氧化還原電位實驗室測定裝置

⑴ 用ph計測定氧化還原電位用什麼電極

1、用PH計的儀表配ORP電極（即氧化還原電極）來測氧化還原電位。呵呵。

參考推薦：www.saikehb.cn 上有ORP電極，還有整套的儀表。

2、測PH值的當然是配PH電極的啊，具體電極的材質還要根據被測介質了。不過要根據你的儀表型號來選型了，你看一下說明書或者找廠家問問了。

3、質量的好壞還要看跟你的表配不配了，看你要測什麼樣的介質了，還有要在什麼特殊場合下來選了，進口貴一點，國產的也很好。去www.saikehb.cn 找找。

4、我覺得這個網站不錯，因為它標的優惠價是很優惠的，實價。

⑵ 水質檢測：檢測透明度、氧化還原電位、氨氮、溶解氧這4項指標的需要些什麼檢測儀器啊。

建議要檢測氨氮亞硝酸鹽ph溶解氧魚缸水用自水要檢測余氯試用奧克丹攜帶型水質檢測儀具體信息網路搜索奧克丹官網查詢

⑶ 實驗室的設備一般有哪些

主要看測試什麼產品，一般有恆溫恆濕試驗箱、冷熱沖擊試驗箱、氙燈試驗箱、高溫烤箱、拉力試驗機等等。

⑷ 氧化還原電位測定儀攜帶型哪個好

前段時間在阿里上買了一款FT-QX6530土壤氧化還原電位儀，可以測量pH值、溫度、毫伏值、氧化還原電位等。本人用著還不錯，價格也合理，你可以去阿里上看一下，希望對你有幫助。

⑸ 哪裡有氧化還原電位測試儀賣

化學用品商店有賣

⑹ 氧化還原電位計的儀器分類

◆按便攜性分的，分為：攜帶型氧化還原電位計，台式氧化還原電位計和筆式氧化還原電位計。
◆按用途分為：實驗室用氧化還原電位計，工業在線氧化還原電位計等。
◆按先進程度分為經濟型氧化還原電位計，智能型氧化還原電位計，精密型氧化還原電位計，數顯式氧化還原電位計。
◆筆式氧化還原電位計，一般製成單一量程，測量范圍狹，為專用簡便儀器。
攜帶型和台式氧化還原電位計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是攜帶型採用直流供電，可攜帶到現場。實驗室氧化還原電位計測量范圍廣、功能多、測量精度高。
工業用氧化還原電位計的特點是要求穩定性好、工作可靠，有一定的測量精度、環境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數字通訊、上下限報警和控制功能等。

⑺ ph值，氧化還原電位，自然腐蝕電位用什麼儀器測量

兩者的測量原理都是都是一樣的,都是能斯特方程應用.根據測量電極與參比電極組成的工作電池在溶液中測得電位差,利用待測溶液的pH值或ORP值與工作電池的電勢大小之間的線性關系,再通過電位計轉換成pH或mV單位數值來實現測定.

⑻ 如何用三電極體系來測定某種混合溶液的氧化還原電位高分懸賞

工作電極 選用Pt電極
參比為 甘汞電極
輔助電極 選用Pt電極

要有電化學分析儀，我以前用過上海華晨的，西安瑞麥也有

用循環伏安法來測氧化還原電位

精度是根據你的儀器本身而定

⑼ 關於電化學工作站，氧化還原電位問題求教

化還原電位 oxidation-rection potential，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，並得出下式：

（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。

所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

應用

實際上，特別是對大多數生物學上的系統來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由於反應成分的濃度，也有可能標准電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發育等也有受氧化還原電位影響的情況。

電位測定

測定意義

對於一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助於了解水體的電化學特徵，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

測定方法

以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對於飽和甘汞電極的氧化還原電位，然後再換算組成相對於標准氫電極的氧化還原電位作為報告結果。

計算式： Ψn = Ψind + Ψref

式中： Ψn ——被測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψind ——實測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψref ——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。

注意事項

水體的氧化還原電位必須在現場測定。

氧化還原電位受溶液溫度、pH及化學反應可逆性等因素影響。

⑽ 氧化還原電位的測定

電極法

方法提要

當鉑電極和飽和甘汞電極插入試樣中時，電極之間即產生電位，將測得的電位值換算為以標准氫電極為標準的電位，即為E_h值。

E_h值是表示地下水氧化-還原性質的指標。根據E_h值的大小，可以判別水中變價元素和微量金屬元素的賦存價態;研究元素(離子)在水中的遷移富集規律;評價水體污染趨勢。因此E_h值是了解地下水地球化學環境的重要指標之一。

儀器和裝置

離子計或酸度計。

鉑電極片狀。

飽和甘汞電極。

溫度計精度0.1℃。

棕色廣口瓶250mL。

圖80.1 E_h測量池

試劑

鹽酸。

硝酸。

硫酸。

鐵氰化鉀-亞鐵氰化鉀-氯化鉀混合標准溶液稱取0.9878g鐵氰化鉀［K₃Fe(CN)₆］、1.2672g亞鐵氰化鉀［K₄Fe(CN)₆］、7.46g氯化鉀於燒杯中，用去離子水溶解，移入1000mL容量瓶中，定容。

分析步驟

如圖80.1安裝好測定用的容器和電極。並使電極與離子計相連接。

鉑電極電位的校正和電極凈化:

打開進出水管上的止水夾，將混合標准溶液從進水管注滿容器後，夾緊止水夾。並在水浴中恆溫到25℃。

按離子計說明書操作步驟，測量電位值(以間隔1min前後兩次讀數差不超過1mV為准)，同時測定溶液溫度。當液溫為25℃時，測得的電位值應為186mV，換算成E_h值應為430mV。若實測電位與標准電位相差值大於±5mV，則鉑電極須凈化處理。凈化鉑電極，可用(1+1)HCl或(1+1)HNO₃浸洗。然後將電極浸入(3+97)H₂SO₄中，電極與1.5V干電池的負極連接，干電池的正極與另一支鉑電極連接，保持5～8min後，將負極上的一支鉑電極用去離子水洗凈備用。

試樣測定

用虹吸法使水樣從進水管流經測量池，從出水管流出，直至流出的水樣體積為容器體積的3倍以上後，夾緊進出水管上的止水夾。按鉑電極校正步驟測定電位值(mV)，同時記錄水溫。

根據測量時鉑電極接儀器的正極或負極的不同，分別按下式計算水樣的氧化-還原電位(E_h)值。

鉑電極接正極時:E_h=E₁+E₂;鉑電極接負極時:E_h=E₁-E₂(80.4)式中:E₁為從表80.4中查出t(℃)時飽和甘汞電極電位值，mV;E₂為t(℃)測量時儀器上讀出的電位值，mV。

表80.4 溫度與飽和KCl甘汞電極電位(對NHE)

注意事項

1)由於地下水是一個復雜多變的化學體系，E_h值受多種因素影響，E_h值只是一個定性的指標。使用時，可以參照水中溶解氧、化學需氧量和鐵、錳、鉻等的價態來進行綜合評價。

2)測量時，應使水樣流經容器以不斷更新試樣，從而使測量時電位易於穩定，減少測量誤差。應注意容器中絕不能有氣泡存在。

3)測量完畢，將鉑電極浸入去離子水中保存。如較長時間不用時，可將電極用去離子水洗凈晾乾後，放在電極盒中保存。