A. 焦亞硫酸鈉的制備，化學式怎麼寫物質有，硫酸，亞硫酸鈉，
B. 焦亞硫酸鈉（ ）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下： 已知：反應Ⅱ包含 等多步反應。（1）反應Ⅰ
（1）CO 2 +NH 3 +NaCl+H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，NH 3 （1分） （2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率，CO 2 和H 2 O （3）2：1（1分），Na 2 S 2 O 5 產品中Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 等雜質含量增加，Na 2 S 2 O 5 產率降低。 （4）S 2 O 5 2 — +2H + =2SO 2 ↑+H 2 O。
C. 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的製取：
（1）由裝置Ⅱ中發生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態，應採取過濾進行分離，
故答案為：過濾；
（3）a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；
b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；
c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤；
d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；
故答案為：d；
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸鹼性，酸性溶液可以使濕潤藍色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；
故答案為：ae；
（5）Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，
故答案為：取少量Na2S2O5晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成；
（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg，則：
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g1mol
mg0.025L×0.01mol/L
所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
解得m=0.016
故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 =0.16 g/L 故答案為：0.16； ②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結果偏低， 故答案為：偏低．
D. 焦亞硫酸鈉以及無水亞硫酸鈉的制備工藝的論文誰可以提供一下
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E. 高三化學實驗1焦亞硫酸鈉的製取
樓主你好！
⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O
⑵過濾 ⑶d ⑷a、e ⑸取少量Na2S2O5晶體於試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振盪，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成⑹①0.16 ②偏低
具體解析請詳見這個網站：
http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/g0/201408/n5n2g005394027.html
望樓主採納
F. 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等
（1）實驗室利用氯化銨與鹼石灰共熱制備氨氣，該反應為2NH4Cl+Ca（OH）2 | 高溫 | .
G. 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3加熱Na2S2O5+H2O
該原理為：反應Ⅰ為生成NaHCO3，加熱生成Na2CO3，在反應Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應生成NaHSO3與二氧化碳，加熱NaHSO3生成Na2S2O5．
（1）工藝流程可知，反應Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
反應Ⅰ進行時應先通入氨氣，增大HCO3-的濃度，便於NaHCO3析出，
故答案為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態並通過噴嘴噴入焚硫爐中，增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率；
由轉化關系可知，反應中需要CO2、H2O，其它反應又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重復利用；
故答案為：增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率；CO2、H2O；
（3）反應Ⅱ中發生反應Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3 | 加熱 |
H. 制備焦亞硫酸鈉通入氮氣的作用
制備焦亞硫酸鈉通入氮氣的作用是保護原料和產品不被空氣中的氧氣氧化。
焦亞硫酸鈉制備中，原料和產品中的硫都是四價的，高溫下，容易被空氣中的氧氧化成六價，從而導致雜質含量增加。因此反應釜中通入氮氣，可以防止原料和產品被氧化。
I. 焦亞硫酸鈉是一種常用的食品抗氧化劑，工業上制備na2s2o5的方法有多種，其
（1）由裝置Ⅱ中發生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態，應採取過濾進行分離，故答案為：過濾；（3）a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤； b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤； c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤； d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸鹼性，酸性溶液可以使濕潤藍色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；故答案為：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，故答案為：取少量Na2S2O5晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg，則： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 64g 1mol mg 0.025L×0.01mol/L 所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016 故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.016g 0.1L =0.16 g/L 故答案為：0.16； ②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結果偏低，故答案為：偏低．
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發布：2025-10-05 19:37:08
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