Ⅰ 若用過氧化氫溶液和二氧化錳製取較純凈的氧氣所用裝置組合
【考點】 氧氣的製取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、． 【分析】 製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若要控制反應速率，且收集較為純凈的氧氣，應選擇圖 1 中的實驗裝置組合是 CF ，排水法收集的氧氣比較純凈；如果改用圖 2 所示裝置收集，氣體應由短管進入，因為氧氣的密度比水小． 【解答】 過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；若要控制反應速率，且收集較為純凈的氧氣，應選擇圖 1 中的實驗裝置組合是 CF ，排水法收集的氧氣比較純凈；如果改用圖 2 所示裝置收集，氣體應由短管進入，因為氧氣的密度比水小；故答案為： 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ ； CF ； a ；
Ⅱ 若用過氧化氫溶液和二氧化錳製取較純凈的氧氣則選用的裝置組合是
（1）用過氧化氫分解製取氧氣時，屬於固液常溫下製取，選擇②，可用裝置①採用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀的方法來製取氧氣；排水法收集的氧氣比較純凈；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解製取氧氣，故填：①⑤或②⑤；催化；
（2）實驗室製取二氧化碳常用大理石與石灰石與稀鹽酸反應，是固液不加熱反應，所以可用裝置②；二氧化碳的密度大於空氣的密度，並且易溶於水，採用③裝置向上排空氣法收集；反應的方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳．故填：②③；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；
（3）實驗室製取氫氣採用的是鋅與稀硫酸反應的方法，屬於固液常溫型，發生裝置是②．氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法來收集的氫氣比較乾燥；故填：②④．
Ⅲ )實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣時,可選用的發生裝置是,若收集一瓶
（1）B；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ （2）濃硫酸 （3）F；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶於水，因此只能用向上排空氣法收集．
Ⅳ 如圖是實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的裝置．（1）寫出儀器名稱①______，②______；（2）用雙氧水
（1）製取裝置中用於加入液體葯品的長頸漏斗；作為反應容器的錐形瓶．
故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶；
（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解為水和氧氣；反應完成後，反應容器錐形瓶內剩餘物為水和不溶於水的二氧化錳粉末，過濾，可把水中的二氧化錳分離出來．
故答案為：2H2O2
| MnO2 | .
Ⅳ 實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來製取氧氣，所用的裝置如圖所示： （1）帶標號的儀器
（1）依據常用抄儀器可知襲標號儀器分別是集氣瓶和水槽；
（2）因為過氧化氫溶液是液體，而二氧化錳是固體，通過注射器加入液體，所以注射器中放入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中放的是二氧化錳；
（3）有大量氣泡生成，說明有氧氣產生，帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均沒有發現木條復燃，說明沒有收集到氧氣；之所以沒有收集到氧氣，說明生成的氧氣從其他地方跑掉了，裝置漏氣；改進方法是重新檢查裝置的氣密性，再進行收集；
（4））①控制液體的滴加速度，使氣流平穩生成，可以採用；
②用體積小的錐形瓶，使迅速生成的氣體在有限空間內易發生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可採用；
③加熱反應物，也使反應更加劇烈，不能採用；
（5）過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前後質量不變，由於二氧化錳不溶於水，所以可用過濾的方法進行分離；
故答案為：
（1）集氣瓶；水槽；
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳；
（3）裝置氣密性不好；
（4）①；
（5）過濾． |
Ⅵ 過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的簡易裝置的實驗的詳細步驟！
①在試管中加入5 mL5%的過氧化氫溶液，把帶有火星的木條伸入試管 【 木條不復燃】回 ②取少量的二氧化錳答於試管中，把帶火星的木條放在試管口【 木條不復燃】 ③把②中二氧化錳加入到①的過氧化氫溶液中，把帶火星的木條放在試管口 【 木條復燃】 ④在③試管不再產生氣泡後，再加入少量的過氧化氫溶液，把帶火星的木條放在試管口 【 木條復燃】
Ⅶ 如圖所示是用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的反應裝置和收集裝置。
1（1）錐型瓶
（2）長頸漏斗
（3）集氣瓶
（4）水槽2
（1）
長頸漏不能伸入液體中
（2）導管要伸入集氣瓶中3
堵住導管，看長頸漏斗中頁面是否下降4
排水法，當集氣瓶下方冒出氣泡時5
導管剛產生氣體時就收集氣體。
Ⅷ 如圖是實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的裝置．（1）寫出儀器名稱①長頸漏斗長頸漏斗，②錐形瓶錐形
（1）製取裝置中用於加入液體葯品的長頸漏斗；作為反應容器的錐形瓶．
故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶；
（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解為水和氧氣；反應完成後，反應容器錐形瓶內剩餘物為水和不溶於水的二氧化錳粉末，過濾，可把水中的二氧化錳分離出來．
故答案為：2H2O2 2H 2O+O 2↑，過濾； （3）實驗室根據製取氣體反應的反應物狀態和反應所需要的條件來確定發生裝置；根據所收集氣體的溶解性和密度決定是用排水法收集還是用向上排空氣或向下排空氣法收集氣體；裝置氣密性檢查是設法形成裝置內外氣壓差． 故答案為：反應物狀態和反應條件，氣體的溶解性和密度，長頸漏斗的頸中能形成一段水柱（或液面不再下降）等； （4）長頸漏斗伸入液面以下，漏斗下端埠處於液體中，裝置內的氣體便不能從長頸漏斗逸出，我們稱之為「液封」． 故答案為：液封，防止氧氣泄漏； （5）長頸漏斗無法進行逐步滴加液體，因此也就不能控制液體的滴加速度，如果用分液漏斗或注射器代替長頸漏斗，則可以達到控制加入液體的速度． 故答案為：將長頸漏斗改用分液漏斗；將長頸漏斗改用注射器；將長頸漏斗改用膠頭滴管；選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過橡皮塞並上下抽動或仿啟普發生器原理的簡易實驗裝置．（以上任意兩種方案都可以）
與過氧化氫與二氧化錳實驗的所用裝置相關的資料
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