凝固點下降測定摩爾質量實驗裝置圖

Ⅰ 凝固點降低法測定摩爾質量的實驗結果為什麼比理論值低才合理

凝固點降低法測得的凝固點對於「溶液」來說是「溶劑」（溶質不能析出）析出的溫度點，這樣就可以發現，溶液的濃度隨著溶劑的析出是不斷升高的。濃度增大，就會使測得的結果偏低。另外測量原理是基於稀溶液的基礎上的。

凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。

在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。非晶體物質則無凝固點。

(1)凝固點下降測定摩爾質量實驗裝置圖擴展閱讀：

如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高。

對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小 (金屬鉍、銻等也是如此) ，當壓強增大時冰的熔點要降低。

如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。

Ⅱ 凝固點降低法測摩爾質量拜託各位了 3Q

凝固點降低法測摩爾質量 一、目的要求 1. 用凝固點降低法測定萘的摩爾質量。 2. 通過實驗掌握凝固點降低法測定摩爾質量的原理， 加深對稀溶液依數性質的理解。 二、原理 稀溶液具有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。 稀溶液的凝固點降低與溶液成分關系的公式為： 式中，△Tf為凝固點降低值；Tf*為純溶劑A的凝固點；△ fHm(A)為純溶劑A的摩爾凝固熱； XB為溶液中溶質的摩爾分數；MA是溶劑A的摩爾質量； bB是溶質的質量摩爾濃度， 是指每1千克溶劑中所含溶質的摩爾數，單位為mol·kg-1； Kf稱質量摩爾凝固點降低常數，其數值只與溶劑的性質有關， 單位為K·kg·mol-1，下表給出部分溶劑的常數值： 溶劑 水 醋酸 苯 環己烷 環己醇 純溶劑凝固點Tf* /K 273.15 289.75 278.65 279.65 297.05 凝固點降低常數Kf /K·Kg·mol-1 1.86 3.90 5.12 20.2 39.3 若已知某種溶劑的凝固點降低常數Kf ，並測得該溶液的凝固點降低值 ，以及溶劑和溶質的質量WA，WB， 就可以由上式推得如下的計算溶質B的摩爾質量的式子： MB=KfWB/△TfWA (2) 純溶劑的凝固點是其液－固共存的平衡溫度。將純溶劑逐步冷卻時， 在未凝固之前溫度將隨時間均勻下降， 開始凝固後由於放出凝固熱而補償了熱損失，體系將保持液－ 固兩相共存的平衡溫度不變，直到全部凝固，再繼續均勻下降（ 見圖4－1a）。但在實際過程中經常發生過冷現象，其冷卻曲線（ 如圖4－1b）所示。對溶液來說除溫度外，尚有溶液的濃度問題。 與凝固點相應的溶液濃度，應該是平衡濃度，當有溶劑凝固析出時， 剩下溶液的濃度逐漸增大，因而溶液的凝固點也逐漸下降（見圖4－ 1c），考慮到溶劑較多，通過控制過冷程度，使析出的晶體很少， 就可以以過冷回升的溫度作凝固點，用起始濃度代替平衡濃度， 一般不會產生大的誤差。（見圖4－1d）。如果過冷太甚， 凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，則出現圖4－1e的情況， 這樣就會使凝固點的測定結果偏低，但可採用外推法進行校正， 如圖4－1（f）。 圖4-1 冷卻曲線圖 圖4-2 凝固點降低實驗裝置圖 三、儀器和試劑 凝固點測定裝置和數顯貝克曼溫度計各一套（見圖1－1）； 純萘丸；環己烷（分析純）；硫酸紙兩片，25ml移液管一支， 碎冰或顆粒冰。 四、實驗步驟 1．按圖4－2將凝固點測定裝置安裝、擺放好， 並插好數顯貝克曼溫度計的感溫探頭， 注意插入的深度要留有一點餘地，以免將玻璃管捅破。 2．調節冰浴的溫度為3.5℃左右。一般來講，冬天宜水多於冰， 夏天宜冰、水各半，至於具體多少，要視當時的室內氣溫進行調節。 3．測定純溶劑的凝固點。抽出數顯貝克曼溫度計的感溫探頭（ 留心記下插入的深度記號）， 用移液管取25ml環己烷加入口徑小些的內凝固管中（ 在它的外圍已套有一個空氣套管）， 將裝有內管的外管直接浸入冰浴中，插回貝克曼溫度計的感溫探頭。 開啟攪拌按鈕、開啟貝克曼溫度計的電源和讀數按鈕，降溫、 控製冷卻速度，選擇恰當的時刻開始計時讀數（如有條件， 可兩組使用一台電腦和顯示器， 用該實驗配套的軟體進行機器自動讀數和生成圖形）， 不要停止攪拌。若溫度不再下降，反而略有回升， 說明此時晶體已開始析出，直到溫度升至最高恆定一會兒時間， 記下最低時的溫度和恆定溫度。 用手溫熱凝固管，使環己烷晶體全部熔化，重新置凝固管於冰浴中， 如上法操作重復進行三次。如果在測量過程中過冷現象比較嚴重， 可加入少量環己烷的晶種，促使其晶體析出，溫度回升（ 也可採用留晶種的方法，即在晶體熔化時， 留一點晶體在管壁上不讓其全部熔化， 待體系冷至粗測的最低溫度時，再將其撥下）。 4．用分析天平和指定的硫酸紙准確稱量萘丸片（約0.2g）， 投入凝固管內，用玻璃棒搗碎、攪拌，使其溶解，注意： 不要將萘隨便灑落、遺棄在檯面和地上（升華熏人！）。 同上法測該溶液的凝固點，重復測定三次。 五、實驗注意事項 注意控制過冷過程和攪拌速度； 注意冰水混合物不要積累得太多而從上面溢出； 高溫、高濕季節不宜做此實驗，因為水蒸氣易進入體系中， 造成測量結果偏低；不要使環己烷在管壁結成塊狀晶體。 較簡便的方法是將外套管從冰浴中交替地(速度較快)取出和浸入。 六、數據處理 1．用ρt／(g.cm-3)＝0.7971－0.8879× 10-3t／℃計算室溫t時環己烷的密度， 然後算出所取的環己烷的質量WA。 2．由測定的純溶劑、溶液凝固點Tf*、Tf ，計算萘的摩爾質量。 【實驗測定擴展】 Kf值和MB值的測定：配置一系列不同bB的稀溶液， 測定一系列△Tf 值，代入(1)或(2)式，計算出一系列Kf，然後作Kf- bB圖。外推至bB=0的那個縱坐標就是准確的Kf值。反過來， 若已知Kf，則測定了△Tf就可求出溶質的摩爾質量。 也可由四個以上的實測值△Tf算出MB， 然後再作MB對bB的圖，外推至 bB= 0的那個縱坐標就為 的准確值。還可配製一系列不同濃度CB的稀溶液（CB 的單位為 kg·m-3）, 測定該稀溶液的透滲壓∏（適當測定高分子化合物的平均摩爾質量） ，用∏/CB對CB作圖得一直線，將直線外推到CB= 0的那個縱坐標就是 。 沸點升高常數Kb的測定類同Kf的測定。

Ⅲ 凝固點降低法測定物質的摩爾質量的實驗結果分析

利用依數性那個公式，就是凝固點降低與摩爾質量的關系式就行了。可能需要繪制直線才能得到正確的結果，做了太久已經忘了實驗過程了

Ⅳ 凝固點降低法測定摩爾質量的思考題及答案

1.利用依數性，可以進行許多熱力學測量。如本實驗用凝固點降低法測定非揮發性溶質的摩爾質量。實際上，用沸點升高法也能測定溶質的摩爾質量。但由於同一溶劑的沸點升高常量比凝固點降低常量小很多，而且沸點又受外壓影響較大，因此，凝固點降低法比沸點升高法獲得的結果有更小的誤差。
2.公式(3-18)的使用條件是溶質在溶劑中不發生解離或締合。當溶質在溶劑有解離、締合、溶劑化、或配合物生成等情況存在，都會影響溶質在溶劑中的表觀摩爾質量。此時，利用凝固點降低數值，可研究溶液中溶質的解離度、或締合度等。如，己知溶質B2的理論摩爾質量為M,溶在溶劑A中，通過實驗測定獲得B的表觀摩爾質量為M，而且M=一。依此數據，可認定B2在溶劑A中完全解離為B。對於弱電解質還可以測
得其電離度。再如，若實驗者懷疑某溶質B (摩爾質量為M在溶劑A中可能會發生締合，就可用凝固點降低法測其摩爾質量，若測得其摩爾質量為Mexp且有Mexp= 3M。據此實驗者認為溶質B在溶劑A中會發生3分子締合，即締合為B3。
3.理論上，在恆壓下對單組分系統只要兩相平衡共存就可以達到凝固點:但實際上只有固液兩相充分接觸時，平衡才能達到。例如將樣品管置於冰浴中後，溫度不斷降低，到凝固點時，由於固相是逐漸析出的，使凝固放熱速度小於冷卻速度，溫度仍可能繼續下降，使凝固點的確定比較困難。若採用過冷法，液體過冷後突然攪拌，則會瞬間形成大量的微小晶核，保證了固液兩相的充分接觸:同時液體的溫度因為凝固放熱而回升，達到凝固點並保持溫度不變。

Ⅳ 實驗凝固點降低法測定摩爾質量的數據怎樣處理

可以通過凝固點降低得到溶液的摩爾濃度（溶質在溶液中為單分子），由溶液體積得到溶質物質的量，再通過溶質的質量計算出其摩爾質量。

Ⅵ 物化實驗 凝固點降低法測摩爾質量 為什麼測定溶劑的凝固點時,過冷程度大一些對測定結果影響不大,而測定溶

因為作圖時，溶劑的冷卻曲線後面是平台，過冷後只要達到平台，凝固點基本就沒偏差了。
而溶液由於溶劑凝固會改變濃度，作冷卻曲線時，後面仍是向下的曲線，當過冷嚴重時，即使用外推法也無法回到原來的那個點，使測量結果偏小

Ⅶ 凝固點降低法測定摩爾質量這個實驗怎麼通過誤差理論分析溶液和溶質的稱量精度對萘摩爾質量的影響求助~

稱量精度指：實際稱量值與真值的接近程度。

反映測量結果與真值接近程度的量，稱為精度，它與誤差的大小相對應，因此可用誤差大小來表示精度的高低，誤差小則精度高，誤差大則精度低。

從上式易看出：溶劑和溶質的稱量精度越高，萘摩爾質量的測量越准確；反之，稱量精度越低，萘摩爾質量的測量越不準確。

Ⅷ 凝固點降低法測定摩爾質量為什麼會產生過冷現象如何控制過冷程度

過冷現象是由於溶解在溶液中的溶質在溫度降到凝固點以後，沒有晶體析出而達到過飽和狀態的現象，原因一般是由於降溫過快或溶液中較干凈，沒有雜質晶核
放置過冷首先要放慢降溫速度，一定要慢慢慢慢慢，然後再適當攪拌或加晶種，不過你測凝固點應該用不上晶種，只需要慢慢降溫就行了，會有晶體析出的

Ⅸ 凝固點降低法測摩爾質量

凝固點降低法測定溶質的摩爾質量是利用稀溶液的依數性進行測量的。公式做了簡化，因此只有在稀溶液條件下方可使用，溶液濃度高了偏離依數性公式，濃度太低了，依數性變化不明顯。所以利用依數性只能粗略的計算相關指標，然而用依數性對體系進行定性判斷是具有很好的指導意義的。
凝固點(析出固態純溶劑時)降低
稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點Tf比相同壓力下純溶劑的凝固點Tf低。

Ⅹ 凝固點降低法測定摩爾質量

1．原理中計算公式的導出作了哪些近似處理，如何判斷本實驗中這些假設的合理性? 2．本實驗所使用的測溫儀器貝克曼溫度計的設計思想是什麼?請提出其它測溫方案。
3．測定溶液凝固點時若過冷程度太大對結果有何影響？溶液系統和純溶劑系統的自由度各為多少？
4．外套管的功用是什麼?