氯化銨的制備實驗裝置

Ⅰ 實驗室如何制備氯化銨

如果只是實驗室制備少量的氯化銨，可以在氨水裡加少兩的CaCl2（或者CuCl2），然後稍微加熱下就可以。

Ⅱ 制備氯化銨 詳細過程

工業製法（候氏制鹼法）：
NH3+CO2+NaCl====NH4Cl+NaHCO3
氨氣與二氧化碳通入飽和氯化鈉水中，控制參數（溫度，壓強），由於溶解度關系，碳酸氫鈉不斷析出，反應正向進行，氯化銨作為副產物得到。
實驗室製法：
NH3*H2O+HCl====NH4Cl+H2O
氨水與鹽酸反應生成氯化銨與水,酸鹼反應。
(樓上的不對)

Ⅲ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(3)氯化銨的制備實驗裝置擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

Ⅳ 實驗室怎樣合成氯化銨，方法要盡量詳細

原料濃鹽酸、氨水（或者碳酸銨），濃硫酸，生石灰或者氫氧化鈉
儀器：500ml燒瓶 3隻，帶雙孔橡膠塞，玻璃管和橡皮管若干，長頸漏斗2個；酒精燈，支架
氯化氫制備：向500ml燒瓶加入濃鹽酸，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入濃硫酸，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
氨氣制備：向500ml燒瓶加入濃氨水，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入生石灰或者燒鹼，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
合成氯化銨：將產生的HCl 氣體和NH3氣體通過導管引入第三個燒瓶，因為是放熱反應，次燒瓶最好泡在冷凝水中。為了加速各種氣體的生成，可以用酒精燈加熱氯化氫制備和氨氣制備的燒瓶，為了提高生產率，可以在合成氯化銨燒瓶中加入一點水，注意將兩氣體導管剛好接觸液面，否則會出現倒吸現象。
沒有氨水可以用碳酸銨水溶液代替。
沒有濃鹽酸可以用加熱氯化鈉和濃硫酸代替。
注意濃硫酸加入的安全，想濃鹽酸加入時切記得緩慢，加入量不要很多，。

Ⅳ 求助：利用氯化鈉和硫酸銨制備氯化銨的流程

根據氯化銨的溶解度隨溫度變化較大 而硫酸鈉較小
先將溶液在高溫配置成飽和溶液 再降溫 析出較多的氯化銨和較少的硫酸鈉
再在高溫將析出的固體溶解 到氯化銨接近飽和 這時硫酸鈉未飽和
降溫 只析出氯化銨 而不析出硫酸鈉

Ⅵ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_

Ⅶ 亞硝酸鈉和氯化銨的反應原理和制備過程

1、原理：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（加熱）

2、制備過程：

(1)往燒瓶內注入30ml氯化銨飽和溶液，向分液漏斗加入30ml亞硝酸鈉飽和溶液。

(2)用酒精燈加熱燒瓶，待燒瓶內溶液開始冒泡時（85℃左右）停止加熱。

(3)逐滴加入亞硝酸鈉飽和溶液。當空氣排盡之後，用排水取氣法，收集氮氣。

3、裝置「

4、實驗說明：

(1)實驗原理：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2（加熱）

NH4NO2=2H2O+N2↑（加熱）

(2)實驗室制備純凈氮氣，可用加熱分解亞硝酸銨的方法。但亞硝酸銨不易保存，所以一般都通過氯化銨和亞硝酸鈉反應來制備。

(3)氯化銨飽和溶液的制備：室溫（25。C），在100g水中，溶解40g氯化銨，即可製成飽和溶液。

亞硝酸鈉和溶液的制備：室溫（25。C）在100g水中，溶解90g亞硝酸鈉，即可製成飽和溶液。

(4)因為氯化銨和亞硝酸鈉反應是放熱反應，所以加熱至85。C左右停止加熱，以後可由反應放出的熱量維持反應的正常進行。

(5)通過滴加亞硝酸鈉飽和溶液，來調節氮氣生成的速度。如果反應太劇烈，溶液產生大量泡沫，使溶液的液面上升，這時應馬上用濕布包住燒瓶進行降溫，以免液體沖出。

Ⅷ 氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣,實驗室如何製取製取裝置和除雜裝置

首先，氯氣和氨氣來先反應生成氮氣源，氨氣通入為過量。
然後通過大量水將氨氣和生成的鹽酸吸收，由於氮氣不和水反應。
這樣就能得到較為純凈的氮氣。
還有一種方法就是氯氣通過過量
將反應後的混合氣體通過氫氧化鈉溶液，吸收氯氣和鹽酸。

Ⅸ 如何進行氯化銨制備

工業製法（候氏制鹼法）：
NH3+CO2+NaCl====NH4Cl+NaHCO3
氨氣與二氧化碳通入飽和氯化鈉水中，控制參數（溫度，壓強），由於溶解度關系，碳酸氫鈉不斷析出，反應正向進行，氯化銨作為副產物得到。
實驗室製法：
NH3*H2O+HCl====NH4Cl+H2O
氨水與鹽酸反應生成氯化銨與水,酸鹼反應。

Ⅹ 怎樣制備氯化銨

某學生要製取氯化銨。他根據製取氯化銨的化學方程式nh3+hcl=nh4c1，將乾燥的氨氣和乾燥的氯化氫一起通到乾燥的瓶子里沒有任何現象。他改用兩支玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸