高锰酸钾制氧气实验装置缺点

1. 高锰酸钾制氧气装置中常见错误

由实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器装置的要求、注意的事项可知，在该专装置中存属在的错误有：
（1）试管口向上倾斜；
（2）试管口没有放一团棉花；
（3）伸入试管的导气管太长．
实验后发现试管炸裂，可能的原因较多，例如：试管口向上倾斜，冷凝水倒流会引起试管的炸裂；加热时未预热就集中加热，容易引起试管的炸裂；实验完毕，先熄灭酒精灯，再撤导管，容易引起水槽中的水倒流到热的试管中引起试管的炸裂等等．
故答为：（1）试管口向上倾斜；
（2）试管口没有放一团棉花；
（3）伸入试管的导气管太长；试管口向上倾斜．

2. 高锰酸钾制取氧气的注意事项

高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意事项：

1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处

4、点燃酒精灯，加热试管。

5、收集完毕，将导管移出水面。

6、熄灭酒精灯，停止加热。

(2)高锰酸钾制氧气实验装置缺点扩展阅读：

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

3. 用高锰酸钾制氧气的实验注意事项

固定装置从左到右从上到下，检查装置气密性，装高锰酸钾得试管口略微版向下（这点一般不权考），在试管口放一小团棉花（用高锰酸钾收集氧气的标志防止高锰酸钾加热后生成紫色气体进入集气瓶），如果用排水发收集氧气后先把导管从水槽中移走后熄灭酒精灯防止水流倒吸进入试管爆炸，最后要检验气体用带火星小木条 ，大概就是这样了

4. 用高锰酸钾制氧气实验的一些问题

1.
连接好导管后,将导管伸入水槽中,用手握紧试管,如果有气泡冒出,松手后有一段水柱吸入导管版,则装置气密性良好.
2.
装入高锰权酸钾后,应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管.
在集气瓶装水时应使水面高于集气瓶(张力)然后将玻璃片搭在瓶口缓慢推动封口,这样可使瓶中不留有空气使收集的氧气更纯.
3.高锰酸钾没有在试管底部平铺.
没有使用外焰加热.
药品量太少
药品已过期
~~~~~~~~~~~~~~再耐心等等啊!!^-^

5. 用加热高锰酸钾的方法制取氧气的缺点是什么

1)药品及其反应原理:
2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.
a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)
3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.
5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.
6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"
1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯

6. 实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置,优点是什么

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；

氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气，原料利用率高；

过氧化氢：优点：不需要加热就能生成氧气（前面两个都要加热）。这是实验室最常用的制氧方法。

7. 用高锰酸钾制氧气的装置有什么优点呢

高锰酸钾制取氧气的优点:1.反应速度快,2不需要催化剂
3.反应条件简单,只需要稍微加热
4.易收集到纯净的氧气

8. 利用高锰酸钾制取氧气的过程中,反应原理,实验装置,收集方法和注意事项各是什么

1)药品及其反应原理:2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO2 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯

9. 三种办法制氧气的优缺点~~初中化学

1、加热高锰酸钾制氧来气 优点：自能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。缺点：原料价格高，氧元素利用率低，反应装置复杂，操作不当容易引起试管炸裂，固体废弃物对环境有负面影响。
2、加热氯酸钾+二氧化锰 优点：氧元素利用率高，分解过程中无粉末飞扬。缺点：原料价格高，反应装置复杂，操作不当容易引起试管炸裂，固体废弃物对环境有负面影响，制取的氧气中混有较多氯气而有异味等。
3、常温过氧化氢+二氧化锰 优点：反应时两种药品可以分放在不同容器中，通过控制液体的滴入速率控制反应速率，可以使反应随时发生或停止。产物是水，对环境无害。实验中不使用酒精灯，危险小。缺点：氧元素利用率低。

10. 实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置有哪些改进的方法求学霸帮帮忙，谢谢

通过浓硫酸洗气，脱水