定量1mol氫氣實驗裝置

⑴ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(1)定量1mol氫氣實驗裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

⑵ 化學定量實驗(測定1molH2體積)的問題

鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以液體的體積不變，因此要減去V硫酸，希望採納，有其他問題可以再問我

⑶ 在標准狀況下，用氣體摩爾體積測定裝置（如圖）測定1mol 氫氣的體積．鎂帶的質量為0.110g，實驗中注入10m

10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據電子守恆找出關系的：Mg～H₂SO₄，
1 1
物質的量比是1：1，硫酸完全反應，需要金屬鎂的質量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，顯然硫酸過量，需要按照不足量的鎂進行計算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：

0.110

24

×22.4L≈0.102L，
故選A．

⑷ 實驗室制氫氣的儀器名稱

實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體,所用的稀硫酸呈液體,常溫下兩種葯品內接觸即可發生反應.由此可容見,只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起,並將產生的氫氣通過導管導出即可.
因此組裝發生裝置應包括盛裝葯品的反應容器：大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可；
用於封閉反應容器口的膠塞；
穿過膠塞用於導出氫氣的玻璃導管；
用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架台固定，.這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

⑸ 利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻

（1）當A瓶加料口塞上橡膠塞，微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降；
（2）品紅溶液呈紅色，比水更直觀觀察液面變化；裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：品紅；Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（3）①實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析氣體體積X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案為：106.5；
②實驗1測定體積為106.5mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1065L×24.3g/mol

0.100g

×1mol=25.9L；實驗2測定氫氣的體積=121mL-10mL+8mL=119mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.119L×24.3g/mol

0.115g

×1mol=25.1L；兩次測定的平均值=

25.9+25.1

2

=25.5L
故答案為：25.5；
③實驗誤差=

實驗值?理論值

理論值

×100%=

25.5?24.5

24.5

×100%=4.08%
故答案為：4.08%；
④實際測得1mol氫氣的體積為25.5L，理論上為22.4L，則實際上偏大，
A、鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質，對反應生成氫氣量減少，體積偏小，故A錯誤；
B、鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故B錯誤；
C、鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故C正確；
D、所用稀硫酸不足量，鎂條不能全部反應，生成氫氣減小，體積偏小，故D錯誤；
故答案為：C．

⑹ 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成

（1）①A是氣體發生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶，故答案為：氣體發生器；儲液瓶；液體量瓶；
②實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析1中氣體體積=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中氣體體積=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；兩次測定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
實驗誤差=

實驗值?理論值

理論值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案為：-3.18%；
③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a錯誤； b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b正確；
d．讀數時俯視讀數氣體體積偏大，故c錯誤；
d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d正確．
故答案為：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：偏小；飽和碳酸氫鈉溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）導管中的液體體積無法測量，產生誤差，故答案為：裝置導管中的液體體積無法測量．

⑺ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

⑻ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來，從上到自下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

⑼ 標准狀況下,用氣體摩爾體積測定裝置測定1mol氫氣的體積。

答案是：102.67mL吧？
解：2mol/L H2SO4溶液10mL中含硫酸的物質的量=2mol/L*0.01L=0.02mol
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 1 1
0.11g n(H2SO4) n(H2)
n(H2SO4)=0.00458mol<0.02mol說明硫酸過量。
n（H2）=0.00458mol，V（H2）=0.00458 mol×22.4L/mol=0.10267L=102.67ml
希望我的回答能對你的學習有幫助！

⑽ 用氣體摩爾體積的測定裝置測定某溫度下1mol氫氣的體積

有心無力呀！