㈠ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
㈡ 如圖是實驗室制SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中的實驗現象是______，此實驗證明SO2是__
（1）①二氧化來硫與水源反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉澱生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
㈢ 實驗室如何製取二氧化硫
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。
二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1。二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。
(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。
二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
。
㈣ 如圖是實驗室用銅片與濃硫酸製取SO2並驗證其性質的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫
銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化版硫和水反應生成亞硫酸，權亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO2氣體，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
故答案為：吸收未反應的SO2氣體；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
㈤ 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解
用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
㈥ 某課外小組利用如圖裝置在實驗室製取SO2並探究其有關性質：根據上圖回答下列問題：（1）裝置A中存在一處
（1）A裝置是二氧化硫的發生裝置，裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出，所以應該把長頸漏斗改為分液漏斗，
故答案為：把長頸漏斗改為分液漏斗；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
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