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粗鋅跟稀鹽酸反應實驗裝置
發布時間：2022-06-14 15:40:23Ⅰ 實驗室可用金屬鋅和稀鹽酸在常溫下反應製取氫氣,則製取氫氣的發生裝置可選用什麼收集裝置可選用什麼
發生裝置試管長頸漏斗或啟普發生器
收集裝置集氣瓶,排水法或向下排空氣法
Ⅱ 鋅和稀鹽酸製取氫氣的裝置要能控制反應隨時停止
用一個惰性金屬製成網勺，裡面裝鋅粒，然後用試管裝稀鹽酸，別裝滿，把網放進去，然後可以 控制那個網是否和稀鹽酸接觸。
Ⅲ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示
（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×
| 16 |
| 18 |
| 16 |
| 18 |
7.2g?0.9g×
| ||
0.9g×
|
| 6.4g |
| 64 |
| 0.8g |
| 16 |
7.2g?0.9g×
| ||
0.9g×
|
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．
Ⅳ 純鋅片和粗鋅片鎂片
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）鎂和鹽酸發生反應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑；故填：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑；
（3）相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應，該實驗要控制的變數還有溫度和鋅片的質量；從圖中可以看出：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；故填：鋅片的質量；鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）氫氧化鈉能與鹽酸反應，故用稀鹽酸與活潑金屬反應製取氫氣混入氯化氫氣體時，可以將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；故填：氫氧化鈉；
（5）足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應，從圖中可以看出，鹽酸完全反應後，生成氫氣的質量相等；故填：鹽酸完全反應後，生成氫氣的質量相等；
（6）圖丙實驗中，所用的金屬的純度不同、金屬的種類不同，故可以看出影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；故填：金屬的純度；金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率的因素可能是溫度，可以取同樣的金屬鎂，與同樣的足量的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；用壓強感測器測出裝置內產生氫氣的量，然後得出結論；
故填：溫度；
實驗步驟：把質量相同、形狀相同的鎂片、足量的質量分數相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現象：單位時間內，水浴裝置中的反應產生的壓強大；
實驗結論：溫度越高，反應速率越快．
Ⅳ 實驗室用鋅和稀鹽酸反應製取氫氣，並用實驗來驗證氫氣還原氧化銅的產物（如下圖裝置）．請回答下列問題：
| （1）圖中①長頸漏斗②鐵架台，故答案為：長頸漏斗、鐵架台； （2）為使產生的氣內體不至於容從長頸漏斗下方逸出，長頸漏斗的下端要深入液面以下．故答案為：錯在裝置A中長頸漏斗下端沒有浸沒在液體中； （3）A裝置中製取氫氣是用的鹽酸，鹽酸容易揮發，為防止揮發的鹽酸混入製取的氫氣中，加入了裝置B，故答案為：吸收HCl氣體，凈化氫氣； （4）A反應中還可能有水蒸氣生成，所以要用濃硫酸來吸收．故答案為：濃硫酸、乾燥氫氣； （5）D中的黑色氧化銅粉末被通入的氫氣還原，變成紅色的銅；此反應中還生成水，水進入E裝置中的U形管，使無水硫酸銅由白色變為藍色．故答案為：裝置D中固體由黑變紅，裝置E中固體由白變藍； （6）根據（5）小題可知，此反應中氫氣還原氧化銅的產物為水和銅．故答案為：氫氣還原氧化銅的產物為水和銅． |
Ⅵ 某同學利用日常生活中常見的用品製作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報
（一）通過題意可以知道，該實驗的目的是測定粗鋅的純度，故填：測定粗鋅的純度；
（三）鋅能與鹽酸反應生成氫氣，故粗鋅表面會產生氣泡，產生的氫氣從瓶中逸出，原有物質以及儀器的總質量是20.0g，剩餘物及儀器的總質量是119.8g，故生成氫氣的質量是120.2g-119.8g=0.2g，設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
粗鋅的純度為：
| 6.5g |
| 10.0g |
故填：粗鋅表面產生氣泡，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，0.2，65%；
（四）（1）使用稀鹽酸和鋅產生氫氣，則得到的氫氣中混合氯化氫氣體和水蒸氣，使用鹼石灰能吸收氯化氫和水蒸氣，若去掉鹼石灰，則會導致逸出的物質的質量大於實際氫氣的質量，導致計算出的結果偏大，故填：吸收氫氣中的HCl和H2O，偏大；
（2）石灰石與鹽酸反應生成的二氧化碳會被鹼石灰吸收掉，故測不到二氧化碳的質量，故不能用來測定石灰石的純度，故填：不能，產生的CO2將被鹼石灰吸收，得不到生成的CO2質量；
（4）沒有鹼石灰，氯化氫氣體就會出去，導致質量的變化值增大，即氫氣的質量就變大，設氫氣的質量是x，鋅的相對原子質量是y
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
y2
10g x
| y |
| 10g |
| 2 |
| x |
| 20g |
| x |
從表達式可以看出，x（氫氣的質量）越大，則y（鋅的相對原子質量）就越小，故填：偏小．
Ⅶ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
Ⅷ 實驗室用粗鋅與稀硫酸反應製取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下： （1）
（2分）