實驗室制乙炔原理裝置注意事項

① 實驗室制乙炔要注意事項

度娘的

② 實驗室製取乙炔方程式

實驗室製取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）。乙炔的實驗室製取實驗：1、乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。2、乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。3、乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。操作及原因：1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H?S及PH?具有還原性的氣體，所以常用CuSO?除去這些雜質氣體。3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

③ 乙炔的實驗室製取是什麼

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水。

（1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）試劑：電石（CaC₂）和水。

（3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。

（5）尾氣處理：點燃。

天然氣制乙炔法：

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。

以上內容參考：網路-乙炔

④ 高二化學，請問實驗室製取乙炔的反應原理是什麼

1、反應原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、實驗裝置：
（1）反應裝置不能用啟普發生器，改用廣口瓶和長頸漏斗
因為：a
碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；
b
反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。
（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，
目的：降低水的含量，得到平穩的乙炔氣流。
（3）製取時在導氣管口附近塞入少量棉花
目的：為防止產生的泡沫湧入導管。
（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應製取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

⑤ 乙炔在化學實驗室製取的原理是什麼

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，在實驗室中為了保證反應易於控制，而用飽和食鹽水來代替水參加反應。此反應由於過於劇烈，不能在啟譜發生器中中進行

⑥ 乙炔生產工藝流程及有關設備的操作要點和注意事項 有關設備的簡介

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備

⑦ 實驗原理及注意事項的考察（1）實驗室制備乙炔化學反應方程式為：______，用飽和食鹽水代替水，其目的是

（1）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；減緩反應；
（2）乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，應先通過氫氧化鈉溶液洗氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）制備乙酸乙酯的反應屬於反應為可逆反應，為提高反應物的產率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利於反應向正方向進行，提高產率，故答案為：催化劑和吸水劑；
（4）乙酸易揮發，能與苯酚鈉反應，應用飽和NaHCO3溶液除掉乙酸，故答案為：除掉乙酸氣體．

⑧ 實驗室製取乙炔，乙酸，乙烯的方法，謝謝，並說下每個實驗中要注意什麼

制乙炔用碳化鈣即電石CaC2 加水就可以 但一般用飽和食鹽水
乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃的硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃的硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極 易 爆 炸，爆 炸 程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。