❶ 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫
（1）A裝置的作用是檢驗二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品紅，所以通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，現象是品紅褪色；鹼石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，能吸收水和二氧化碳，為防止空氣中的水蒸氣進入D中；A、B裝置之間的酸性高錳酸鉀溶液用於除去氣體X中的二氧化硫氣體，
故答案為：品紅溶液；檢驗氣體X中是否含有SO2；防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗；除去氣體X中的SO2；
（2）濃硫酸具有強氧化性，金屬鋅具有還原性，Zn與濃H2SO4反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Zn+2H2S4（濃）
| △ | .
❷ 下表是甲城市某日空氣質量報告： 城市 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況 甲
實驗一：①二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：乾燥二氧化硫氣體，故答案為：乾燥；
②裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使乾燥的藍色試紙變色；C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明試紙遇到了酸性物質，而二氧化硫並不能使試紙變紅，因此，可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅，二氧化硫與水形成亞硫酸，
故答案為：紅；H2SO3；
③二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水；反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，標准狀況下2.24LSO2氣體的物質的量為0.1mol，根據硫原子守恆，生成亞硫酸鈉的物質的量為0.1mol，
故答案為：吸收多餘SO2氣體，避免污染空氣；0.1mol；
實驗二：
二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性；亞硫酸是弱酸，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸是強酸，所以氧化亞硫酸是形成酸雨的又一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶於降水生成H2SO4，飄塵起催化作用；二氧化硫是甲城市首要污染物；
故答案為：酸；氧化；催化劑；首要污染物；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建築物、雕像等，同時也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，
故答案為：毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶於水最終轉化為硝酸；乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2 | 點燃 |
❸ 請設計實驗，檢驗濃硫酸與木炭共熱反應所生成的SO2氣體．（1）在下面的方框中，A表示由分液漏斗、圓底燒
（1）木炭和濃硫酸反應中，濃硫酸具有強氧化性，可以氧化碳為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃） | △ | .
❹ 化學問題
小寫字母：a → d → e → c → b → f
大寫字母：A → C → B → D → E
A：SO2發生裝置
C：乾燥SO2，除去H2O
B：收集SO2，因為SO2密度大於空氣，所以長口進，短口出
D：安全瓶，放置倒吸
E：吸收多餘的SO2尾氣，防止污染
❺ 乙醇與氫鹵酸反應現象
從下面的試題感受一下吧！ 
溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然後加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是 ．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 ．
（3）反應結束後，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 （填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
（4）（3）中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 （填儀器名稱）．
（5）要進一步製得純凈的溴乙烷，司繼續用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水CaCl2，然後進行的實驗操作是 （填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常採用的方法是取少量溴乙烷，然後 （按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．
❻ 現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題．（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____
（1）銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發生，書寫化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
❼ 高中化學題 關於二氧化硫的，求高手
①使氣體乾燥，這是最重要的，這也有你說的通過濃硫酸來控制氣體的輸送速率
②應該是反應後還有SO2殘留，他可以通過C裝置進入D裝置，然後D裝置中有水蒸氣，SO2可以與水蒸氣以及殘留的O2發生反應SO2+H2O+O2=H2SO4，形成酸霧，看一下，不知道你能理解嗎，SO3正常來說，是不可能通過C裝置的，因為他在C裝置就已經冷凝下來了
❽ 酸性氧化物（非金屬氧化物）SO2跟O2混合，在有催化劑和加熱的條件下會發生化合反應，生成SO3．SO3也屬於
（1）由於濃硫酸的吸水性可以乾燥氧氣和二氧化硫，都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應得快，即使氣體混合均勻；
（2）根據酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會發生化合反應生成SO3可知生成物是三氧化硫；
（3）沒有參加反應的二氧化硫排放到空氣中會污染空氣，所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．
故答案為：（1）使氣體乾燥；使氣體混合均勻；（2）三氧化硫；（3）吸收SO2氣體．
❾ 下表是某城市某日的空氣質量報告： 污染指數 首要污染物 空氣質量等級 空氣質量狀況 55 SO
（1）①二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：乾燥二氧化硫氣體，故答案為：乾燥；
②裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使乾燥的藍色試紙變色；C裝置內二氧化硫與水形成亞硫酸，酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，故答案為：紅；
③二氧化硫任意排放會造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應的化學方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20，
故答案為：吸收多餘SO2氣體，避免污染空氣；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
（2）當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯鹼性，S02與水反應生成了亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸是強酸，酸性增強，所以PH變小，
故答案為：＜；變小；
（3）S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03，而飄塵的質量和性質在反應前後不發生變化，說明此過程中飄塵作催化劑，故答案為：催化劑；
（5）氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶於水最終轉化為硝酸，
故答案為：HNO3．
與a裝置的作用是SO2氣體相關的資料
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