氨氣噴泉微型實驗裝置

⑴ 求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟 如題

高中化學第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣專,用帶有玻璃管和滴屬管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口.立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液）,把實驗裝置裝好後.打開橡皮管的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶.觀察現象.
可以看到,燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
從上面的實驗可以看出,氨極易溶於水,經試驗測定,在常溫,常壓下,一體積的水中能溶解700體積的氨.

⑵ 有沒有現象比較有趣的化學實驗，類似大象牙膏

(一) 白花變紅花
葯品：玻璃鍾罩、長寬各25厘米的木板、坩堝、扇子、60毫升廣口瓶、用濾紙做成的小白花；2％酚酞溶液、35％濃氨水。
操作：取一塊木板，在它的正中開一個洞，洞的大小正好嵌入一個坩堝，坩堝內注入濃氨水，然後用玻璃鍾罩罩住。
將濾紙做的小白花放在酚酞溶液中浸透，取出曬干插在廣口瓶里。將瓶放進鍾罩，小白花很快變成紅花。將紅花取出，用扇子對著它扇風，紅花又逐漸變成白花。這樣可重復做幾遍，怪有趣的。
原理：氨水有鹼性，能使酚酞變紅。對紅花扇風時，氨氣揮發，氨水的鹼性消失，因此紅色的酚酞變為無色。
(二) 捉迷藏
葯品：2％酚酞溶液、35％濃氨水、濃鹽酸；濾紙
操作：用玻璃棒或毛筆蘸取酚酞試液在濾紙上畫一隻小貓（或其他圖象），把濾紙放在盛有濃氨水的瓶口上方，濾紙上很快出現一隻紅色小貓；再把濾紙放在盛有濃鹽酸的瓶口上方，小貓漸漸消失。可反復操作。
原理：氨水有鹼性和揮發性，揮發出的氨氣能使酚酞變紅；濃鹽酸有酸性和揮發性，揮發出的氯化氫能使酚酞呈無色。
(三) 噴霧作畫
葯品：稀NaOH溶液、2％酚酞溶液、濾紙
操作：用濾紙扎一朵花，然後把花浸入NaOH溶液，取出晾乾，無痕跡。實驗時用酚酞試液噴霧，花變成紅色。
原理：稀NaOH溶液有鹼性，能使酚酞變紅
(四) 密信
葯品：2％酚酞溶液、濃氨水、米湯、碘水；酒精燈、白紙、毛筆
操作：
方法① 取一張白紙，用酚酞試液寫一封信，晾乾後，放在盛有濃氨水的試劑瓶口熏，立即出現紅色字跡，再放在通風處，字跡消失
方法② 用米湯在白紙上寫字，干後無字跡，用碘水塗抹，顯出藍色字跡，再放於火焰上烘，藍色又褪去。
原理：澱粉遇碘發生化學變化，變藍色；加熱後，反應消失，不變藍。
(五)一色變四色
葯品：試管、酒精燈、試管夾；10％氫氧化鈉溶液、5％硫酸銅溶液、10％葡萄糖溶液。
操作：在試管里加入氫氧化鈉溶液10毫升，再滴入硫酸銅溶液20滴，振盪，然後加入葡萄糖溶液2毫升，振盪得絳藍色透明溶液。加熱試管里溶液的最上部分。當這部分溶液有紅色沉澱出現時，便停止加熱。這時可看到溶液由上到下呈現紅、黃、綠、藍四種顏色。
原理：氫氧化銅的鹼溶液被葡萄糖還原先生成黃色氫氧化亞銅沉澱，再分解為紅色的氧化亞銅沉澱，黃色和藍色相混而顯綠色，最下面為原來的絳藍色。
【噴泉實驗：
實驗用品：塑料瓶（礦泉水瓶或可樂瓶）、小試管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃導管、燒瓶、橡膠管、橡皮塞（雙孔兩個）；濃氨水、氫氧化鈉固體、酚酞試液、水。

氣體的收集：利用濃氨水的揮發性，在濃氨水中加入氫氧化鈉固體（或生石灰），氫氧化鈉固體溶於濃氨水中放出熱量，加速了濃氨水的揮發，迅速放出氨氣。

實驗操作及現象：①將小試管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入適量水，滴入酚酞，振盪。②按上圖一安裝好實驗裝置，雙手緊握燒瓶檢驗裝置的氣密性。③在小試管中加入適量的濃氨水、氫氧化鈉固體（或生石灰），迅速伸入燒瓶內，重新安裝好裝置，觀察現象。可以看到小試管中有氣泡放出，燒瓶中空氣由D處橡膠管排出，燒瓶中空氣排完，D處用夾子夾住，多餘的氨氣會由尖嘴導管排入塑料瓶中，溶於水後便可觀察到瓶中酚酞試液變紅色。④反應完畢，用一隻手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C處，另一隻手擠壓塑料瓶，使少量的水進入燒瓶，即可形成美麗的噴泉。通過堵住C處手指的控制，可調節塑料瓶中進氣量，使之產生一定的負壓，這樣可控制噴泉的大小，延長噴泉持續的時間，突出了實驗現象。

實驗優點：①把氣體的收集和噴泉實驗的裝置連成一個整體，無需事先收集氨氣，操作簡單、易於進行，實驗成功率高。②可節約時間和葯品，整個實驗可在5 min內完成；葯品用量少，實驗可向微型化方向發展。③噴泉可隨意控制，延長持續時間、突出了實驗現象。

注意事項：①所加葯品的量需根據燒瓶的大小適當調節。②葯品的加入要迅速，避免生成的氨氣大量外逸，污染教學環境。】

⑶ 如圖是實驗室進行氨溶於水的噴泉實驗裝置，下列敘述正確的是（）A．該實驗說明氨氣是一種極易溶於水

A．氨氣能形成噴泉，說明氨氣極易溶於水從而產生壓強差，故A正確；
B．無色酚版酞試液遇鹼變紅權色，氨水溶於水後溶液由無色變為紅色，說明氨水呈鹼性，故B正確；
C．將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶於水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，所以燒瓶內的氣壓小於大氣壓，故C錯誤；
D．只要這種氣體極易溶於該溶液就能形成噴泉，氯氣在水中的溶解性很小，所以不能形成噴泉實驗，故D錯誤；
故選AB．

⑷ 下列圖示是某課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2

⑸ （1）根據NH3的「噴泉」實驗裝置（下方圖I）及相關的知識，回答下列問題：①「噴泉」實驗前，燒瓶內盛有

（1）①氨氣和氯化鈣能發生化學反應，所以氯化鈣不能乾燥氨氣，故答案為：否；
②氨版氣極易溶於權水，形成大的壓強差，所以能形成噴泉；氨氣溶於水生成氨水，氨水能電離出自由移動的氫氧根離子，使溶液呈鹼性，所以滴有酚酞的氨水呈紅色，故答案為：極易溶於水；水溶液顯鹼性；
（2）濃硫酸有吸水性，所以能乾燥氮氣和氫氣；此外還有使兩種氣體充分混合的作用、根據氣泡判斷氣體流速的作用；
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處，觀察試紙是否變化．
故答案為：乾燥氫氣和氮氣、觀察氣泡，以調節氫氣、氮氣的氣流速度；使氫氣和氮氣均勻混合；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處；
（3）氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集；氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故B為進氣口，故答案為：B．

⑹ 氨氣的噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。
在乾燥的圓底燒瓶里充回滿氨氣，用帶有玻璃管答和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

⑺ 高中化學氨氣噴泉實驗的流程和原理

操作方法用乾燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿後用帶玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進入燒瓶。實驗時應注意燒瓶必須乾燥，滴管吸水後外壁擦乾，而且盡可能使氨氣收集滿一些。實驗現象燒杯里的水由玻璃管吸入燒瓶形成紅色噴泉。氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨。最近，兩位希臘化學家，位於Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。 2、天然固氮 閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。

⑻ 如圖是實驗室進行氨溶於水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（） A．該實驗說明氨氣是一種極易

⑼ 求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟

高中化學抄第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
可以看到，燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
從上面的實驗可以看出，氨極易溶於水，經試驗測定，在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。