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Ⅲ 實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜質。為確定其純度，設計以下實驗：
（1）正確操作順序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H
（2）酸化時HCl需過量，原因是使碳酸鈉分解完全
（3）BaCl2溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉澱.檢驗硫酸根已完全沉澱的方法是取過濾後的溶液，加入BaCl2溶液無白色沉澱即為完全沉澱.
（4）去除沉澱表面的其他雜質。
（5）樣品中Na2CO3的純度為（W1-（142*W2/233)）*100%/W1
分析：通過硫酸鋇的質量能算出硫酸鈉的質量，也就可以知道碳酸鈉的質
量了，接下來的很簡單吧。
Ⅳ 實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜志。為確定其純度，設計以下實驗：
1過量，把碳酸根都變成CO2，防止碳酸根影響下面硫酸根的檢驗，因為碳酸鋇也是沉澱
2過量是為了使硫酸根充分沉澱下來
取少量溶液，加入硫酸，看是否出現沉澱，出現則說明過量，反之不過量
3先去沉澱表面的離子，防止其影響實驗的准確性
取最後次洗滌液，加入硝酸銀，看是否出現沉澱，出現則說明未洗凈，反之則說明已洗凈
4 1-(（142*W2)/(233*W1))
都自己打字的，給點分吧
Ⅳ 如圖是測定NaOH（含Na2CO3雜質）純度的實驗裝置，把樣品溶於過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數如下表
解（1）由表中數據可知，燒杯與鹽酸的總質量為357.300g，加入樣品後（0s）總質量為回370.600g，故答樣品的質量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質量可知，反應完全後總質量減少370.600g-368.400g=2.2g，質量減少為生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的物質的量為
=0.05mol，由碳原子守恆可知碳酸鈉的物質的量為0.05mol，故碳酸鈉的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，故樣品中氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g，
答：樣品中氫氧化鈉的質量為8g；
（2）8g氫氧化鈉的物質的量為
=0.2mol，新生成的溶質為NaCl，根據鈉原子守恆可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na
2CO
3）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的體積為200mL，故氯化鈉的濃度為
=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L．
Ⅵ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的純度測定
稱取一定量的樣品（M），用適量煮沸冷卻中和過的水溶解，加入適量酚酞指示劑，用鹽酸標液滴定至溶液從紫紅色變色，計下消耗鹽酸標液體積（V1），此時鹽酸標液和碳酸鈉反應完全，生成碳酸氫鈉和水，再在此溶液中加入幾滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸標液滴定至溶液由黃色變為橙紅色為終點，計下消耗鹽酸體積（V2），此時鹽酸和樣品里原有的碳酸氫鈉加上前面碳酸鈉和鹽酸反應生成的碳酸氫鈉反應完全！這個實驗的依據是不同的酸鹼指示劑指示的酸度范圍不同來進行的，另外碳酸鈉遇到酸先反應生成碳酸氫鈉，再繼續滴定生成氯化鈉！結果：
碳酸鈉含量：C*V1*105.99*100%/1000 其中C是鹽酸標液的深度，V1是第一次消耗鹽酸標液體積（ml)，105.99是碳酸鈉的摩爾質量
碳酸氫鈉含量：C*(V2-V1)*84.01*100%/1000 其中C是鹽酸標液的深度，V2是第二次消耗鹽酸標液體積（ml)，84.01是碳酸氫鈉的摩爾質量
Ⅶ 四個化學小組的同學測定某碳酸鈉固體樣品
(1)分液漏斗(1分) 關閉來A處活塞，將注射器自活塞拉出一定距離，一段時間後松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良好(2分) (2) CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入乾燥管中，裝置中的CO2沒有全部被鹼石灰吸收（其它合理答案均可）(2分) （3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分)
Ⅷ 如何設計測定碳酸鈉樣品純度的實驗方案
可完全採用實驗室制備CO2的方法步驟。由石灰水中CaCO3的質量可計算CO2的質量，在計算碳酸鈣的質量，求出碳酸鈣純度。也可由石灰水中CaCO3的質量計算出樣品中碳酸鈣的質量，求出碳酸鈣純度。
Ⅸ 工業生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質．為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗．（裝置氣密性良好，每
【實驗設計】①連接裝置，檢查裝置的氣密性；故填：裝置氣密性；
③通入的空氣被A中的氫氧化鈉溶液吸收，並且該空氣將裝置內原有空氣排凈，目的是排出二氧化碳的干擾；故填：二氧化碳；
④向樣品中滴加稀硫酸直到不再產生氣泡為止，說明碳酸鈉完全參與反應，故填：不再產生氣泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
⑤產生的二氧化碳被C乾燥後，完全被D中的鹼石灰吸收，則鹼石灰增加的質量即為生成二氧化碳的質量；故填：D；
【數據分析】⑥設碳酸鈉的質量為x，則
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x 1.1g
＝
x=2.65g
樣品中氫氧化鈉純度為
×100%=73.5%．
故答案為：2.65；73.5%；
【實驗反思】⑦濃硫酸對生成的二氧化碳起到了乾燥作用；E中的鹼石灰可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗數據形成干擾，若沒有，D增重偏大，導致氫氧化鈉的純度偏小；故填：乾燥二氧化碳；小；
⑧濃鹽酸具有揮發性，對實驗數據造成影響；故填：濃鹽酸具有強烈的揮發性；
⑨碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱，進而加以分析計算；故填：氯化鈣溶液；
⑩由質量守恆定律可知裝置D中反應前後的質量差就是產生CO
2的質量，如果B、C裝置和導氣管中CO
2沒有被D鹼石灰吸收，計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數據偏大．
故填：B、C裝置和導氣管中CO
2沒有被D鹼石灰吸收．
Ⅹ 測定純鹼的純度
D為什麼要裝NaOH固體的球形管 ——除去水蒸氣
（2012·成都）某品牌純鹼中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純鹼樣品的質量；實驗前後C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
(1)A裝置中反應化學方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
為了保證純鹼樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 。
(2)B裝置的作用是 除去水蒸氣 ；C裝置的化學方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；