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硝酸實驗室製取裝置
發布時間：2022-04-13 04:52:17❶ 實驗室中怎樣製取硝酸
[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.
❷ 硫酸和硝酸的實驗室製法（方程式）
硫酸可用抄二氧化硫與鹵素水溶液或過氧化氫與SO2反應制備：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不純）、H2O2+SO2==H2SO4
還可用硝酸氧化硫單質制備：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸鹽與濃硫酸共熱制備：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易揮發,使反應可以進行.如要進一步反應：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,則反應溫度需進一步升高,硝酸分解加劇,產率反而下降.
❸ 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼!
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
❹ 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼！
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
❺ 實驗室制硝酸
原料：濃硫酸，硝酸鈉
設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）回
原理：不揮答發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)
步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。
注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境
❻ 實驗室製取硝酸的方法是什麼(寫出化學式最好哦)
c2h5oh--c2h4+h2o
葯品:濃硫酸,乙醇.(濃硫酸做吸水劑和催化劑)
反應在170度條件下進行
主要儀器:鐵架台,酒精燈,石棉網,蒸餾燒瓶,溫度計
❼ 實驗室制硝酸 濃氨水
（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (4分) △ 催化劑 （2）①D中有紅棕色專氣體生成，E中溶液變紅色。（2分） ②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO (4分) ③缺少尾氣屬吸收裝置 （1分）（3）使用熱交換器，節約能源 氮氧化物循環吸收 （2分）
❽ （8分）某化學興趣小組參考工業制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸並驗證硝酸的
4NO＋6H 2 O（2分）