原電池裝置各部分的作用

㈠ 原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼

原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。

外鹽橋溶液的作用：

1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定

2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。

選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液。

制備：

瓊脂－飽和KCl鹽橋：燒杯中加入3g瓊脂和97ml蒸餾水，使用水浴加熱法將瓊脂加熱至完全溶解。然後加入30克KCl充分攪拌，KCl完全溶解後趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好的玻璃管中，靜置待瓊脂凝結後便可使用。

多餘的瓊脂－飽和KCl用磨口塞塞好，使用時重新加熱。

若無瓊脂，也可以用棉花將內裝有氯化鉀飽和溶液的U形管兩端塞住來代替鹽橋。

瓊脂－飽和KCl鹽橋不能用於含Ag+、Hg2+等與Cl-反應的離子或含有ClO4－等與K+反應的物質的溶液。

以上內容參考：網路-鹽橋

㈡ 原電池中鹽橋的作用和工作原理！

原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。

㈢ 有關原電池的原理

原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。 組成原電池的基本條件： 1、將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。3、要發生自發的氧化還原反應。 原電池工作原理 原電 原電池池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。 在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。 原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。 （2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。

㈣ 原電池具有那幾個部分

有正極，負極，外電路，電解液，導線等組成
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，它的原理，必須依據一個自發進行的氧化還原反應，把氧化反應和還原反應分開在負極和正極進行，這樣就有電子的定向轉移，從而形成電流，電解質溶液中依靠陰陽離子的定向移動導通電流，因此，原電池的結構，必須有正負兩極（若是還原劑是金屬，本身可以做負極材料，，否則就需要另外找導體來充當負極），有電解質溶液或者熔液，導線連接形成閉合迴路，

㈤ 有關原電池的原理

樓上的都沒講清楚

德國科學家W.Nernst對電極電勢產生機理作了較好的解釋。他認為：當把金屬插入其鹽溶液中時，金屬表面上的正離子受到極性水分子的作用，有變成溶劑化離子進入溶液而將電子留在金屬表面的傾向。金屬越活潑、溶液中正離子濃度越小，上述傾向就越大。與此同時，溶液中的金屬離子也有從溶液中沉積到金屬表面的傾向，溶液中的金屬離子濃度越大、金屬越不活潑，這種傾向就越大。當溶解與沉積這兩個相反過程的速率相等時，即達到動態平衡：

當金屬溶解傾向大於金屬離子沉積傾向時，則金屬表面帶負電層，靠近金屬表面附近處的溶液帶正電層，這樣便構成「雙電層」。相反，若沉積傾向大於溶解傾向，則在金屬表面上形成正電荷層，金屬附近的溶液帶一層負電荷。

由於在溶解與沉積達到平衡時，形成了雙電層，從而產生了電勢差，這種電勢差叫電極的平衡電極電勢，也叫可逆電極電勢。金屬的活潑性不同，其電極電勢也不同，因此，可以用電極電勢來衡量金屬失電子的能力。

【內容簡介】

本書在闡述電化學基本原理和化學電源基本概念的基礎上，系統地講述了各種主要化學電源的原理、結構和製造工藝，以及以電化學基本原理為基礎的電化學電容器。全書共分12章，包括電化學理論基礎、化學電源概論、鋅錳電池、鉛酸電池、鎘鎳電池、金屬氧化物鎳電池、鋅銀電池、鋰電池、鋰離子電池、燃料電池、電化學電容器以及電極材料和電池測試技術。本書注重現論聯系實際，既適合高等院校相關專業作為教材使用，也適合相關工程技術人員作為參考。

【目錄信息】

第一章電化學理論基礎

1.1電極電勢與電池電動勢

1.1.1電極/溶液界面的結構

1.1.2絕對電極電勢與相對電極電勢

1.1.3電極電勢和電池電動勢

1.1.4電池電動勢與溫度和壓力的關系

1.2電化學反應的特點及研究方法

1.2.1電化學反應的特點

1.2.2電化學反應基本概念

1.2.3極化曲線及其測量方法

1.2.4電極過程特徵及研究方法

1.3電化學步驟動力學

1.3.1電極電勢對反應速度的影響

1.3.2穩態極化的動力學公式

1.3.3多電子轉移過程

1.4液相傳質過程動力學

1.4.1液相傳質的方式

1.4.2穩態擴散過程

1.4.3電化學步驟不可逆時的穩態擴散詳細目錄

第1章電化學理論基礎

1.1電極電勢與電池電動勢

1.1.1電極/溶液界面的結構

電極/溶液界面是電化學反應發生的場所，它的結構和性質對電極反應速度和反應機理有顯著的影響。

1.1.1.1雙電層的形成與結構

將某種電極插入某溶液中，將形成一個兩相界面，其結構和性質與孤立的相本體有很大的差別。這是由於某些帶粒子或偶極子發生了向界面的富集，或叫相間電勢。形成界成電勢差的原因是由於電荷在界面分布不均勻，而造成不均勻的原因則有如下幾種情況。

①將某種電極插入某溶液中，電極一側是金屬離子或電子以及溶液一側的離子將在兩相間自發地轉移，或者通過外電路向界面兩側充電，這樣在界面兩側都出現了剩餘電荷。而且兩側剩餘電荷的數量相等，符號是相反的。由於靜電力的作用（屆軸靜電吸附），它們便向電極表面聚集，形成了雙電層，這種雙電層叫離子雙電層，離子雙電層產生的電勢差就叫離子雙電層電勢差，用Фq表示。

下面以Zn電極。維入ZnCl2溶液中的情況為例說明離子雙電層的建立過程。作為一種金屬晶體，Zn電極是由固態晶格上的離子和自由電子組成的。金憍中的Zn2+和溶液中的Zn2+在接觸前往往具有不同的化學勢。

可以參考《無機化學》

㈥ 原電池的結構及原理

原電池
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。利用原電池的原理，可製作干電池、蓄電池、高能電池等。
原電池中，可分為：一次電池，如干電池等一次性使用的；二次電池：可以反復充電使用的的蓄電池等，以及燃料電池。

㈦ 原電池的工作原理

原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1．將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)
2．用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。
3．要發生自發的氧化還原反應。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
原電池應用
(1)製造各類電池 原電 原電池
池，一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，並成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池，俗稱鹼性電池。
(2)金屬的腐蝕與防護
①改變金屬內部結構(如把鋼中加Cr、Ni製成不銹鋼)
②在金屬表面覆蓋保護層
a、在鋼鐵表面塗礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質；
b、用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬；
c、用化學方法使鋼鐵表面生成一層緻密而穩定的氧化膜。（表面鈍化）
③電化學保護法
a外加電流的陰極保護法(把被保護的設備與外接電源的負極相連)
b犧牲陽極的陰極保護法（被保護的設備與活潑的金屬相連接）

㈧ 原電池電動勢測定實驗中鹽橋的作用是什麼

原電池裝置中鹽橋作用：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用

鹽橋是怎樣構成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42-過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續進行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液遷移，K+向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。