Ⅰ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃） 高溫 .
（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；
（2）氯氣既溶解於水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小於7；
故答案為：＜，Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘單質遇到澱粉變藍；
故答案為：藍色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（4）氯氣遇到乾燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因為乾燥氯氣不能使乾燥的有色布條褪色無漂白性；
故答案為：不能，因為乾燥的氯氣沒有漂白性；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多餘的氯氣．
Ⅱ 欲探究氯氣與碘單質的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應製取氯氣）．請回答：
（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的澱粉KI試紙變藍，發生的反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2中氯氣的氧化性大於碘，所以Cl元素非金屬性大於I，氯原子和碘原子最外層電子數都是7，則二者位於同一主族第VIIA族，該族元素上下，隨著原子半徑逐漸增大其原子得電子能力越弱，故答案為：強；第VIIA族；原子半徑逐漸增大；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：吸收多餘的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
Ⅲ 某化學研究性學習小組設計製取氯氣及探究其性質的方案，並按下圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸，
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以氯氣與碘化鉀溶液反應Cl 2 +2KI═2KCl+I 2 生成I 2 ，I 2 遇澱粉變藍，棉球變藍，
故答案為：藍；Cl 2 +2KI═2KCl+I 2 ；
（3）濕潤的紅色布條中的水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，將濕潤的紅色布條漂白褪色，
故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：NaOH；
（5）8.7g的MnO 2 的物質的量= =0.1mol，則：
MnO 2 +4HCl （濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯氣，根據氯原子守恆可知n 被氧化 （HCl）=2n（Cl 2 ）=0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（6）在2KMnO 4 +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O的反應中，Mn元素化合價降低，所以KMnO 4 是氧化劑，
故答案為：KMnO 4 ；
（7）在4HCl（濃）+MnO 2 Cl 2 ↑+MnCl 2 +2H 2 O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素得化合價升高，則MnO 2 為氧化劑，HCl為還原劑，由方程式可知，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用，4molHCl參加反應，生成1molCl 2 ，Cl元素化合價由-1價升高到0價，由Cl 2 ～2Cl - 可知，被氧化的Cl - 的物質的量1mol×2=2mol，轉移電子數為2N A ，當反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體0.25mol，標況下其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6；
（8）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應選弱鹼性物質吸收氯氣，只有④符合，而①鹼性太強，②抑制氯氣溶解，③反應生成有毒物質溴，
故答案為：④． |
Ⅳ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置，回答下列問題：（1）裝置A中反應的方程式為MnO2+4HCl
（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
Ⅳ 根據實驗室製取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是______．（2）反應前儀器A中加入的固體試劑為__
實驗室製取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
Ⅵ 根據實驗室製取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化
（1）實驗室製取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取，反應的化學版方程式為MnO 2 +4HCl（濃）權 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，為固體和液體的反應，儀器A圓底燒瓶放MnO 2 ，長頸漏斗放濃鹽酸，
故答案為：圓底燒瓶；MnO 2 ；
（2）氯氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣收集，又由於氯氣有毒，還要防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多餘的氯氣，防止污染，
故答案為：向上排空氣法；吸收多餘的氯氣，防止污染；
（3）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，發生的反應是：Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ，故答案為：Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ． |
Ⅶ 某化學研究性學習小組設計製取氯氣及探究其性質的方案，並按圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學方
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸，
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以氯氣與碘化鉀溶液反應Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇澱粉變藍，棉球變藍，
故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）濕潤的紅色布條中的水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，將濕潤的紅色布條漂白褪色，
故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物質的量= =0.1mol，則： MnO 2+4HCl（濃） | △ | .
Ⅷ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
Ⅸ 欲探究氯氣與碘單質的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應製取氯氣）．請回答：
（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的澱粉KI試紙變藍，發生的反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2中氯氣的氧化性大於碘，所以Cl元素非金屬性大於I，故答案為：強；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質，故答案為：吸收多餘的氯氣；
（4）氯氣具有強氧化性能與氯氣反應而用來吸收氯氣的只有FeCl2溶液，故選：b；
Ⅹ 為了證明乾燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先製取氯氣再進行性質實驗．如圖為實驗所提供的儀器和
（1）證明乾燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先製取氯氣再進行性質實驗，氯氣氯氣使用裝置Ⅵ，然後使用裝置Ⅱ除去氯氣中的裝置氯化氫、乾燥氯氣，將乾燥的氯氣通入裝置Ⅲ檢驗乾燥氯氣是否具有漂白性，再將氯氣通入裝置Ⅰ檢驗氯氣的氧化性與碘單質氧化性強弱，最後使用使用裝置Ⅳ吸收多餘的氯氣，所以各儀器裝置連接的順序為：J接 D、C 接E、F接A、B接G，
故答案為：J；D；C；E；F；A；B；G；
（2）氯氣通入碘化鈉溶液中，碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液變成藍色，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案為：溶液變為藍色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）儀器Ⅱ中的作用是除去氯氣中的氯化氫和乾燥氯氣，使用飽和食鹽水除去雜質氯化氫，使用濃硫酸乾燥氯氣，所以盛放的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸．
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