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如圖所示裝置完成以下實驗
發布時間：2022-03-09 07:33:39⑴ 某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。 【實驗一】快速制氨氣 （1）用裝置I快速
| （1）生石灰（或氫氧化鈉固體）；d；打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 （2）ACDF （3）將廣口瓶Ⅱ中裝滿液體，連接cf，NH 3 從d管通入；c；使量筒與廣口瓶液面相平 |
（4） |
⑵ 實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成
（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；
（2）氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應從長導管進氣；
（3）濃硫酸溶於水放熱，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，並不斷攪拌，因此用燒杯稀釋濃硫酸時，應向燒杯中倒入的物質是濃硫酸；
（4）A裝置適用於固體和液體不需加熱製取氣體，實驗室製取氧氣用雙氧水溶液不需加熱，可用此裝置，而雙氧水是液體，所以漏斗中放入雙氧水或過氧化氫溶液；
故答案為：（1）d；澄清的石灰水變渾濁；（2）g；（3）濃硫酸；（4）雙氧水（或過氧化氫溶液）．
⑶ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；
| 變紅 | 褪色 | |||
| 還原性 |
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO2+2H2S=2H2O+3S↓，
故答案為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，該反應的離子方程式為：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，故答案為：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
⑷ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；
| 變紅 | 褪色 | |||
| 還原性 |
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通過①後生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質可能是KMnO4，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
⑸ 按如圖所示裝置進行實驗並完成下列實驗報告． 實驗目的：探究分子之間是否有間隙實驗器材：燒杯、筷子、
| 冰糖逐漸溶解，是因為糖分子不斷運動到水分子之間的緣故；取出筷子後，液面會低於所作的標志線，是因為分子之間有一定的間隔；但是取出筷子再觀察，由於最初作標志線的時候，筷子在水中，占據一定的體積，故取出筷子再觀察，會導致結果不準確；故填：分子在不斷的運動，低於，分子間有一定的間隔，有，不取筷子直接觀察液面與標志線的位置． |
⑹ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：I．（1）儀器p的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去，
故答案為：分液漏斗；
| 現象 | 變紅 | 褪色 | |
| 體現SO2的性質 | 漂白性 | 還原性 |
故答案為：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色，後褪色；
（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）溶液．
⑺ 某實驗小組利用如圖所示裝置完成有關實驗．（1）有關氣體的製取、收集、尾氣處理問題①儀器a的名稱：____
（1）①儀器a為分液漏斗，實驗室利用裝置Ⅰ，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧內化硫，化學方程式為H2SO4 （濃容）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4，
A．氯氣溶於水，但溶解度不是很大，故A錯誤；
B．濃硫酸與氯氣不反應，不能吸收氯氣，故B錯誤；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應而被吸收，故C正確；
D．氯氣難溶於飽和食鹽水，故D錯誤；
故答案為：分液漏斗；H2SO4 （濃）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4；C；
②由於一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，且一氧化氮不溶於水，所以只能採用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入；
（2）鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳氣體中混有HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液除掉，因此則裝置Ⅱ中盛放的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉澱，離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
⑻ 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）
| A、硝酸具有揮抄發性，揮襲發出的硝酸進入澱粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I 2 ，I 2 遇澱粉變藍色，故A錯誤； B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確； C、濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣，溶於氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉澱，故C正確； D、飽和氯水揮發出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使濕潤紅紙條褪色，故D正確． 故選：A． |
⑼ 用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（） ①中試劑 ①中現象 解 釋
A．將SO2通入Ba（NO3）來2溶液，有白色沉澱自生成，白色沉澱為硫酸鋇，不溶於硝酸，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現還原性，故D正確；
故選A．
⑽ 用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題： (1)玻璃管E內發生反應的化學方程式為________________。(2)C的