實驗室製取乙炔各裝置的作用

⑴ 實驗室製取乙炔 cuso4作用

實驗室中是採用碳化鈣即電石來製取乙炔的.
硫酸銅是用來除雜：產生的氣體通過硫酸銅溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3雜質,得到較純凈的乙炔.
比如除去
H2S：
H2S
+CuSO4=CuS↓
+H2SO4

⑵ 高二化學，請問實驗室製取乙炔的反應原理是什麼

1、反應原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、實驗裝置：
（1）反應裝置不能用啟普發生器，改用廣口瓶和長頸漏斗
因為：a
碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；
b
反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。
（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，
目的：降低水的含量，得到平穩的乙炔氣流。
（3）製取時在導氣管口附近塞入少量棉花
目的：為防止產生的泡沫湧入導管。
（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應製取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

⑶ 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成 ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

⑷ 乙炔的發生裝置和收集裝置是什麼

乙炔的實驗室製法：
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（劇烈反應,放出大版量熱）
由反應物狀態和權反應條件可知發生裝置為：固液不加熱型發生裝置.
收集方法：排水集氣法

⑸ 乙炔的制備原理操作及注意事項，還有如何除雜等

由電石（碳化鈣）與水作用製得
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。

原理：電石發生水解反應，生成乙炔。
裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
試劑：電石（CaC₂）和水。
反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法：排水集氣法 或向下排空氣集氣法（不常用）
尾氣處理：點燃
雜質氣體：H2S，NH3，可以通過CuSO4來除H2S，因為氨氣極易溶於水，也可以被吸收，最後通過濃硫酸除掉水蒸氣以及揮發出來的NH3,

⑹ 製取乙炔的發生裝置還可以用來製取哪些氣體

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液不加熱
製取氣體裝置，
因此還可以用來製取氫氣、二氧化碳以及用過氧化氫溶液製取氧氣等。

⑺ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧

乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑻ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔。請填空： （1）圖中A管的作用是______________，製取乙炔的化