『壹』 乙醇与钠反应的实验装置
一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 1 ,
无水酒精的物质的量
0.789 * 2 / 46 = 0.034304 mol
收集到的专氢气物质的量
390 / 1000 /22.4 = 0.017411 mol
两者物质的量之属比为
0.034304 :0.017411 ≈ 2 :1
则说明 2 摩尔无水酒精与过量的钠反应能生成 1 摩尔的氢气,而 1 摩尔氢分子中有 2 摩尔氢原子,由此可以推断出,一个乙醇分子中能被钠取代出一个氢原子 .
一楼的答案有点牵强!为了凑个整数倍 2 :1 ,楞是把题目中给出的无水酒精的密度 0.789 g•cm-1 篡改为 0.798 g•cm-1,把通过计算得出的氢气的物质的量0.17411摩尔篡改成0.01735摩尔,未免有点自作聪明了吧?仔细看看第五小题的题目吧——“实验所测定的结果偏高”,就是说收集到的氢气体积比理论值略大了些.
『贰』 为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗
（1）检查气密性，首先形成液封，即先关闭分液漏斗活塞，把导版管插入液面下，然后手捂权烧瓶，使装置内外压强不同，则看到有气泡冒出，松开手会看到导管液面上升，即证明气密性良，
故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好．
（2）原来装置中有空气，但反应后装置中仍有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积，故答案为：不正确；
（3）如果实验开始前b导管内充满水，则量筒中排出的水的体积即为氢气的体积；而当导管中未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小，故答案为：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物质的量n=
m
M
=
1.15g
46g/mol
=0.025mol，生成氢气的物质的量n=
V
Vm
=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2
～2molH，可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个，即有1个H原子与其他5个不同，故可知C2H6O的结构为Ⅱ，故答案为：Ⅱ．
『叁』 这道题怎么做：为测定乙醇分子的结构
（1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部内
（2）关容闭分液漏斗活塞，手捂烧瓶，插入液面下的导气管液面上升，则装置气密性良好。
（3）加入稍过量的金属钠
（4）偏大
（5）乙醇挥发、仰视读数、俯视读数、未冷却到室温读数、读数时量筒液面和广口瓶中液面不相平、插入量筒中的导气管中有水等合理答案都可。 |
『肆』 为了测定乙醇的结构式是 ，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏
（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，版微热烧瓶，右侧导管若权有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 （2）不正确（3）偏小（4）（Ⅱ）
『伍』 测定乙醇分子结构的经典定量实验。乙醇+钠(足量)→乙醇钠+氢气。实验装置见图中左侧。 问:(5)的
前面题目是什么，题目我要完整的看看
『陆』 按图示装置，实验能够成功的是（） A． 测定乙醇的结构式 B． 实验室制乙烯 C． 制取并收
A．利抄用排水测定生成氢气的体积，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，该装置能实现实验目的，故A正确；
B．实验室用加热170℃乙醇和浓硫酸混合溶液制取乙烯，反应方程式为CH 3 CH 2 OH | 浓硫酸 |
『柒』 测定乙醇的结构式
一、【实验探讨】 有所学知识可知，分子式为的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3。 二、【实验原理】 钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。 三、【实验装置】 
5.2结论 通过实验数据的计算可知乙醇的结果式为CH3CH2-OH。
『捌』 求无水乙醇制取实验装置图。。。。。。。。。。
用苯带水可制无水乙醇
『玖』 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用
（1）由于反应放出的气体体积数较大（390mL），而装置C在收集方法与无法确定体积上都是不可取的；装置D、E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390mL，又只需三位有效数字（密度数值限制），而滴定管没有400mL的容量，中途续换将导致误差，所以使用装置B，
故答案为：B；
（2）导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇顺利流下，所以C正确，故答案为：C；
（3）二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应，故答案为：增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应；
（4）乙醇的质量为：m（C2H6O）=2.0mL×0.789g?cm-3=1.578g，则乙醇的物质的量为：n（C2H6O）=1.578g/46g?mol-1=0.0343mol，
由于0.0343molC2H6O与过量的Na完全反应可以生成0.390L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.37 L H2，约为0.5 mol H2，也就是约为1mol H，即1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，而不是CH3-O-CH3，
故答案为：1；CH3CH2OH；CH3-O-CH3；
（5）A．本实验在室温下进行，测定的氢气的体积偏大，氢气的物质的量偏大，乙醇分子中能够被钠置换的氢原子数偏高，故A正确；
B．无水酒精中混有微量甲醇，导致羟基的物质的量增大，产生的氢气的物质的量偏大，测定结果偏高，故B正确；
C．无水酒精与钠的反应不够完全，会导致生成的氢气的物质的量偏小，测定结果偏低，故C错误；
故答案为：AB．
『拾』 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置 请回答以下问题：（1）测
（1）B
（2）C
（3）防止钠与空气反应；增大无水乙醇与钠的接触面积；使之充分反应
（4）1；
（5）AB |
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