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測定過氧化鈉的純度的實驗裝置圖
發布時間：2022-04-13 10:09:19Ⅰ 現有一定量含有NaOH雜質的Na 2 O 2 試樣5.00g，分成等質量兩份，用兩種方法測定Na 2 O 2 試樣的純度．請
| （1）①、利用過氧化鈉與水反應生成氧氣，然後排水量氣法測定氧氣的體積，進而計算Na 2 O 2 試樣的純度，故選擇⑤①④， 故答案為：⑤①④； ②裝置的組裝順序：固體混合物與水反應，吸收生成的氧氣中的水蒸氣，用排水量氣法測定氧氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，大氣壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，故連接順序為：（G）接（A）（B）接（F）， 故答案為：（G）接（A）（B）接（F）； ③產生氧氣140mL，令過氧化鈉的質量為mg，則： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ， 156g 22.4L mg0.14L 所以156g：mg=22.4L：0.14L 解得：m=0.975g 所以樣品中過氧化鈉的純度為
故答案為：39%； （2）①圖中所以的儀器是移液管，將移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠著容器內壁，容器稍傾斜，移液管則保持垂直，放開食指，使溶液沿容器內壁自然流下，待移液管內溶液流凈後，再等待片刻，取出移液管，留在管口的少量液體不要吹出，故D正確； 故答案為：D；移液管； ②消耗的鹽酸體積為
故答案為：78%； （3）①第一種方法過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出，誤差較大，故第二種方法更為可靠，故答案為：第二種方法； ②過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出，誤差較大， 故答案為：過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出； ③可以在反應加入二氧化錳做作催化劑，使反應生成的過氧化氫分解生成氧氣完全排出， 故答案為：反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體． |
Ⅱ 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣， 用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的 純度。
Ⅲ 高一化學：實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度，可用如圖裝置實現。錐形瓶中應放葯品分液漏斗中
不可以，稀鹽酸是由氯化氫溶於水製成的，在於過氧化鈉反應時會放出大量的熱，屆時會有氯化氫氣體揮發出去和實驗所需生成的氧氣混在一起，使實驗出現偏差，導致計算結果不準或錯誤。
Ⅳ 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO
（1）檢驗該裝置氣密性方法為：連接好裝置，在F中進入適量水，關閉裝置A中分液漏斗閥門，若F中長導管水面上升，停止加熱後水面下降，說明氣密性良好，
故答案為：F（或G）；F中長導管水面上升，停止加熱後水面下降（若填G則是A加熱後G中導管口有氣泡冒出）；
（2）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶於水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，
故答案為：硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶於水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳乾燥，裝置E中鹼石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，
故答案為：除去氣體中的HCl；乾燥氣體；吸收裝置D中反應剩餘的CO2；
（4）裝置D中氧化鈉、過氧化鈉分別與二氧化碳發生反應，反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；
（5）根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束後測得氣體體積為224mL（標准狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O2）=
| 224×10?3L |
| 22.4L/mol |
過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=
| 0.02mol×78g/mol |
| 2.0g |
故答案為：78%．
Ⅳ (12分)甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na 2 O)的純度。 (1)甲組同學擬選用左
| (12分)（1）①2Na 2 O 2 +2H 2 O===4NaOH+O 2 ↑；(1分) Na 2 O+H 2 O="==2NaOH" (1分) ②EDG (2分) ③樣品與水反應激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(2分) ④待實驗裝置冷卻後，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2) （2）①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等於進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由於加入水引起的氧氣體積誤差。(2) ② (2分)
Ⅵ 實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實現。
氣體體積為280ml(標准狀況）的物質的量=0.28L/22.4L/mol=0.0125mol Ⅶ 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有Ca
（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶於水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，
過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=
故答案為：78%． Ⅷ 過氧化鈉純度的測定
根據反應得來的氣體算出真實的過氧化鈉的質量 Ⅸ （10分）現有一定量含有Na 2 O雜質的Na 2 O 2 試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na 2 O 2 試樣的純度。(可
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