『壹』 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
『貳』 某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題： (1) 若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應
(共14分，每空2分） (1) Fe－2e － ===Fe 2 ＋ (2) 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑2Cl － ＋2H 2 O  2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑① (3)飽和食鹽水純水(或NaOH稀溶液) Na +
『叄』 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1）A處是氣體發生
（1）②或③ e、f、g、h （2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ②在D後增加一個尾氣吸版收權裝置 （3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ② ③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色
『肆』 某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純
（1）反應源MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為：；
（2）因氯氣中混有HCl，且氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl在飽和食鹽水中溶解度較大，則可用飽和食鹽水來除去氯氣中混有的HCl，E中乾燥管內利用鹼石灰吸水乾燥氨氣，
故答案為：除去Cl2中的HCl；鹼石灰；
（3）由出現白煙可知生成的固體為氯化銨，步驟②中白色沉澱為氯化銀，可證明原固體中存在氯離子，步驟①來證明銨根離子，則應加入氫氧化鈉溶液，加熱產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，即原固體中存在銨根離子，
故答案為：NH4+；
（4）因氯氣、氨氣都污染環境，不能直接排放，則缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球，
故答案為：將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環境；
『伍』 某課外活動小組將下圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里製取一定量的FeCl3（所通氣體過量並充分反應）
（1）A中製取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
『陸』 某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里製取一定量的FeCl3（所通氣體過量並充分反應）
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，後乾燥，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D，
故答案為：E；C；B；
（2）如果進入B的氣體不幹燥，FeCl3容易水解，裝置C的作用是乾燥Cl2，防止FeCl3的水解，
故答案為：乾燥Cl2；
（3）B中硬質玻璃管內氯氣與鐵反應生成氯化鐵，B中因生成有FeCl3而出現紅棕色的煙；用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明含有Fe3+，
故答案為：產生紅棕色的煙；硫氰酸鉀．
『柒』 某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里製取一定量的FeCl3（所通氣體過量並充分反應）
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，後乾燥，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D；
故答案為：E→C→B→D；
（2）如果進入B的氣體不幹燥，FeCl3容易水解，裝置C的作用是乾燥Cl2，防止FeCl3的水解；飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫；
故答案為：乾燥Cl2；除氯化氫；
（3）B中硬質玻璃管內氯氣與鐵反應生成氯化鐵，B中因生成有FeCl3而出現紅棕色的煙；
用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明含有Fe3+；
故答案為：產生紅棕色的煙；硫氰酸鉀；
（4）A中製取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
『捌』 某課外活動小組的同學用如圖裝置探究CO2的實驗室製法．（1）甲同學用大理石與稀鹽酸反應製取CO2，發生反
（1）實驗室是用石灰石和稀鹽酸來製取二氧化碳的，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，因此二氧化碳只能用向上排空氣法收集．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；B；C；二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水；
（2）加熱碳酸氫鈉的方法製取CO2．需用酒精燈．故選A；
不用碳酸氫銨是因為碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而製得的CO2很不純．
故填碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而製得的CO2很不純．
『玖』 某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗。
分析：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO= 高溫=2Cu + CO2↑，通過方程式可以知道試管內固體物質減少的質量是碳粉和氧化銅中氧元素的質量。（變成二氧化碳了）通過反應前後試管A的質量變化可知一共減少了38.2g+20g-56.8g=1.4g。
石灰水是用來吸收二氧化碳的，反應是：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ，那麼石灰水的增加量就是二氧化碳的質量=1.1g
試管內物質減少了1.4g，而只產生了1.1個的二氧化碳，（差了0.3g）所以反應中消耗碳和氧元素的質量大於生成二氧化碳的質量！
原因：(1)反應前試管內的氣體是空氣，而反應後試管內的氣體是二氧化碳，（最後試管內二氧化碳出不來）所以選A
(2)即使試管內的二氧化碳全部出來了，可能也不會有0.3g，還是不夠的話，可能是一部分變成一氧化碳了。所以選B
與某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗室相關的資料
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2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑①