㈠ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．實驗目的：（1）用高錳酸鉀製取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，①是酒精燈，②是試管，③是鐵架台，④是量筒，
故答案為：酒精燈；試管；鐵架台；量筒；
（2）鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O2
| 點燃 | .
㈡ 某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或
（1）B、C、E相連後，應選擇固體和液體不加熱的方法製取氯氣，如可以用次氯酸鈣和濃鹽酸，故答案為：次氯酸鈣、濃鹽酸（或其它合理的答案）；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理；沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；（3）氯氣的製取原理方程式為：MnO2+4H++2Cl- | 加熱 | .
㈢ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 請按要求填空：（1）
（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H 2 使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H 2 、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中． |
㈣ 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
㈤ 某同學利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室製法和有關性質的研究．（1）寫出用A裝置制備氧氣的化學方程式．
（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關，故答案為：2KClO3 | MnO2 | .
㈥ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列
（1）鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案為：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe 3 O 4 和Fe，
故答案為：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，該反應為FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，Fe 2+ 具有還原性，Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質． |
㈦ 某同學用如圖所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣，回答問題：（1）指出圖中較明顯的錯誤：①______
（1）圖中較明顯的錯誤有：試管口向上傾斜，導管伸入試管太長，試管口沒有一團棉花，沒有對准葯品加熱．
故填：試管口向上傾斜；導管伸入試管太長；試管口沒有一團棉花；沒有對准葯品加熱．
（2）實驗開始時，應首先檢查裝置的氣密性．
故填：檢查裝置的氣密性．
（3）圖中收集氣體的方法叫排水集氣法，這是利用氧氣不易溶於水的性質；此外，還可根據氧氣密度比空氣大的性質，採用向上排空氣法收集．
故填：排水集氣；不易溶於水；密度比空氣大；向上排空氣．
（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是這時排出的氣體是空氣，當氣泡均勻、連續地冒出時，說明已經是純凈的氧氣，開始收集．
故填：這時排出的氣體是空氣；均勻、連續地冒出．
（5）實驗完畢後，應先把導管移出說明，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流入試管，把試管炸裂．
故填：把導管移出水面；熄滅酒精燈；防止水倒流入試管，把試管炸裂．
（6）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
㈧ 某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室製取氣體的探究．（濃硫酸能乾燥氣體）請你參與探究並回答下
（1）氯酸鉀固體和二氧化錳都是固體需要加熱，高錳酸鉀也是固體需要加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣大，所以用排水法收集或向上排空氣法，又因為排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純；所以得到純凈的氧氣要用排水法收集；氯酸鉀製取氧氣的反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平即可，反應條件是二氧化錳作催化劑加熱，氧氣後面標上上升符號；過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣大，所以用排水法收集或向上排空氣法，要想得到乾燥的氧氣需要用向上排空氣法收集；過氧化氫制氧氣的反應物為過氧化氫生成物為水和氧氣，利用觀察法配平即可，氧氣後面標上上升符號；
（2）由於NO是一種難溶於水的氣體，可以用排水法收集，因為密度比空氣略大所以不能用排空氣法收集，所以應先在Ⅰ中放上水，用排水法收集氣體必須從短管進入，所以b端連接c．
故答案為：（1） | 氣體 | 葯品 | 裝置組合 | 化學方程式 |
氧氣 （純凈） | 氯酸鉀和二氧化錳 | B、C | 2KClO3| MnO2 | .
㈨ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質。 請回答下
（1）+4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分） （3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分） 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分） （4）還原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）
㈩ 某同學用如圖所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣，請回答問題：（1）指出圖中比較明顯的錯誤：①___
（1）實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣時，為了防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以試管口應略向下傾斜；加熱時要先預熱，再集中對著葯品所在部位加熱，且用外焰加熱；伸入試管的導管不能太長，否則不利於導出氣體；高錳酸鉀製取氧氣時試管口應放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入水槽．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣時，反應開始前，應首先檢查裝置的氣密性；
（3）圖中收集氣體的方法叫排水集氣法，這是利用氧氣不易溶於水的性質；此外，還可根據氧氣密度比空氣大的性質，採用向上排空氣法收集；
（4）給大試管加熱的方法為先將試管預熱，然後對著葯品所在部位加熱；
（5）實驗完畢後，為防止水槽中的水倒流回試管，炸裂試管，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；
故答案為：
（1）①試管口沒有略向下傾斜；②酒精燈火焰沒對著葯品所在部位加熱；③導管伸入試管過長；④試管口沒有塞一團棉花；
（2）檢查裝置的氣密性；
（3）不易溶於水；向上排空氣；
（4）先將試管預熱，然後對著葯品所在部位加熱；
（5）將導管移出水面；熄滅酒精燈；防止水槽中的水倒流回試管，炸裂試管． |
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水暖排氣閥門
發布：2025-09-23 00:21:03
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Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分）