鋁和氧化銅實驗裝置

1. 將鋁粉和氧化銅混合加熱

選C啦
既然有氧化銅剩餘，那稀硫酸肯定會和氧化銅反應生成硫酸銅和水，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
硫酸銅溶液中含有Cu2+，所以是藍色的，所以②是對的，鐵片插入，會置換出銅，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu即鐵片表面有紅色不溶物質（銅單質呈紅色），所以⑤是對的，
①只能證明有鋁存在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
③只能證明沒有鋁存在
④只能證明有銅單質存在
做像這一類的題目，有緊緊抓住各種物質的物理性質（顏色，狀態，溶解性）和化學性質,最好寫出所有的化學方程式，再歸類一下，還要針對每一個題目中的條件推斷原因（如：剩餘什麼才會產生這種現象）

2. 鋁和氧化銅什麼反應

氧化還原反應。

反應方程式如下：3CuO+2Al=加熱=3Cu+Al2O3
現象：黑色物質生產。

氧化-還原反應
是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

規律
強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目

3. 鋁和氧化銅反應的方程式是什麼鋁和氧化銅反應有什麼現象呀需不需要加助燃劑

鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al=加熱=3Cu+Al2O3
現象：有黑色物質生成

4. 鋁或銅怎麼能成氧化鋁或氧化銅

鋁放在空氣中很快就氧化了，所以放在空氣中就可以

銅可以用火燒灼

5. 鋁熱反應鋁與氧化銅反應方程式

6. 鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，由此發現了一條新的判定依據，是啥啊

就是通過這類反應判斷兩種金屬的活動順序啊。比如這個鋁能還原氧化銅。so鋁比銅活潑

7. 鋁能將氧化銅還原嗎

鋁能將氧化銅還原。
鋁熱反應。
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3

8. 木炭粉還原氧化銅實驗後的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下

（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O過濾後的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）需要98%的硫酸的質量為

40g×24.5%

98%

=10g；需要水的質量為40g-10g=30g；
（3）較多量試劑的反應容器可在燒杯中，為了加快反應速率可用玻璃棒不斷攪拌．
（4）濾渣Ⅱ中含有剩餘的鐵粉，因此可加入硫酸除去或其它合適的試劑除掉；
（5）根據所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．鋁與鹽酸反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
故答案為：
（1）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）10；30．（3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌．（4）H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）（5）猜測二：銅
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①30%NaOH溶液		鋁
②10%鹽酸		鐵、銅

【反思】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；

9. 電解銅和氧化銅，電解鋁和氧化鋁的區別

電解銅和電解鋁分別是採用電解的方法生產出來的銅和鋁，純度較高。電解銅質量高，可以用來製作電氣產品。而電解鋁是鋁的主要生產方法，成本也較低。
而氧化銅、氧化鋁分別是銅、鋁的氧化物。氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃。都是工業的重要原料。