① 實驗是化學研究的基礎，關於下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）A．可用於分離苯和硝基苯的混合
A．苯和硝基苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，裝置符合要求，故A正確；
B．應用四專氯化碳，否則不能屬起到防止倒吸的作用，故B錯誤；
C．氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時有生成氯化銨，應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣，故C錯誤；
D．應加熱170℃時制備乙烯，題中缺少溫度計，無法控制溫度，故D錯誤．
故選A．
② 怎樣在實驗室製取並提純 溴苯 和 硝基苯
實驗室製取溴苯 採用溴與苯發生取代反應用鐵作為催化 產物中會有 溴單質和苯 一般將產物倒入NaOH溶液 由於溴單質溶於NaOH 而苯和溴苯不溶於無機物 所以溶液分層 苯在水上面 溴苯在水下面 通過分液就可以得到溴苯 當然 最好再進行乾燥
硝基苯也可以用這個方法
③ 實驗是化學研究的基礎，關於下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）A．裝置①可用於分離苯和硝基苯
A．裝置正確，可用於分離苯和硝基苯，故A正確；
B．不能起到防倒吸的作用，應用版四氯化權碳，故B錯誤；
C．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時反應生成氯化銨，應用氯化銨和氫氧化鈣，故C錯誤；
D．反應需加熱到170℃，缺少溫度計，故D錯誤．
故選A．
④ 制備溴苯和硝基苯過程中，有什麼顏色變化，溴溶在苯，硝基苯 ，溴苯中什麼顏色。反應的方式及條件注意事項
制備溴苯：C6H6+Br2(催化劑FeBr3)→C6H5Br+HBr(取代反應) 溶液由深紅棕色變淺
溴苯——無色油狀液體（因混有溴單質而呈褐色，欲制純溴苯，可用NaOH溶液洗滌）
制備硝基苯：C6H6+HNO3(催化劑濃H2SO4，水浴加熱)→C6H5NO2+H2O(取代反應)溶液不變色
硝基苯——無色油狀液體（若混有溴單質呈棕褐色，欲制純硝基苯，也可用NaOH溶液洗滌）
⑤ 實驗室製取溴苯硝基苯為什麼苯過量就在上層
苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度比水大。但不理解你的意思，苯、溴苯、硝基苯都是有機溶劑，互溶，它們混合時不會分層的。
⑥ 實驗室製取溴苯的實驗裝置圖
實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。
⑦ 根據苯與溴、濃硝酸發生反應的條件，如何設計制備溴苯和硝基苯的實驗方案
苯在Fe和H2SO4催化下，60度反應生成溴苯
苯在濃硫酸、濃硝酸條件下，反應生成硝基苯
⑧ 關於硝基苯制備.. 我有問題~!!!!!!!
1) 硝基苯實驗. 有什麼現象?? 溴苯呢?? 那個溶液微沸啊??
答：硝基苯實驗水浴加熱，產生黃色液體；溴苯實驗產生白霧、微沸、油狀液體，而且深紅棕色液體（液溴）消失。
2) 最後在反應容器中{那個製取溴苯實驗} 加入了NaOH 生成了紅褐色沉澱.. 為什麼有紅褐色沉澱??? [我知道無機物和溴苯不互溶] 那為什麼是紅褐色的???????? 不明白了 ..
答：溴苯實驗。該反應中的鐵催化劑首先與溴反應，生成三溴化鐵，然後三溴化鐵充當真正意義上的催化劑，催化這個親電取代反應。紅褐色沉澱即為氫氧化鐵。
4) 為什麼在溴苯反應的導管出口會有白霧產生?? 什麼物質???
答：白霧即為產生的溴化氫
5) .. 溴苯為什麼要冷凝迴流啊?? 硝基苯要麼?? 有什麼限制條件么?? 是沸點太低了? 反應物易 揮發??
答：溴苯的沸點不低，但苯的沸點低，而該反應大量放熱，使反應物揮發，冷領迴流可以提高轉化率。而硝基苯實驗用水浴加熱，苯、硝基苯的揮發少，不需冷凝迴流。
⑨ 硝基苯的實驗室製法
【實驗】有機實驗之硝基苯的制備
硝基苯的制備
目的原理
主反應： Ar + HONO2 +H2SO4 ® Ar- NO2 + H2O
副反應： Ar- NO2+ HONO2 +H2SO4 ® Ar-(NO2)2+ H2O
儀器葯品
苯8.9ml (7.8g,0.1mol)，硝酸(d = 1.40) 7.3ml (0.11mol)，濃硫酸(d = 1.84) 10ml (0.18mol)，10%碳酸鈉溶液，飽和食鹽水，無水氯化鈣。
過程步驟
在50ml圓底燒瓶上裝配一個二口連接管，正口配一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm，側口裝配一迴流冷凝管。也可以用一個二口燒瓶，正口裝配迴流冷凝管，側口裝一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm。在燒瓶中加入8.9ml苯。通過冷凝管上口，將已冷卻的混酸分多次加入苯中。每加一次後，必須充分振盪燒瓶，使苯與混酸充分接觸，待反應物的溫度不再上升而趨於下降時，才繼續加混酸(為什麼?)。反應物的溫度應保持在40～50℃之間，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶。加料完畢後，把燒瓶放在水浴上加熱，約於10min內把水浴加熱到60℃(反應混合物的溫度為60～65℃)並保持30min，間歇地振盪燒瓶。
冷卻後，將反應混合物倒入分液漏斗中。靜置分層，分出酸層(哪一層?怎樣判斷和檢驗?)，倒入指定回收瓶內。粗硝基苯先用等體積的冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗滌，直到洗滌液不顯酸性。最後用水洗至中性(如何檢驗?)。分離出粗硝基苯，放在乾燥的小錐形瓶中，加入無水氯化鈣乾燥，間歇振盪錐形瓶。
把澄清透明的硝基苯倒入30ml蒸餾燒瓶中，連接空氣冷凝管。在石棉網上加熱蒸餾，收集204～210℃的餾分。為了避免殘留在燒瓶中的二硝基苯在高溫下分解而引起爆炸，注意切勿將產物蒸干。
產量：約9.5g。
純硝基苯為無色液體，具有苦杏仁氣味，沸點210.9℃，d20= 41.203。
注 意 事 項 !!!!!!!
1.苯的硝化反應也可在三口燒瓶中進行。在100ml三口燒瓶中放入苯，在中間瓶口安裝攪拌棒，一個側口裝上冷凝管，另一側口插上溫度計，其水銀球要浸到液面下。開動攪拌器，從冷凝管上口分批加入已冷卻的混酸。其餘的步驟與用圓底燒瓶時一樣。全部葯品用量都加倍。
2.混酸配製法：在50ml錐形瓶中放入10ml濃硫酸，把錐形瓶置於冷水浴中，一邊不停地搖動錐形瓶，一邊將7.3ml硝酸慢慢地注入濃硫酸中。
3.苯的硝化反應為一放熱反應。在開始加入混酸時，硝化反應速率較小，每次加入的混酸量宜為0.5～1ml。隨著混酸的加入和硝基苯的生成，反應混合物中的苯的濃度逐漸降低，硝化反應的速率也隨之減小，故在加入後一半混酸時，每次可加入1.5～2ml。
4.用吸管吸取少許上層反應液，滴到飽和食鹽水中，當觀察到油珠下沉時，那就表示硝化反應已經完成。
5.硝基苯有毒，處理時須加小心。如果濺在皮膚上，可先用少量酒精洗擦，再用肥皂水洗凈。
6.如果使用工業濃硫酸，其中含有的少量汞鹽等雜質具有催化作用，使反應產物中含有微量的多硝基酚，如苦味酸和2，4-二硝基苯酚，它們的鹼溶液呈深黃色。應洗到鹼溶液幾近無色。
有機實驗要當心啊，很多都是致癌的喲，呵呵別碰到身上去