二氧化碳除雜裝置實驗

A. 除去二氧化碳的方法

除去CO2，通常可以把CO2反應掉，或者是把CO2轉換成所需要的目標產物。

1. 把混合物通入鹼液，如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液。反應後再通過濃硫酸就行乾燥；

2. 如果是除去CO中的CO2，可以把混合氣體通過高溫的炭層，使CO2被C 還原成CO .
   

B. 氫氣、氧氣、二氧化碳的實驗室製法(3種方法)，含裝置、葯品、檢驗、除雜等，及化學性質

氫氣：

*活潑金屬和鹽酸。例如：Zn+2HCl==H2↑+ZnCl

*鎂條和氯化銨。Mg+2NH4Cl+2H2O==MgCl2+2NH3·H2O+H2↑

水的電解。2H2O=（通電）=2H2↑+O2↑

氧氣：

初中課本有：加熱分解高錳酸鉀

過氧化氫加熱分解

加熱分解氯酸鉀（二氧化錳催化）

二氧化碳：

加熱分解碳酸鈣

碳在氧氣中點燃

*碳酸鈣加入鹽酸

圖片適用於*號的反應

C. 制二氧化碳時收集裝置裡面放飽和的碳酸氫鈉為了除去

如果是鹽酸與碳酸鈣制二氧化碳就是除揮發出的氯化氫，當然，1L說的也是原因之一
但碳酸氫鈉是有作用的，因為二氧化碳的實驗室製法就是鹽酸碳酸鈣，所以要除去氯化氫。

D. 用實驗室製取二氧化碳的裝置收集二氧化碳，收集到二氧化碳中含有的雜質可能有什麼除去這些雜質用到的試

氣體中可能的雜質有HCl氣體和水蒸汽
必須先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，然後通過濃硫酸除去水蒸氣，這兩個試劑的先後順序不可顛倒

E. 實驗裝置沒問題為什麼收集二氧化碳不純以及如何除雜

因為鹽酸有揮發性，所以收集的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氯化氫氣體。

F. 實驗室製取H2、O2（三種方法），CO2的方法

好，我來總結一下試試。

【實驗室制氫氣】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗（長頸漏斗下端要在液面以下），一邊接收集裝置。
收集裝置：向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：鋅粒（不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素提高反應速率）、稀硫酸
3.驗純：用向下排空氣法收集氫氣，用拇指堵住倒置的試管，靠近酒精燈火焰，松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲，證明氫氣已收集滿。（若使用排水法收集氫氣，沒有必要驗純）
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氫氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：難溶於水、密度比空氣小。

【實驗室制氧氣】
一、加熱高錳酸鉀製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長，試管口處要加棉花。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：高錳酸鉀固體
3.使用向上排空氣法收集時，需要進行驗滿操作：將帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。
氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中，若木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：氯酸鉀、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
三、過氧化氫分解製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：過氧化氫溶液、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。

【實驗室制二氧化碳】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置。
2.葯品：石灰石或大理石（不能使用純凈的碳酸鈣粉末，否則反應速率太快難以控制不易收集氣體）、稀鹽酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，會附著在石灰石或大理石的表面，阻礙反映的進一步進行）
3.收集時需要驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。
二氧化碳的檢驗：迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中為二氧化碳。
4.除雜：可能的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣。先用水洗氣（氯化氫極易溶於水），再用濃硫酸洗氣即可依次除去氯化氫氣體和水蒸氣（順序不能錯）。
5.二氧化碳在實驗室製取方法中體現出來的性質：易溶於水、密度比空氣大。

G. 二氧化碳的實驗除雜

2.同上,然後將吸收CO2的NaOH與過量鹽酸反應,重新放出CO2,並將之前的CO分別濃硫酸中乾燥

H. 物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題．【方法探究】為了除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計

（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因為方案A中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃，且即使能點燃也會引入雜質氧氣；方案C中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳；故答案為：CO+CuO