㈠ 以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題：（1）儀器a的名稱______；（2）實驗室製取二氧化碳所
（1）圖中所標儀器的名稱為酒精燈；
（2）實驗室中用大理石和稀鹽酸來製取二氧化碳，其中大理石的主要成分為碳酸鈣，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法來收集，即C裝置來收集二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，而碳酸能夠是紫色石蕊溶液變紅，該反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；
（3）實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣需要加熱，所以應該選擇固固加熱型的發生裝置，即A裝置；用排水法收集氣體的最佳時機為產生連續均勻的氣泡時，否則會使收集的氣體不純．
故答案為：（1）酒精燈；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；紫色石蕊溶液變紅；CO2+H2O═H2CO3；
（3）A；一有氣泡冒出就收集．
㈡ 下列是實驗室中幾種常用的實驗裝置圖：請按要求回答下列問題：（1）寫出帶標號的儀器的名稱：a長頸漏斗長
（）圖中a是長頸漏斗，b是集氣瓶．
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．
（2）裝置A使用於固體的加熱反應，可用氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，化學反應式是：2KClO3
2KCl+3O
2↑；氧氣的密度大於空氣的密度，並且不易溶於水，可用排水法和向上排空氣法收集氣體．
故答案為：2KClO
32KCl+3O
2↑；C或E；
（3）因製取硫化氫氣體是硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下的反應，就是說是固液不加熱反應，可用裝置B作為發生裝置；
由於硫化氫是密度比空氣大的有毒氣體，溶於水，不可用排水法收集，又是有毒氣體，所以可用裝置F收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染．
故答案為：B、F；
（4）要使「火箭發射」就要使瓶內的加強變大，將輕質細木棍向上壓出．要達到目的就要使膠頭滴管中的液體與集氣瓶中的黑色固體反應，釋放氣體；膠頭滴管中的液體可以是過氧化氫溶液，集氣瓶中的黑色固體可以是二氧化錳，二者反應放出氧氣，使瓶內的氣體增加，壓強變大，將輕質細木棍向上壓出，可以達到「火箭發射」的目的．
故答案為：黑色固體和滴入的液體反應生成氣體，瓶內的氣體增多壓強變大，將輕質細木棍向上壓出；2H
2O
22H
2O+O
2↑．
㈢ 以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題（1）實驗室若要製取乾燥的氧氣，應選擇裝置的連接順序
（1）要收集乾燥的氧氣，排除排水收集法，需有乾燥裝置，只能用向上排空版氣法收集，所權以該裝置的連接順序為：ADB；
故答案為：ADB；2H2O2
| MnO2 | .
㈣ 以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題：（1）實驗室若要製取乾燥的氧氣，應選擇裝置的連接順
（1）實驗室使用過氧化氫和二氧化錳的混合物製取氧氣，要收集乾燥的氧氣，需要使用向上排空氣法收集，在收集之前使用濃硫酸進行乾燥，故儀器的連接順序為ADB，故填：ABD，2H2O2 | MnO2 | .
㈤ 下圖是實驗室常用的實驗裝置：據此回答下列問題：（1）寫出a 儀器的名稱集氣瓶集氣瓶，B套發生裝置的名稱
（1）根據實驗室儀器的名稱及用途可知a儀器的名稱：集氣瓶；
B套發生裝置的名稱：啟普發生器；優點：便於添加液體葯品，隨時可使反應發生或停止；
（2）①實驗室常用稀鹽酸和塊狀大理石製取二氧化碳氣體的反應原理，故選D；
②實驗室製取二氧化碳的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③根據稀釋前後溶質 質量相等的關系，可得
設需要加水的質量是x
1.18×500×37%=（1.18×500+x）×10%
解答x=1593；
（3）根據二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，可知用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 m 端進入；若將收集到的二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入D中，出現的現象是：下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭後滅，該實驗說明二氧化碳具有：不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（4）根據實驗室製取氧氣節能環保的反應方程式為：2H2O2 2H 2O+O 2↑； 反應中二氧化錳的作用是催化劑； 實驗室用裝置E收集的氧氣不純，可能產生的原因是：集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣； 故答案為：（1）集氣瓶；啟普發生器；便於添加液體葯品，隨時可使反應發生或停止； （2）①D； ②CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； ③1593； （3）D；下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭後滅；不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大； （4）2H 2O 22H 2O+O 2↑；催化劑；集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣．
㈥ 下列是實驗室常用的裝置： 回答下列問題：（1）圖中儀器a的名稱是______．（2）A裝置可用於實驗室製取__
（1）圖中儀器a在裝置中用作反應的發生容器的錐形瓶；
（2）A裝置適用於對固體加熱製取氣回體的反應，實答驗室可加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣，故該裝置可用於製取氧氣；
（3）實驗室使用塊狀固體石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，該反應為固體與液體反應且不需加熱，因此應選擇B或C裝置作為反應的發生裝置；
（4）①當把試管拿起或夾住導管時，試管內的酸液就會自動流出，脫離了與石灰石的接觸，反應也就自動停止；②該裝置使用破損的試管進行組裝裝置，所使用的實驗用品可說是最少的，操作起來也很簡單方便，通過試管的移動還可達到控制反應的目的；
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）氧氣；
（3）B或C；
（4）①將試管提起，使之離開酸液即可（或夾緊膠管，使固體與酸液分離）．
②該實驗設計用到的實驗用品最少（或操作方法最簡便；或可隨時停止反應，控制CO 2 的量）． |
㈦ 下列是實驗室製取氣體的常用裝置圖．請根據下圖回答問題：（1）寫出儀器a、b的名稱：a______，b______．
（1）依據抄實驗室常用實驗儀器的認識，可知a為試管，b為集氣瓶；
（2）實驗室常用高錳酸鉀加熱製取氧氣，選擇「固固加熱」裝置A，氧氣不溶於水、密度比空氣大，常用向上排空氣法收集或用排水法收集；化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
㈧ 下列是實驗室常用儀器裝置圖（1）實驗室利用高錳酸鉀加熱制O2應選擇發生裝置是BB；收集較純的氧氣最好用
（1）製取氨氣如同製取氧氣：使用固體+固體反應，需加熱，所以選用B裝置；
（2）演示高錳酸鉀粉末加入試管中的操作方法；
（3）製取氣體的注意事項，檢查裝置的氣密性方法；
（4）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O2應選擇製取裝置，選用B裝置，為防反應速率過快，應提出的實驗安全注意事項：控制液體的滴加速率．
（5）①過氧化氫製取氧氣的反應裝置和反應原理：固體+液體，且不需要加熱，所以選用A裝置 2H2O2 2H 2O+O 2↑；了解注意事項；②比較製取氧氣的兩種裝置的區別：是否需要加熱； （6）用排水法收集的氧氣中混入了空氣：①集氣瓶沒有裝滿水，有氣泡或②沒有等到氣泡均勻快速連續的冒出，便開始收集； （7）氨氣的密度小於空氣，所以用向下排空氣法；加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物製取氨氣：它又極易溶於水，反應條件就決定了製取氨氣必須在乾燥的環境下，加之密度比空氣小． 故答為：（1）BE高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣防止加熱有水生產，水倒流，引起試管炸裂 （2）試管橫放，用紙槽或葯匙將高錳酸鉀粉末加入試管底部 （3）裝置氣密性差 （4）把導管伸入水槽 用雙手捂住瓶子有氣泡冒出 （5）A過氧化氫 水+氧氣過氧化氫溶液①不需要加熱，反應條件簡單 （6）集氣瓶沒有裝滿水，有氣泡 （7）BD
㈨ 下列是實驗室常用來製取和收集氣體的實驗裝置 （1）寫出帶標號的儀器名稱：①______，②______．（2）實
（復1）識別常見儀器，故答案制為：試管，長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，發生裝置屬於固體和固體加熱製取氣體，氧氣不溶於水，採用排水法收集；加熱時試管口放一團棉花的目的是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽，停止加熱時，應先移導管，後熄燈，否則試管內溫度降低，水會倒流入試管使試管炸裂；
故答案為：A，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽，導管，熄滅酒精燈；
（3）結合發生裝置和收集裝置的條件可知，實驗室製取二氧化碳用大理石與稀鹽酸常溫反應，且二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，製取氣體的裝置在加入葯品前都應檢查裝置的氣密性；
故答案為：C，檢查裝置的氣密性；
（4）由於氫氣的密度比空氣的小，所以在用D裝置來收集時應該從b管進入，氫氣具有可燃性，點燃之前必須檢驗純度，防止不純，點燃引起爆炸；
故答案為：b，驗純． |
㈩ 下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題 （1）用A裝置製取氧氣的化學方程式是______．（2）實驗室製取氫
（1）用A裝置製取某種氣體，是需要加熱型的，可以用高錳酸鉀製取氧氣，也可以用氯酸鉀製取氧氣；
（2）B裝置適合固液在常溫下反應，因為反應物是鋅和稀硫酸，反應條件是常溫，故可用B裝置；根據氫氣是最輕的氣體，難溶於水的特點，可選用C做為收集裝置；
（3）根據反應物的狀態和反應條件，製取硫化氫，可以選B作發生裝置；硫化氫的密度比空氣大，用E裝置收集硫化氫；F裝置的作用是G中倒吸的氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液進入E裝置，因為硫化氫有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止硫化氫污染空氣．
故答案為：
（1）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）B、C；
（3）大，收集G中倒吸的氫氧化鈉溶液；吸收多餘的硫化氫氣體，防止污染空氣． |
與下列是實驗室常用裝置相關的資料
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