侯氏制鹼法中各裝置的作用

Ⅰ 關於侯氏制鹼法

發明原理：

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。

根據氯化銨在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使氯化銨單獨結晶析出供做氮肥。

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鹼的化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用：

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

2、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應

鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

3、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

Ⅱ 關於侯氏制鹼法的第二步，母液中加入氨氣的作用問題！

Ⅲ 侯氏制鹼法原理的原理簡介

「侯氏制鹼法」的原理是向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：

2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。

Ⅳ 侯氏制鹼法的優點和缺點

缺點：原料利用率不高72-74%，其餘食鹽混在價值不高的CaCl2廢液中被廢棄，而且Ca2+Cl-也沒有被利用，需要龐大的石灰石分解窯。

優點：使食鹽的利用率提高到96%以上。將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

含義

聯合法制鹼是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料, 製取純鹼, 副產氯化銨的過程。 純鹼是基本化工原料, 用量大, 在國民經濟中占重要地位。氯化銨主要用作農肥, 但它的質量影響著純鹼工業的發展。「聯合制鹼法」也被稱為「侯氏制鹼法」。

以上內容參考：網路-聯合法制鹼

Ⅳ 侯氏制鹼法.的創作人.

（1）滴加的CaCl2溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應；故填：產生白色沉澱與碳酸鈉充分反應；
（2）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉澱物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大從而導致樣品中Na2CO3的質量分數偏大；
（3）空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；
（4）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故其反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）由質量守恆定律可知裝置C中反應前後的質量差就是產生CO2的質量，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C，所以若沒有裝置D，將會使測定結果偏大．
故答案為：
（1）產生白色沉澱與碳酸鈉充分反應；
（2）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉澱物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大；
（3）二氧化碳；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）C；偏大．

Ⅵ 我國侯氏制鹼法的裝置用的玻璃儀器名稱是什麼

實驗室用你說的玻璃儀器， 侯氏制鹼法是工業生產，不是實驗室成產。例如工業生產二氧化碳我們煅燒碳酸鈣就行。實驗室的話，浪費點兒用蘇打加稀鹽酸也行啊。

Ⅶ 高一化學 侯氏制鹼法,該裝置使用的玻璃儀器有 是的

侯氏制鹼法不是考綱內容,在高考中會以信息題呈現的,所以不要掌握的
侯氏制鹼法玻璃儀器有;三項頸口燒瓶 燒杯 玻璃棒 錐形瓶等等

Ⅷ 聯鹼工藝流程中（侯氏制鹼法）重灰具體涉及到哪些設備，他們的作用是什麼，原理是什麼

既然是新學生，我提議學習方法很重要。具體答案我也不記得了，畢竟半年沒看過化學了。1，上課時我建議你記一下筆記，下課看看，有事會有新收獲。 2化學中提到優缺點，一般都有比較范圍的，看看倆組之間的不同點，不同點就是優點。