改進制溴苯的實驗裝置

『壹』 制溴苯實驗的細節

（來1）反應開始前已向儀器A中加入的是葯源品是鐵屑。裝在左側分液漏斗中的是苯和液溴。

（2）將左側分液漏斗的旋紐打開後，在A中可觀察到的現象是。

（3）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從上口進入。

（4）右側分液漏斗中的物質作用是除去多餘的溴。

注意：

溴應是純溴，而不是溴水。加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。

導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶於水，以免倒吸。

純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有溴的緣故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振盪，再用分液漏斗分離。

導管口附近出現的白霧，是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴

『貳』 實驗室製取溴苯的實驗裝置圖

實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。

『叄』 實驗室製取溴苯

實驗室製取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反應原理：取代反應(鹵化) 反專映方程式：C6H6+Br2 —屬Fe催化（實際起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反應裝置 圓底燒瓶，長形導管，錐形瓶，鐵架台，分離提純：將混合液用 水或稀NaOH洗滌，然後分液，除去Br2，提純溴苯 注意事項： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加熱； 3．長導管作用：導氣，冷凝迴流； 4．吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸。

『肆』 有機化學 下圖是實驗室製取溴苯的裝置

1，導管a的作用冷凝導氣迴流，-導管b段末端錐形瓶里液面保持一段距離的目的是--防倒回吸--，若錐答形瓶內盛硝酸銀溶液，圖中虛線框部分的作用-吸收溴化氫氣體，然後用硝酸銀檢驗溴元素-
2，反應後不久導管b出口可見什麼現象----白霧生成----若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應後出現淡黃色-溴化銀沉澱--證明苯與溴單質發生取代反應，這是因為---取代反應有溴化氫生成，如果是加成反應，則沒有溴化氫生成--
3，反應得到的溴苯呈--褐--色，這是因為-----溴苯中溶有溴----，為除去混入溴苯中的溴，可加入-----氫氧化鈉溶液----試劑
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『伍』 實驗室製取溴苯裝置圖，急求，賞

應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶
1、在三鹵化回鐵的催化作用下，答苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。
2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液
3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失
4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水
提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出
5、無色液體，密度比水大，不溶於水

『陸』 17. 下圖中A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）2Fe＋3Br2＝2FeBr3

HBr＋AgNO3＝AgBr↓＋HNO3

（2）導氣兼起冷凝迴流的作用。

（3）旋轉分液漏斗活塞使溴內和苯的容混合物滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使Fe粉沿導管落入溴和苯組成的混合物中。

（4）Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境。

（5）吸收反應中逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色。

（6）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中原料利用率低；由於導管插入AgNO3溶液中而產生倒吸。

『柒』 實驗室製取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50

（1）①液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是放熱的，尾氣中有HBr及揮發出的Br₂，用氫氧化鈉溶液專吸收，防止污染大屬氣，故答案為：吸收HBr和Br₂；
②儀器a的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
③苯與液溴反應，用鐵作催化劑，不需要加熱，故選C；
（2）②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br₂變成NaBr和NaBrO洗到水中，
故答案為：除去HBr和未反應的Br₂；
③加入乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，故答案為：乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：苯；D；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，
故答案為：B．

『捌』 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______

（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br₂，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br₂，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

『玖』 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置

生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.

『拾』 如圖所示，A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：（1）

（1）A、B、C三種裝置復都可製取溴制苯，三個裝置中都發生都會發生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應
反應的化學方程式為2Fe+3Br₂=2FeBr₃，