『壹』 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A裝置是製取二氧化碳氣體的裝置，利用碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；為避免二氧化碳中的氯化氫進入C影響晶體析出，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；反應過程中氨氣是污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣吸收；
故答案為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸；
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加熱的優點是：利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；依據圖表數據分析，水浴溫度不能超過40°C，因為溫度再高碳酸氫銨分解，碳酸氫鈉晶體不利於析出；將反應混合液冷卻到15℃左右，碳酸氫鈉的溶解度最小，析出的固體應主要含有NaHCO
3
；
故答案為：增大二氧化碳的吸收率；利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40； NaHCO
3
；
（3）電解飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，氫原子氫氧化鈉在陰極附近生成；
故答案為：陰； 該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子；
『貳』 為驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，傳統的設計方案如下：將Na2CO3和NaHCO3分別放入圖（1）裝置的試管中，
（1）碳酸氫鈉分來解生成碳酸鈉、二自氧化碳、水，該反應為2NaHCO3
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