① 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：請回答：（1）實驗中取一定量Cu片和一定量
（1）稀H2SO4與Cu不反應，隨著反應進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩餘，加入NaNO3，可以形成稀硝酸繼續溶解銅，Fe2O3溶於酸生成三價鐵離子能溶解銅；
故答案為：稀H2SO4與Cu不反應，隨著反應進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩餘；NaNO3，Fe2O3；
（2））①實驗中為准確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然後稱量加熱後坩堝與固體總質量，之後再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次，故答案為：4；
②該實驗晶體的質量為22.7g-11.7g=11g，硫酸銅的質量為18.9g-11.7g=7.2g，水的質量為22.7g-18.9g=3.8g，則n（CuSO4）=
=0.045mol，n（H
2O）=
=0.21mol，所以x=
=4.7，小於5，硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質，加熱失水後露置在空氣中冷卻等都會造成硫酸銅的質量偏大，水的質量偏小，而實驗前晶體表面有濕存水或加熱時有晶體飛濺出去，會造成質量差偏大，結果偏大；
故答案為：偏大；
（3）裝置乙是安全瓶，可防止丙裝置中的液體倒吸入甲中；故答案為：防止丙中液體倒吸入甲中；
（4）a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底燒瓶，故a錯誤；
b．KMnO
4溶液用於尾氣處理，二氧化硫是污染性氣體不能排放到大氣中，高錳酸鉀溶液可以吸收二氧化硫，故b正確；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，溶液中如果溶有SO
2則品紅褪色，若無SO
2則不褪色，但並不能說明無NaHSO
，3．故c錯誤；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明溶液中含有二氧化硫，過量的二氧化硫和氫氧化鈉全部反應，說明NaOH已完全轉化為NaHSO
3，故d正確；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，並滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，高錳酸鉀發生反應，其中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫都可以和高錳酸鉀反應，不能說明NaOH已完全轉化為NaHSO
3，故e錯誤；
f．此裝置換上其它葯品後，若製取氯氣，氯氣比空氣重，裝置乙丙不能收集，無除雜裝置，不能製取和收集少量純凈的氯氣．故f正確；
故選：bdf；
② cuso4溶液的濃縮結晶實驗所用器材
濃縮結晶所有的儀器：
蒸發皿，鐵架台，酒精燈，玻璃棒，坩堝鉗。
或：蒸發皿，三角架，泥三角，酒精燈，玻璃棒，坩堝鉗。
③ 某研究小組用粗銅（含雜質鐵）與一定體積濃硫酸反應進行實驗研究（如圖裝置），並按下述流程除雜制備硫酸
（1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為Cu+2H2SO4
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④ 怎麼工業提純硫酸銅晶體
不知道你生產硫酸銅使用的硫酸銅溶液，還是，硫酸的銅的混合物。
一般是將硫酸銅晶體重新溶解到清水裡，再用濃縮結晶的方式，讓硫酸銅再洗出，成本比較高的。
⑤ 怎樣做出大塊硫酸銅結晶
【原理】從飽和溶液製取晶體有兩種方法，對於溶解度受溫度影響不大的固體溶質，常用蒸發溶劑的方法。而對於隨溫度升高溶解度顯著增大的固體溶質，如硫酸銅、明礬、硝酸鉀等，常用冷卻熱飽和溶液的方法。
【用品】燒杯、表面皿、鐵架台、酒精燈、石棉網、漏斗、量筒、玻璃棒、鑷子、濾紙、細線、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)。
【操作】
1、製取小晶體 在盛100mL水的燒杯里，加入研細的硫酸銅粉末10g，同時加1mL稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱，使晶體完全溶解。繼續加熱到80—90℃，趁熱過濾，濾液流入一洗凈並用熱水加溫過的燒杯里，加蓋靜置。經幾小時或一夜，將會發現杯底有若干顆小晶體生成.
2、小晶體的長大 揀取一顆晶形比較完整的晶體，用細線系住，懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯里，並加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小晶體會逐漸長大，成為一塊大晶體。
成敗關鍵
（1）所用試劑必須純凈，如含有雜質就很難獲得完整的晶形。
（2）控制溶液的濃度，如果溶液過濃，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶體；如超過飽和溶液濃度不大，結晶速率太慢，小晶體慢慢長大。制備小晶體時，用高於室溫20℃—30℃的飽和溶液；以後添加的飽和溶液應是高於室溫15℃—20℃的溶液，每次加入量約為原溶液的1／10，添加時要把晶體取出，等溶液溫度均勻後再把晶體浸入。
（3）注意環境溫度的變化，應使飽和溶液緩慢冷卻，可用布或棉花把燒杯包好。白天溫度較高時可把晶體取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必須潔凈，要加蓋以防灰塵落入。
3、小晶體的製取 一次結晶，析出的晶體如果太小，可揀取幾顆晶形完整的，用高於室溫的飽和溶液再進行培養，使其長大到可以用細線系住。也可以在濾液中掛入細線，當溶液冷卻時便在細線上析出小晶體，保留一顆晶形完整的（其餘剝掉）做晶種，按步驟2操作使其長大。
4、明礬、重鉻酸鉀、硫酸鎳等物質，都易培養成晶形完整的大晶體，可建議學生在家中採用蒸發溶劑的方法製取明礬大晶體。
⑥ 硫酸銅結晶實驗
把硫酸銅溶解在水裡，等至溶液飽和，然後把硫酸銅溶液放到蒸發皿里。然後等他蒸發，或者拿酒精燈加熱蒸發。晶體就析出了
⑦ 下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。實驗一：用銅與濃硫酸反應製取硫酸銅。實驗二：將適量濃硝酸分多
（1）Cu+H 2 SO 4 (濃)  CuSO 4 +H 2 ↑(2分，沒有電解條件不給分)
⑧ 急求硫酸銅結晶實的資料！！！
化學式CuSO4，白色粉末，相對密度為3.603，25℃時水中溶解度為23.05g，不溶於乙醇和乙醚，易溶於水，水溶液呈藍色，是強酸弱鹼鹽，由於水解溶液呈弱酸性。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬，相對密度為2.284。膽礬在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化，加熱至45℃時失去二分子結晶水，110℃時失去四分子結晶水，150℃時失去全部結晶水而成無水物。無水物也易吸水轉變為膽礬。常利用這一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。
硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農葯等方面有廣泛應用。無機農葯波爾多液就是硫酸銅和石灰乳混合液，它是一種良好的殺菌劑，可用來防治多種作物的病害。1878年在法國波爾多城，葡萄樹發生蟲病大部分死去，而大路兩邊的樹，怕行人摘吃，在樹幹上塗了生石灰與硫酸銅溶液，樹干弄得花白，行人看了難受不敢摘吃，這些樹卻沒有死，進一步研究才知此混合液具有殺菌能力，因而名為波爾多液。配製波爾多液，硫酸銅和生石灰（最好是塊狀新鮮石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季節氣溫等因素來決定。配製時最好用「兩液法」，即先將硫酸銅和生石灰分別跟所需半量水混合，然後同時傾入另一容器中，不斷攪拌，便得天藍色的膠狀液。波爾多液要現配現用，因放置過久，膠狀粒子會逐漸變大下沉而降低葯效。硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時的電解液。五水硫酸銅可由銅或氧化銅與硫酸作用後，濃縮結晶而製得。在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來製取無水硫酸銅。
⑨ 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖甲裝置進行有關實驗，請回答：（1）裝置D中試管口放
（1）二氧化硫氣體排放到大氣中污染環境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等鹼性溶液，作用是吸收多餘的二氧化硫氣體，防止污染空氣，故答案為：氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等鹼性溶液；吸收多餘的二氧化硫，防止污染空氣；
故答案為：防止SO2擴散而造成污染體；
（2）置B的作用是貯存多餘的氣體，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由於余熱的作用，A處仍有氣體產生，在密閉容器中隨著氣體的生成，廣口瓶內壓強增大，會使瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終達到內外大氣壓相同，二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶於水，B中的試劑不能和二氧化硫發生反應，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能儲存氣體，故a錯誤；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫為硫酸，不能儲存氣體，故b錯誤；
c．NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲存氣體，故c錯誤；
d．二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反應，可以用來儲存氣體，故d正確；
故答案為：d，長頸漏斗導管中液柱升高；
（3）①加入硝酸的目的因為稀硫酸不與銅反應，而硝酸可以把銅氧化成銅離子，生成硫酸銅，濃硝酸分多次目的轉移電子數更多即生成一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②因二氧化氮易與氫氧化鈉溶液反應，要防止倒吸，
故答案為：使NOX充分被吸收．
（3）HNO3的還原產物全為NO，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；則用1molCu來製取1molCuSO4，需要的硝酸物質的量為 mol，則所需12mol/L的硝酸體積= =0.0556L=55.6ml； HNO 3的還原產物全為NO，依據上述計算得到一氧化氮氣體物質的量為 mol，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮全部被氫氧化鈉溶液吸收，有以下幾種吸收情況： ①NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O； ②2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O， 完全吸收氣體一氧化氮，按照①反應，一氧化氮只有 mol被氧化，需要氧氣 mol，標准狀況下空氣的體積= mol×5×22.4L/mol=18.7L； 故答案為：55.6mL，18.7L；
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發布：2025-09-25 15:21:57
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CuSO 4 +H 2 ↑(2分，沒有電解條件不給分)