准嘛。至於習題，是作為輔助理解書本上知識用的，遇到一些實驗上的問題，多做題可以幫你更好地理解實驗過程以及目的和其原理。所以書上的例題應個個落實，習題當然是越多越好啦。

Ⅸ 有沒有化學大神在啊。概括一下高考化學實驗題 各種實驗裝置的作用、方法、優點、答題套話

溫故而知新，小朋友你還小。多看看以前的筆記，溫習以前遺漏的知識點，以課本為主要的溫習點。萬變不離其中，考試題目基本是課本後面的練習題演變過來的。高中的實驗是在太多了沒有一個一天基本不可能總結完。