『壹』 so2實驗室製法
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑加熱
『貳』 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）
（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na2SO3+H2SO4（濃）屬=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
『叄』 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
『肆』 實驗室製取二氧化硫需要哪些裝置和材料
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當NaOH少量時：SO2+NaOH=NaHSO3
當NaOH過量時：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當NaOH少量時：
反應類型 復分解反應
反應物 SO2,NaOH
生成物 Na2SO3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當NaOH過量時：
反應類型 復分解反應
反應物 Na2SO3，SO2，H2O
生成物 NaHSO3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——SO2與有色有機物質結合生成了無色物質，NaOH與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與NaOH反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了復分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
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『伍』 如圖是實驗室制SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中的實驗現象是______，此實驗證明SO2是__
（1）①二氧化來硫與水源反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉澱生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
『陸』 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）②
由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與回水反應生成亞硫酸，遇石答蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H2O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收過量的SO2，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．