(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻後，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶
(2)2NaNO
2 ＋(NH
4 )
2 SO
4 
Mg
3 N
2 (5)取少量產物於試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉澱生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂
⑤ 實驗室里用空氣和鎂粉為原料，製取少量氮化鎂（Mg3N2）．這一過程中可能發生下列反應：①2Mg+O2 點燃 . 2
根據分析可知：利用該裝置是製取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣乾燥．則：
（1）因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃 E裝置中的酒精燈，原因是 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；因為需要先除二氧化碳，再除水分，後除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）選擇B裝置，可以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇C裝置；可以除去空氣中的CO2，避免反應③發生；
（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純．如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
故答案為：
（1）E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）選擇；以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇；以除去空氣中的CO2，避免反應③發生；
（4）使氮化鎂不純；如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
⑥ 氮化鎂的制備方法
要制備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。
3 Mg + N2→ Mg3N2
若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。
⑦ 實驗室里用空氣和鎂粉為原料，製取少量氮化鎂（Mg 3 N 2 ）．這一過程中可能發生下列反應：①2Mg+O 2
根據分析可知：利用該裝置是製取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣乾燥．則：
（1）因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃 E裝置中的酒精燈，原因是 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；因為需要先除二氧化碳，再除水分，後除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）選擇B裝置，可以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇C裝置；可以除去空氣中的CO 2 ，避免反應③發生；
（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純．如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
故答案為：
（1）E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）選擇；以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇；以除去空氣中的CO 2 ，避免反應③發生；
（4）使氮化鎂不純；如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂． |
⑧ 為什麼實驗室制氨氣不用氮化鎂（直接加水，無需加熱）
可以是可以，二氮化三鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂。但你要知道，制備一樣東西要考慮成本和簡易程度還有產率。固然鎂在氮氣中燃燒可以產生二氮化三鎂，但自然界中沒有純凈的氮氣，要知道，氮氣在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，大量的鎂被浪費。而除氧又不像想像的那樣簡單。如果用燃燒除氧法勢必產生大量二氧化碳，而鎂更易與二氧化氮結合生成氧化鎂和炭。另外考慮成本，鎂是需要電解法制的金屬，價格昂貴。與其費錢又費事，不如用氯化銨和熟石灰加熱製取，便宜省事。二氮化三鎂不與氫氣反應。
⑨ 由海水制備污水氮化鎂的步驟
這是化學類問題吧。樓主現更改分類吧。
⑩ 氮化鎂的制備問題
1)這樣太過劇烈了，亞硝酸銨加熱容易爆炸。
2)氮氣中的水蒸氣加熱也和鎂反應，產生雜質了。可以用所有的乾燥劑乾燥：濃硫酸，鹼石灰，氯化鈣，五氧化二磷……
3)水，氧氣和鎂在溫度高時都會反應，產物氧化鎂都會完成氮化鎂產率降低產物不純。
希望對你有幫助O(∩_∩)O～手機回答，如果滿意，謝謝採納～
Mg 3 N 2