A. 粗鹽的提純實驗需要哪些儀器
燒杯 玻璃棒 鐵架台 試管夾 漏斗 濾紙 酒精燈 蒸發皿 石棉網 鐵圈
這些是重結晶法驅除可溶性雜質的儀器
另外還需要一些葯品除去可溶性雜質
B. 在做食鹽水蒸發實驗時，用到的實驗器材有哪些
蒸發皿、玻璃棒、鐵架台、酒精燈、燒杯。
C. 蒸發實驗的器材和步驟有哪些
所需器材：1. 托盤天平復、2. 燒杯制+玻璃棒+濾紙、3. 蒸發皿、4. 酒精燈、5. 坩堝鉗等
步驟：
1、如果是證明某液體在空氣中蒸發現象的試驗的話，你最少得有一個敞口容器（比如說玻璃杯）來裝液體以及試驗用的液體（比如水）；
2、如果還要記錄蒸發的大致速度的話，還要記錄用的紙筆，還有一塊表計時間，如果容器本身沒有刻度的話還要想辦法計量它的體積，
D. 實驗室蒸發食鹽水時用到的儀器
（1）蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質的過程，利用蒸發原理可以從海水中提取食鹽，實驗室蒸發食鹽水時用到的儀器有帶鐵圈的鐵架台、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，活性炭凈水器中活性炭的作用是吸附作用．
（3）硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水．
日常生活中可採用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
故答案為：（1）①②④⑥；（2）吸附作用；（3）肥皂水；煮沸．
E. 食鹽水蒸發裝置的各部分名稱
最上面的是蒸發皿，然後是石棉網，支撐的叫三腳架（三角架），最後是酒精燈
F. 關於蒸發食鹽水的實驗
一，用外焰加熱，外焰溫度最高。
二，是我自己的理解哈，蒸發食鹽水過程中不斷攪拌是為了防止受熱不均造成液滴飛濺，加入鹽瞬間暴沸可能也是受熱不均
G. 粗鹽提純試驗中蒸發時器材的擺放順序
一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗儀器和葯品
葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NAOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發，結晶
H. 在家如何做鹽的結晶實驗
將鹽溶解在適量（你自己定量，一般200ml左右即可）水裡，直到不溶解為止（就是攪拌30分鍾後依然有鹽的結晶存在），然後加熱至未溶解的鹽全部溶解（此時也可以再加一勺或兩勺鹽將其溶解在這個熱鹽水中），再在這個溫度保持5-10分鍾（蒸發走一部分水分，且無鹽析出）
溶解完畢，將熱鹽水倒入碗中，放在書桌上靜置，讓其緩慢降溫，隨時間觀察碗中鹽的析出情況，降溫一定要慢，若你控製得好，會有雪花鹽結晶析出的
I. 粗鹽提純中氯化鈉蒸發步驟時的裝置排列步驟
第一步，取粗鹽；
第二步，稱量粗鹽；
第三步，倒入燒杯；
第四步，倒入水；
第五步，用玻璃棒攪拌；
第六步把溶解了粗鹽的液體過濾；
第七步蒸發皿中蒸發。
J. 粗鹽提純實驗中,搭建蒸發裝置時,首先進行的操作是什麼
放置酒精燈，根據酒精燈的高度來調節蒸發裝置的高度