A. 用下圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗。 (1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈
| (1)硫酸是電解質，產生了較多的H + 和SO 4 2- ，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇後，溶液中的H + 和SO 4 2- 與氫氧化鋇電離出的Ba 2+ 和OH - 反應生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中離子濃度減少，燈泡變暗。反應完畢後，繼續滴加Ba(OH) 2 溶液，由於Ba(OH) 2 電離出Ba 2+ 和OH - ，燈泡又逐漸變亮。 (2)氨水溶液中離子濃度較小，通入CO 2 後由於溶液中發生反應：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 電離使溶液中離子濃度增大，燈泡逐漸變亮。 |
B. 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解離出的CH3COO－和H+與氨水解離出的NH+4和OH－離子數相同，導電微粒數相同，故燈光明暗程度相似。
如果把這兩種溶液混和後再試驗，（剛好反應）H+與OH－結合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4導電微粒數減少故燈光變暗。
C. 電解質溶液的導電性實驗
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．
D. 用cucl2溶液做導電性實驗，燈泡發光，解釋這個事實的方程式是什麼挖，一定採納
這個應該由離子方程式來解釋，及氯化銅在溶液中電離出銅離子和氯離子，溶液中有自由移動的離子時就有導電能力，方程式為CuCl2=Cu2+ +2Cl-
E. 在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，
選A，之前變暗，是因為物質與硫酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除BC因為是沉澱，不選D因為反應後剩硫酸亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。
F. 用什麼方法如何簡單的實驗水的導電性
用萬用表直接測量,或者用一個直流低壓電源（蓄電池或者干電池）,兩根導線,一個開關,一個電珠,這樣燈亮比較直觀.
G. 根據溶液的導電能力實驗裝置圖,將實驗現象及反映溶液導電能力
你好！
根據燈泡的亮度反映溶液的導電力的強弱
燈泡越亮,說明導電能力越強,說明該溶液中的離子濃度越大.
如果各溶液濃度相同的情況下,燈亮的,電離度大,燈暗的,電離度小.
如有疑問，請追問。
H. 如何製作電解水的裝置
實驗名稱：電解水
實驗類別：演示或學生實驗
改進目的：通直流電分角水的實驗對研究水的組成至關重要。九年義務教育三年制初中教科書化學48頁所示簡易裝置水槽中需電解液量大，同時收集氣體的試管放入或取出電解液時手被溶液沾污而受腐蝕，為克服上述不足之處，特自製電解水實驗器。
製作電解水實驗器所需原材料：見附頁圖中所示。
電解水實驗器的製作過程：
1.將上底半徑為6厘米的圓台形的橡膠塞打上與注射器管和長頸漏斗管相匹配的三個孔。
2.將兩只相同的注射器管和一個長頸漏斗管旋轉插進橡膠塞的孔內，管的下沿不要超過塞子的下底面，以免裝電解液時杯內留下氣泡。
3.截取一小段帶孔的傘骨子（鍍鉻不銹鋼）將外附橡膠的細鋼絲一端裸露部分穿入傘骨於孔內並夾緊，再將傘骨手插入已用過的一次性注射器管內的膠塞中心（此塞剪有幾個孔），最後將制好的電極插入注射器管內，導線的另一端從漏斗管內穿出來，在導線上作好正負極的記號，與注射器管記號一一對應。
此步須注意以下兩點：
①電極既不能露出管底，又不能插入管內太深。電極露出管底則產生的氫氣和氧氣混合；插入管內太深則產生氣體的速度慢。
②電解器內部的細鋼絲除與電極接觸部分能裸露外，其餘部分不能裸露。
4.將與注射器管相匹配的注射針尖截斷且夾扁密封，留下針帽。
5.將制好的塞子塞到與之匹配的茶杯口內，把針帽扭到注射器管的上端。
操作步驟及現象：
1.扭下針帽，檢查裝置的氣密性。
2.向漏斗內倒入5％至10％純凈的氫氧化鈉水溶液，當電解液升到注射器管內後，加液體的速度放慢，待三個管的注段達到頂點不再改變時，將針帽扭上（不要扭得太緊）。
3，通直流電源12伏至6伏，電解液濃度小則電壓調大，電解液濃度大則電壓調小。不到半分鍾，負極（陰極）產生5毫升氣體，正極（陽極）產生約2.5毫升氣體。
4.切斷電源，點燃木條，扭下與負極相連的針帽，迅速在管尖處點火，氣體燃燒，呈淡藍色火焰——氫氣。
5.為使實驗現象明顯，再通電源，扭下與正極相邊的針帽，迅速把帶火星的木條放到管尖處，木條復燃——氧氣。
改進後的效果：
自製電解水實驗器所需的原材料易得，製作不難。實驗操作安全方便，便於觀察。電解的速度快，所得氫氣和氧氣體積很接近2∶1；檢驗生成氣體的現象十分明顯。實驗所需電解液的量不多，同時可避免手被溶液沾污而受腐蝕。實驗器可長久使用，必須時更換電極也十分方便。演示實驗可改為學生實驗。
附：自製電解水實驗器平面圖。
如圖所示：
1.直徑為6厘米圓台形橡膠塞。
2.口徑為6厘米的透明玻璃杯。
3.5毫升或10毫升注射器玻璃管。
4.長頸漏斗。
5.電極（鍍鉻不銹鋼——帶孔一小節傘骨子）。
6.外絕級導電線（細鋼絲）。
7.與注射器管相配套的針帽（針尖切斷且夾扁密封）。
8.帶孔小膠塞。
I. 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗
| A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可內能熄滅，故A錯誤； B．硫容酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確； C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤； D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤． 故選B． |
J. 溶液導電性實驗
C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了