工业盐制备试氯化钠实验装置

A. 有谁知道能用来测工业盐氯化钠熔点的熔点仪吗

熔点仪
熔点仪是分析中非常常见的仪器
主要用来测定物质的熔点

大致由加热池，温控，显微镜，光源组成

测定工业氯化钠
可以使用最基础的熔点仪，
大多数的仪器公司都会有

B. 实验室可用氯化钠等试剂来制备CH3CH2CH2CH2Cl，制备反应的化学方程式是什么

电解饱和食盐水得到氯气和氢气，合成氯化氢，然后跟1-丁烯加成。这个路线生成物杂质少（副反应少）。
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（条件电解）
H2＋Cl2＝2HCl（条件点燃）
CH3CH2CH＝CH2＋HCl→CH3CH2CH2CH2Cl（加成反应）

C. 制备氯化钠的实验过程

①计算.
②称取10.6克无水碳酸钠.
③ 将无水碳酸钠放入（ 烧杯 ）中,用适量的蒸馏水溶内解.
④ 冷却至室容温.
⑤ 将溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸馏水洗涤( 烧杯 )两次,洗涤液均注入( 容量瓶 )中,振荡,使溶液均匀混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )处,改用( 胶头滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.
由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( 配制1mol/L的碳酸钠溶液 ) .（必须有具体的数据）
(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）
① （没有把洗涤烧杯的洗涤液注入容量瓶中）
② ( 定容时俯视液面 )

D. 由粗食盐制备试剂级氯化钠试验溶盐的水过多或过少有何影响

答：如果水过多，则制备的试剂级氯化钠浓度会比规定浓度偏低；如果水过少，则制备的试剂级氯化钠浓度会比规定浓度偏高。

E. 检测工业盐中氯化钠含量，采用国标GB/T13025.5-2012，无论怎么检测，其氯化钠含量都是55%左右

食盐分的测定
原理：在中性溶液中，用硝酸银标准滴定溶液滴定样品中的氯化钠，生成难容于水的白色氯化银沉淀。加入铬酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，当cl-作用完全后，过量的Ag+即与CrO42-作用产生桔红色的Ag2CrO4沉淀视为滴定终点，有AgNO3标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。
试剂：1.硝酸银标准滴定溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}。
2.铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用少量水溶解后定容至100ml.
分析步骤：
1. 样品处理：
（1） 固体样品（除食盐外）：取具有代表性的样品50g，若有需要，在组织捣碎机中粉碎，称取5.00—20.00g粉碎均匀的样品于250ml的三角烧瓶中，加入50ml左右的沸水，子沸水浴中煮30min（或隔石棉网以微火在电炉上加热，尽可能不沸），冷却；或震摇以使样品中的食盐重复溶解在水中，冷却，备用。
（2） 火锅调料包，辣椒粉包：取具有代表性的样品5.00-20.00g，以100ml-150ml沸水充分溶解，溶解液(调料包需冷却后，除去浮油)全部移入250ml的容量瓶中，定容。
2. 样品的滴定：
（1）1.（1）样品直接于三角烧瓶中调节酸度至规定范围，加入铬酸钾溶液(50g/L)1ml，用硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色为滴定终点。
（2）1.（2）样品：吸取滤液10.00ml于三角烧瓶中，加50ml蒸馏水，加1ml铬酸钾溶液(50g/L)，用硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色为滴定终点。同时取同体积的水做试剂空白实验。
结果计算：
试样中食盐(以氯化钠计)的含量按以下公式计算。

X=

（V-V0）×C×0.05844×100×K

M

式中：
X—试样中食盐（以氯化钠计）的含量，单位为克每百毫克（g/100ml）；
V—测定用试样稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）；
V0——试剂空白消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）；
C—硝酸银标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；
0.05844—与1.00ml硝酸银标准溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}相当的氯化钠的质量，单位为克（g）；
K—吸取样液的稀释倍数。
计算结果保留三位有效数字。
精密度
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对值之差不得超过算术平均值的10%。

F. 关于一个无机化学的实验 由粗食盐制备试剂级NaCl 的一些步骤问题

加热浓缩，需要煮沸除去水；

G. 实验室制取氯气的方法和步骤

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(7)工业盐制备试氯化钠实验装置扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

泄漏应急处理：

泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。

消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：

1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。

2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。

3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。

具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。

4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。

5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。

（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。

（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。

7、洗消处理。

1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；

2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

参考资料来源：网络-氯气

H. 由工业盐制备试剂级氯化钠的实验原理是什么

应该是氯化钠在水中的溶解度随温度的变化很小吧，经过多次溶解，蒸发之后可以提纯