A. 化學實驗室海水提取氯化鈉的操作步驟
過濾，加熱蒸發，得到白色粉末裝固體。
B. 化學實驗室里如何提純含有氯化鈉、硫酸鎂的固體食鹽簡述實驗步驟/並寫出初除雜反映的化學方程式
首先將固體溶解，那麼其實雜質就是硫酸根離子和鎂離子。出去硫酸根離子可以用鋇離子，對應的葯品就是氯化鋇：BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl2
因為除雜必除盡，所以氯化鋇是過量的，也就是說引入了新雜質鋇離子。所以我們可以加入過量的碳酸鈉：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然後除去鎂離子可以加入過量的氫氧化鈉：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
最後溶液中還有雜質離子碳酸根離子和氫氧根離子，我們可以加入適量（過量也行）的鹽酸，最後將溶液蒸發結晶得到純凈的氯化鈉固體（氯化氫在蒸發過程中作為氣體揮發掉了）
C. 如圖是中學化學中常見的實驗裝置，請根據裝置回答問題：（1）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置：______
（1）因蒸餾可以實現水中難揮發性雜質和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質，可用蒸餾，故答案為：A；
（2）裝置A中②的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置③分液漏斗，故答案為：冷凝管；下埠；分液漏斗；
（3）蒸發可以實現易溶於水的固體和水的分離，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可用蒸發，故選D裝置；
實驗時，安裝儀器應先下後上，先左後右，正確順序為①②③④⑤，故答案為：D；①②③④⑤．
D. 氯化鈉能做什麼化學實驗啊
氯化鈉做鹽析實驗、檢驗硝酸銀實驗
E. 某化學小組打算利用電解飽和氯化鈉溶液生成的氯氣，來驗證氯氣能使濕潤的有色布條褪色而不能使乾燥的有色
答案為：氧化性；氯氣在四氯化碳中的溶解性．
詳解：
（1）電解飽和食鹽水，溶液中離子放電順序可知，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應 2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：陽；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）題干圖示結合實驗目的是驗證氯氣能使濕潤的有色布條褪色而不能使乾燥的有色布條褪色，先連接電解裝置生成氯氣，通過濃硫酸除去水蒸氣，通過乾燥的有色布條的洗氣瓶，再通過盛濕潤有色布條的洗氣瓶，最後需要連接吸收裝置連接，需要電解裝置連接正確，電極及試劑正確，乾燥及檢驗性質部分裝置
正確，試劑順序正確，尾氣處理裝置，試劑正確；
，
故答案為：；
（3）電解開始後，在實驗觀察的時間內，發現在尾氣吸收液中一直有氣泡冒出，但看不到濕潤的有色布條褪色，排除實驗材料的因素，造成這個現象的原因可能是電源電極接反，生成的是氫氣，
故答案為：正負極接反；
（4）硫化鈉具有還原性，通入氯氣會被氯氣氧化為單質硫證明氯氣具有氧化性，通過四氯化碳，可以溶解氯氣，說明氯氣可以溶解於有機溶劑四氯化碳，
F. 氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除要用到的實驗裝置是什麼
（1）由圖示可知，儀器a的名稱是漏斗；
（2）在粗鹽提純中先要稱量粗鹽的質量，加水溶解，稱量未溶解的粗鹽的質量，然後進行過濾、蒸發，再稱量精鹽的質量．所以，操作順序是：CACBDC；
（3）配製6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是稱量和溶解；
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是通過攪拌使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應該重新過濾．D操作蒸發中，當觀察到蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體；
（6）①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
③量取水時，仰視讀數，量取的水偏多，溶質質量分數偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
（7）①A．加水，使溶質質量分數減小，不符合題意；
B．加溶質，使溶質質量分數增大，符合題意；
C．蒸發溶劑，使溶質質量分數增大，符合題意；
D．倒出一些原溶液，使溶質質量分數不變，不符合題意；
E．倒入一些原溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液，使溶質質量分數減小，不符合題意；
G．加入一定量25%的氯化鈉溶液，
②設加入的溶質質量為x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答為：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新過濾，多量固體；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶質12.5g等．
G. 化學考試實驗：請問配製一定（物質的量）的NaCl溶液的實驗過程有哪幾步實驗器材使用的細節是什麼請...
①由物質的量計算所需氯化鈉的質量。
②稱取NaClXX克。
③ 將NaCl放入XX（比如50）mL燒杯中，用去離子溶解。
4 在容量瓶中注入去離子水，搖晃以檢漏
⑤ 將溶液小心地注入XX（比如100）mL的容量瓶中，用去離子水洗滌燒杯兩次，洗滌液均注入 容量瓶中，振盪，使溶液均勻混合。
⑥ 在容量瓶中加去離子水到液面接近刻度2-3cm 處，改用膠頭滴管加水至正好跟刻度相切。注意此時看刻度時視線要水平。
⑦ 塞好瓶塞，反復搖勻即可。
實驗器材使用的細節:
如果用電子天平（精確度0.0001g），稱量時要先清零。稱量時把擋風玻璃關上。如果是用一般的天平，要先先將游碼撥回原位，稱量時加砝碼要用鑷子輕拿輕放。加NaCl將要到量時，要用葯匙輕拍手背加量。
燒杯主要是溶解NaCl的作用，攪拌要輕以免溶液濺出。
容量瓶是物質的量濃度配置准確的關鍵。用前先用去離子水潤洗2、3遍；轉移燒杯里的NaCl時要用玻璃棒，讓溶液順玻璃棒緩緩流入。燒杯要潤洗二遍
不滿意要追問啊！滿意要加分啊！
怎麼這么久了還不選滿意答案？